Skirtumas tarp susidūrimo teorijos ir pereinamosios būsenos teorijos

Pagrindinis skirtumas - susidūrimas Teorija prieš Pereinamosios būsenos teorija
 

Susidūrimo teorija ir pereinamosios būsenos teorija yra dvi teorijos, kurios naudojamos paaiškinti skirtingų cheminių reakcijų reakcijos greitį molekuliniame lygmenyje. Susidūrimo teorija apibūdina dujų molekulių susidūrimus dujinių fazių cheminėse reakcijose. Pereinamosios būsenos teorija paaiškina reakcijos greitį darant prielaidą, kad susidaro tarpiniai junginiai, kurie yra pereinamosios būsenos. pagrindinis skirtumas tarp susidūrimo teorijos ir pereinamosios būsenos teorijos yra ta susidūrimo teorija yra susijusi su dujų molekulių susidūrimais, tuo tarpu pereinamosios būsenos teorija yra susijusi su tarpinių junginių susidarymu pereinamosiose būsenose.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra susidūrimo teorija
3. Kas yra pereinamosios būsenos teorija
4. Šalutinis palyginimas - susidūrimo teorija ir pereinamosios būsenos teorija lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra susidūrimo teorija?

Susidūrimo teorija paaiškina, kad dujų fazės cheminės reakcijos įvyksta, kai molekulės susiduria su pakankama kinetine energija. Ši teorija sukurta remiantis kinetine dujų teorija (kinetinė dujų teorija apibūdina, kad dujose yra dalelių, kurių tūris nėra apibrėžtas, bet turinčios apibrėžtą masę, ir tarp šių dujų dalelių nėra tarpmolekulinių atrakcijų ar atstūmimų)..

01 paveikslas: Jei mažame tūryje yra daug dujų dalelių, tada koncentracija yra didelė, tada dviejų dujų dalelių susidūrimo tikimybė yra didelė. Dėl to įvyksta daug sėkmingų susidūrimų

Remiantis susidūrimo teorija, tik nedaugelis susidūrimų tarp dujų dalelių sukelia šioms dalelėms dideles chemines reakcijas. Šie susidūrimai yra žinomi kaip sėkmingi susidūrimai. Šiems sėkmingiems susidūrimams reikalinga energija yra žinoma kaip įjungimo energija. Dėl šių susidūrimų gali nutrūkti ir susidaryti cheminės jungtys.

Kas yra pereinamosios būsenos teorija?

Pereinamosios būsenos teorija rodo, kad tarp būsenos, kurioje molekulės yra reagentai, ir būsenos, kurioje molekulės yra produktai, yra būsena, vadinama pereinamąja būsena. Pereinamosios būsenos teorija gali būti naudojama elementarių reakcijų reakcijos greičiams nustatyti. Pagal šią teoriją reagentai, produktai ir pereinamosios būsenos junginiai yra chemiškai pusiausvyroje vienas su kitu.

02 pav. Diagrama, kurioje pavaizduoti reagentai, produktai ir pereinamosios būsenos kompleksai

Pereinamosios būsenos teorija gali būti naudojama norint suprasti elementarios cheminės reakcijos mechanizmą. Ši teorija yra tikslesnė alternatyva Arrhenijaus lygtis. Pagal pereinamosios būsenos teoriją, yra trys pagrindiniai veiksniai, veikiantys reakcijos mechanizmą;

1. Pereinamojo būsenos junginio (žinomo kaip aktyvuoto komplekso) koncentracija
2. Aktyvuoto komplekso skilimo greitis - tai lemia norimo produkto susidarymo greitį
3. Aktyvuoto komplekso skilimo būdas - tai lemia cheminės reakcijos metu susidarančius produktus

Tačiau pagal šią teoriją yra du požiūriai į cheminę reakciją; aktyvuotas kompleksas gali grįžti į reagento formą arba gali suskaidyti, kad susidarytų produktas (-ai). Energijos skirtumas tarp reaguojančiosios energijos ir pereinamosios būsenos energijos yra žinomas kaip aktyvacijos energija.

Kuo skiriasi susidūrimo teorija ir pereinamosios būsenos teorija?

Susidūrimo teorija prieš pereinamosios būsenos teoriją
Susidūrimo teorija paaiškina, kad dujų fazės cheminės reakcijos įvyksta, kai molekulės susiduria su pakankama kinetine energija.	Pereinamosios būsenos teorija rodo, kad tarp būsenos, kurioje molekulės yra reagentai, ir būsenos, kai molekulės yra produktai, yra būsena, vadinama pereinamąja būsena.
Principas
Susidūrimo teorija teigia, kad cheminės reakcijos (dujų fazėje) vyksta dėl reagentų susidūrimo.	Pereinamosios būsenos teorija teigia, kad cheminės reakcijos vyksta pereinant pereinamąją būseną.
Reikalavimai
Remiantis susidūrimo teorija, tik sėkmingi susidūrimai sukelia chemines reakcijas.	Pagal pereinamosios būsenos teoriją cheminė reakcija progresuos, jei reagentai galės įveikti aktyvacijos energijos barjerą.

Santrauka - susidūrimas Teorija prieš Pereinamosios būsenos teorija

Susidūrimo teorija ir pereinamųjų būsenų teorija naudojama paaiškinti skirtingų cheminių reakcijų reakcijos greitį ir mechanizmus. Skirtumas tarp susidūrimo teorijos ir pereinamosios būsenos teorijos yra tas, kad susidūrimo teorija yra susijusi su dujų molekulių susidūrimais, tuo tarpu pereinamosios būsenos teorija yra susijusi su tarpinių junginių susidarymu pereinamosiose būsenose..

Nuoroda:

1. „Susidūrimo teorija“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2017 m. Gegužės 22 d. Galima rasti čia 
2. „Pereinamosios būsenos teorija“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 28 d. Galima rasti čia  
3. „9.7: Reakcijos greičio teorijos“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Molekuliniai susidūrimai“ „Sadi_Carnot“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „Rxn“ koordinačių diagrama 5'By Chem540grp1f08 - Nuosavas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“