Skirtumas tarp kolidacinių elektrolitų ir neelektrolitų savybių

Pagrindinis skirtumas - Kolektyvinis Elektrolitų ir neelektrolitų savybės

Koligacinės savybės yra fizikinės tirpalo savybės, kurios priklauso nuo tirpios medžiagos kiekio, bet ne nuo tirpios rūšies. Tai reiškia, kad panašus kiekis visiškai skirtingų tirpių medžiagų gali pakeisti šias fizines savybes panašiais kiekiais. Taigi, koligacinės savybės priklauso nuo tirpiojo ir tirpiklio kiekio santykio. Trys pagrindinės kolatyvinės savybės yra garų slėgio mažinimas, virimo temperatūros padidėjimas ir užšalimo temperatūros sumažėjimas. Esant nurodytam tirpiojo tirpiklio masės santykiui, visos koligacinės savybės yra atvirkščiai proporcingos tirpios molinės masės daliai. Elektrolitai yra medžiagos, galinčios sudaryti tirpalus, kurie per šį tirpalą gali pravesti elektrą. Tokie tirpalai yra žinomi kaip elektrolitiniai tirpalai. Neelektrolitai yra medžiagos, nesugebančios sudaryti elektrolitinių tirpalų. Abu šie tipai (elektrolitai ir neelektrolitai) pasižymi koligatyviomis savybėmis. pagrindinis skirtumas tarp kolidacinių elektrolitų ir neelektrolitų savybių yra ta palyginti su neelektrolitais, elektrolitų poveikis koligatyvioms savybėms yra labai didelis.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kokios yra elektrolitų kolektyvinės savybės
3. Kokios yra neelektrolitų kolektyvinės savybės
4. Šalutinis palyginimas - lentelių formos elektrolitų ir neelektrolitų kolektyvinės savybės
5. Santrauka

Kokios yra elektrolitų kolektyvinės savybės?

Kolidinės elektrolitų savybės yra fizikinės elektrolitinių tirpalų savybės, kurios priklauso nuo tirpių medžiagų kiekio, neatsižvelgiant į tirpių pobūdį. Tirpios medžiagos, esančios elektrolitiniuose tirpaluose, yra atomai, molekulės arba jonai, praradę arba įgavę elektronus, kad taptų elektrai laidūs.

Kai elektrolitas ištirpinamas tirpiklyje, tokiame kaip vanduo, elektrolitas dalijasi į jonus (arba bet kurias kitas laidžias medžiagas). Todėl ištirpinant vieną molį elektrolito visada gaunami du ar daugiau molių laidžių rūšių. Taigi, kolidinės elektrolitų savybės labai keičiasi, kai elektrolitas ištirpinamas tirpiklyje.

Pavyzdžiui, bendroji lygtis, naudojama apibūdinant užšalimo ir virimo temperatūros pokyčius, yra tokia,

ΔT_b = K_bm ir ΔT_f = K_fm

ΔT_byra virimo taško pakilimas, ir ΔT_fyra užšalimo taško depresija. K_b ir K_f yra virimo taško aukščio konstanta ir užšalimo taško depresijos konstanta. m yra tirpalo moliškumas. Elektrolitiniams tirpalams aukščiau pateiktos lygtys modifikuotos taip,

ΔT_b = iK_bm ir AT_f = iK_fm

„I“ yra jonų daugiklis, žinomas kaip Van't Hoff faktorius. Šis koeficientas yra lygus jonų molių skaičiui, kurį suteikia elektrolitas. Todėl Van't Hoff faktorių galima nustatyti nustatant jonų, išsiskiriančių iš elektrolito, kai jis ištirpsta tirpiklyje, skaičių. Pvz., NaCl Van't Hoff koeficiento vertė yra 2, o CaCl₂, tai yra 3.

