Skirtumas tarp CoCl2 6H2O ir bevandenio kobalto chlorido

pagrindinis skirtumas tarp CoCl2 6H2O ir bevandenio kobalto chlorido yra tai, kad CoCl2 6H2O kristalai turi kristalizacijos vandenį, tuo tarpu bevandenis kobalto chloridas neturi kristalizacijos vandens. Be to, vizualiai atpažįstamas skirtumas tarp CoCl2 6H2O ir bevandenio kobalto chlorido yra tas, kad CoCl2 6H2O yra rožinės-raudonos spalvos, o bevandenis kobalto chloridas yra dangaus mėlynos spalvos..

Kobalto chloridas yra kobalto druska. Be to, tai yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra CoCl2. Hidratuota šio junginio forma yra heksahidrato junginys, turintis vieną kobalto chlorido druskos molekulę, pritrauktą prie šešių vandens molekulių.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra CoCl2 6H2O
3. Kas yra bevandenis kobalto chloridas
4. Šalutinis palyginimas - „CoCl2 6H2O“ palyginti su bevandeniu kobalto chloridu lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra CoCl2 6H2O?

„CoCl2 6H2O“ yra kobalto chlorido heksahidratas, turintis kobalto chlorido šiferio molekules, kurias patraukia šešios vandens molekulės. ši hidratuota forma turi rožinę raudoną spalvą ir yra kristalinis junginys. Šio junginio molinė masė yra 237,93 g / mol. Jo tankis yra apie 1,924 g / cm3.

01 paveikslas: Hidratuotas kobalto chloridas

Šio junginio lydymosi temperatūra yra 86◦C. Ši hidratuota forma turi aštuonkampę geometriją. Šis junginys yra stangrus. Kaitinant CoCl2 6H2O dehidruojasi išgarindamas vandens molekules.

Kas yra bevandenis kobalto chloridas?

Bevandenis kobalto chloridas yra vanduo be kobalto chlorido druskos. Jame nėra kristalizacijos vandens. Jis turi dangaus mėlyną spalvą. Šio junginio molinė masė yra 129,84 g / mol. Lydymosi temperatūra yra 735◦C. Junginys turi šešiakampę geometriją.

02 paveikslas: Bevandenis kobalto chloridas

 Be to, tai yra higroskopinis junginys. Šis junginys gali veikti kaip sausiklis, nes jis gali absorbuoti vandens molekules.

Kuo skiriasi CoCl2 6H2O ir bevandenis kobalto chloridas?

„CoCl2 6H2O“ yra kobalto chlorido heksahidratas, turintis kobalto chlorido šiferio molekules, kurias patraukia šešios vandens molekulės. Jis turi rožinę-raudoną spalvą. Šio junginio molinė masė yra didelė dėl vandens molekulių buvimo. Be to, kaitinant jis virsta bevandeniu pavidalu. Bevandenis kobalto chloridas yra vanduo be kobalto chlorido druskos. Jis turi dangaus mėlyną spalvą. Be to, jis veikia kaip sausiklis, nes gali absorbuoti vandenį.

Santrauka - CoCl2 6H2O prieš bevandenį kobalto chloridą

Kobalto chloridas yra įprasta druska, kurią laboratorijose naudojame kaip kobalto šaltinį. Jis tiekiamas bevandeniu, dehidratuotu ir heksahidrato pavidalu. Skirtumas tarp CoCl2 6H2O ir bevandenio kobalto chlorido yra tas, kad CoCl2 6H2O kristalai turi kristalizacijos vandenį, tuo tarpu bevandenis kobalto chloridas neturi kristalizacijos vandens..

Nuoroda:

1. „Kobalto (II) chloridas“. Vikipedija, Wikimedia Foundation, 2018 m. Birželio 13 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Kobalto (II) chlorido heksahidrato mėginys“ .By Leiemas - savo darbas, (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Bevandenis kobalto (II) chloridas“ „Softyx“ - Nuosavas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“