Chloro atomo ir chlorido jonų skirtumas

Chloro atomas prieš chlorido joną

Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus kietąsias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad būtų stabilumas. Chloras taip pat turi gauti elektroną, kad būtų pasiekta tauriųjų dujų, argono, elektronų konfigūracija. Visi metalai reaguoja su chloru, sudarydami chloridus. Chloras ir chloridas turi skirtingas fizikines ir chemines savybes, išskyrus kai kuriuos panašumus, nes pasikeičia vienas elektronas.

Chloro atomas

Chloras yra periodinės lentelės elementas, žymimas Cl. Tai yra halogenas (17%)^tūkst grupė) 3^rd periodinės lentelės laikotarpis. Chloro atominis skaičius yra 17; taigi, jis turi septyniolika protonų ir septyniolika elektronų. Jo elektronų konfigūracija užrašoma kaip 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Nuo p sub-lygis turėtų turėti 6 elektronus, kad būtų galima gauti argono tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, chloras turi savybę pritraukti elektroną. Chloras turi labai didelį elektrinį negatyvą, kuris pagal Paulingo skalę yra apie 3. Chloro atominis svoris yra 35,453 amu. Esant kambario temperatūrai, chloras yra diatominė molekulė (Cl₂). Kl₂ yra gelsvai žalsvos spalvos dujos. Chloro lydymosi temperatūra -101,5 ° C, virimo temperatūra -34,04 ° C. Tarp visų chloro izotopų stabiliausi izotopai yra Cl-35 ir Cl-37. Atmosferoje, ³⁵Cl yra 75,77% ir ³⁷Cl yra 24,23%. Kai chloro dujos ištirpsta vandenyje, susidaro druskos rūgštis ir hipochlorio rūgštis, kurios yra labai rūgščios. Chloro oksidacijos skaičiai svyruoja nuo -1 iki +7.

Chlorido jonas

Chloridas yra susidaręs anijonas, kai chloras paima elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Chloridas vaizduojamas simboliu Cl^-.  Chloridas yra monovalentinis jonas, turintis -1 krūvį. Todėl jis turi 18 elektronų ir septyniolika protonų. Chlorido elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Chloridas yra joniniuose junginiuose, tokiuose kaip natrio chloridas, kalcio chloridas ir HCl, kurie yra joniniai. Chloridas taip pat egzistuoja natūraliai vandens šaltiniuose, ir tai yra labiausiai paplitęs anionas gamtoje. Jūros vandenyje yra nemažas chlorido jonų kiekis. Chlorido jonai gali dalyvauti laidojant elektrą per tirpiklius.