01 paveikslas: Grafikas, rodantis cheminį potencialą prieš temperatūrą, apibūdinantį užšalimo taško depresiją ir virimo taško pakilimą

Tačiau šių koligatyviųjų savybių vertės skiriasi nuo teoriškai numatytų verčių. Taip yra todėl, kad gali būti tirpių ir tirpiklių sąveikų, kurios sumažina jonų poveikį toms savybėms.

Aukščiau pateiktos lygtys toliau modifikuojamos, kad būtų naudojamos silpniems elektrolitams. Silpni elektrolitai iš dalies išskaidomi į jonus, todėl kai kurie jonai neturi įtakos koligatyviosioms savybėms. Silpno elektrolito disociacijos laipsnis (α) gali būti apskaičiuojamas taip,

α = (i-1) / (n-1) x 100

Čia n yra maksimalus jonų, susidariusių silpno elektrolito molekulėje, skaičius.

Kokios yra neelektrolitų kolektyvinės savybės?

Neelektrolitų koladinės savybės yra neelektrolitinių tirpalų fizinės savybės, kurios priklauso nuo tirpiųjų medžiagų kiekio, neatsižvelgiant į tirpių pobūdį. Neelektrolitai yra medžiagos, kurios, ištirpusios tirpiklyje, nesukuria laidžių tirpalų. Pavyzdžiui, cukrus yra neelektrolitas, nes kai cukrus ištirpsta vandenyje, jis egzistuoja molekulės pavidalu (nesiskirsto į jonus). Šios cukraus molekulės nesugeba per tirpalą sukelti elektros srovių.

Neelektrolitiniame tirpale yra mažiau tirpių medžiagų, palyginti su elektrolitiniu tirpalu. Todėl neelektrolitų poveikis koligatyvioms savybėms taip pat yra labai menkas. Pavyzdžiui, garų slėgio sumažėjimo laipsnis, pridedant NaCl, yra didesnis, palyginti su cukraus pridėjimu panašiame tirpale.

Kuo skiriasi kolektyvinės elektrolitų ir neelektrolitų savybės?

Elektrolitų ir neelektrolitų koladinės savybės
Elektrolitų koladinės savybės yra fizinės elektrolitinių tirpalų savybės, kurios priklauso nuo tirpių medžiagų kiekio, neatsižvelgiant į tirpių pobūdį.	Neelektrolitų koladinės savybės yra neelektrolitinių tirpalų fizinės savybės, kurios priklauso nuo tirpių medžiagų kiekio, neatsižvelgiant į tirpių pobūdį.
Tirpios
Elektrolitai disociuodami suteikia daugiau tirpalo tirpale. taigi, koligatyviosios savybės labai pasikeitė.	Neelektrolitai mažai ištirpsta tirpale, nes nėra disociacijos; taigi, koligatyviosios savybės nėra labai pakeistos.
Poveikis kolektyvinėms savybėms
Elektrolitų poveikis koligatyvioms savybėms yra labai didelis, palyginti su neelektrolitais.	Neelektrolitų poveikis koligatyvioms savybėms yra labai menkas, palyginti su elektrolitais.

Santrauka - Kolektyvinis Savybės iš elektrolitų palyginti su neelektrolitais

Koligacinės savybės yra tirpalų fizinės savybės, kurios priklauso ne nuo tirpios medžiagos pobūdžio, bet nuo tirpių medžiagų kiekio. Skirtumas tarp kolidacinių elektrolitų ir neelektrolitų savybių yra tas, kad elektrolitų poveikis koligatyvioms savybėms yra labai didelis, palyginti su neelektrolitų.

Nuoroda:

1. „5.9: Elektrolitų tirpalų kolatyvinės savybės“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d. Galima rasti čia
2. „Bendrosios savybės“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Kovo 10 d. Galima rasti čia
3.Britannica, Enciklopedijos redaktoriai. „Elektrolitas“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017 m. Birželio 7 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Užšalimo taško depresija ir virimo taško pakilimas“ Tomas Tomas er - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta