Skirtumas tarp kombinuotų ir skilimo reakcijų

Pagrindinis skirtumas - kombinacija vs skilimo reakcija
 

Cheminė reakcija yra vieno ar daugiau cheminių junginių pavertimas vienu ar daugiau skirtingų produktų, keičiant cheminio junginio tapatumą. Pradinė cheminės reakcijos medžiaga vadinama reagentu, o gautas junginys vadinamas produktu. Junginiai ar jų junginiai suskaidomi ir naujų junginių susidaro vykstant cheminės reakcijos procesui, nes jungtys tarp junginio atomų nutrūksta ir yra sukuriamos kitaip. Chemines reakcijas galima suskirstyti į kelias plačias kategorijas. Tarp jų labai svarbios yra redokso arba oksidacijos-redukcijos reakcijos. Oksidacijos ir redukcijos reakcijos yra vadinamos elektronų perkėlimo reakcijomis, nes reagentų elektronai perkeliami iš vieno junginio į kitą, kad sukeltų reakciją. Redoksinėse reakcijose tuo pačiu metu vyksta dvi lygiagrečios reakcijos, vadinamos pusiau reakcijomis. Šios pusės reakcijos rodo elektronų perkėlimą. Subalansavus šias pusines reakcijas, galima atspėti bendrą reakciją, įvykusią pabaigoje. Kombinuotosios reakcijos ir skilimo reakcijos yra dvi pagrindinės redokso reakcijų rūšys. Pagrindinis skirtumas tarp kombinacijos ir skilimo reakcijų yra tas kombinuota reakcija apima reagentų derinį, kad būtų gautas vienas produktas kadangi skilimo reakcija apima atskiro junginio suskaidymą į du ar daugiau produktų.

TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra kombinuota reakcija
3. Kas yra skilimo reakcija
4. Šalutinis palyginimas - kombinacija ir skilimo reakcija
5. Santrauka

Kas yra kombinuota reakcija?

Kombinuota reakcija, dar vadinama sintezės reakcija, "Reakcija" yra reakcija, kurios metu reagentai yra sujungiami, kad gautų skirtingą junginį kaip produktą. Kitaip tariant, paprastų molekulių reakcija lemia sudėtingą molekulę. Suskaidomos visos arba visos jungtys tarp to konkretaus junginio atomų; tuo pačiu metu atomai sujungs ir sudarys naują junginį, kuris yra produktas. Skilimo reakcijose tas pats reagentas veikia kaip pradinė medžiaga abiem reakcijų pusėms. Skirtingai nuo skilimo reakcijų, iš pradžių pusiau reakcijose, esančiose kombinuotose reakcijose, yra skirtingi reagentai. Dėl kombinuotos reakcijos gaunamas vienas produktas. Toliau pateiktas įprastas pavyzdys, kurį galima pateikti kaip degimo reakciją.

Pavyzdžiui, kai aliuminis (Al) dedamas į skystą bromidą (Br₂) įvyksta kombinuota reakcija ir gaunamas aliuminio bromidas (AlBr₃). Čia oksidacijos skaičius padidėja Al ir sumažėja Br. Todėl tai yra redokso reakcija ir kombinuota reakcija, nes du reagentai sureagavo, kad gautų vieną konkretų produktą.

01 paveikslas: Kombinuota reakcija

Kas yra skilimo reakcija?

Skilimo reakcija yra dar viena svarbi reakcija redokso reakcijų kategorijoje. Iš esmės tai yra kombinuotosios reakcijos priešingybė. Skilimo reakcija yra reakcija, kai reaktyvusis junginys suskaidomas į produktus. Čia pusiau reakcijos vyksta tuo pačiu metu kaip oksidacijos ir redukcijos reakcijos. Tačiau skirtingai nuo kombinuotų reakcijų, abiejų pusių reakcijų skilimo reakcijose reagentas yra tas pats. Skilimo reakcijos metu gaunami keli produktai.

Vandens elektrolizės metu, kai tiesioginė srovė praeina per vandenį, vandens molekulės suyra, kad susidarytų deguonis ir vandenilis. Čia padidėja oksidacijos skaičius deguonies atomeje, o sumažėja vandenilio atome. Taigi tai yra redokso ir skilimo reakcija dėl vandens molekulių suskaidymo į deguonies ir vandenilio dujas.

02 pav. Derinys ir skilimas

Kuo skiriasi kombinuotosios ir skilimo reakcijos?

Derinio ir skilimo reakcija
Du ar daugiau reaktyviųjų junginių dalyvauja kombinuotose reakcijose.	Skaidymo reakcijoje dalyvauja vienas junginys.
Produktai
Dėl kombinuotos reakcijos gaunamas vienas produktas.	Skilimo reakcijos sukelia kelis produktus.
Pusė reakcijų
Kombinuotose reakcijose dvi pusinės reakcijos turi dvi skirtingas pradines molekules.	Skilimo reakcijose viena molekulė veikia kaip pradinė medžiaga abiems pusėms reakcijų.
Cheminiai ryšiai
Dėl kombinuotų reakcijų atomai susilieja ir gaunamas vienas galutinis produktas.	Skilimo reakcijose cheminės jungtys suskaidomos, kad būtų du ar daugiau galutinių produktų.
Molekulės
Dėl kombinuotų reakcijų paprastos molekulės reaguoja ir susidaro sudėtingos molekulės.	Skilimo reakcijos lemia, kad sudėtingos molekulės suskaidomos į paprastas molekules.

Santrauka - kombinacija ir skilimo reakcija

Redokso reakcijos yra labai mus supančio pasaulio dalis, nes didžioji dalis svarbių cheminių reakcijų yra redoksinės reakcijos. Kombinuotosios ir skilimo reakcijos yra paprastos, viena kitai priešingos, reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp derinimo ir skilimo reakcijų yra tas, kad jungtinė reakcija apima dviejų ar daugiau reaguojančių molekulių derinį, kad būtų gautas vienas galutinis produktas, tuo tarpu skilimo reakcija apima vienos molekulės suskaidymą į du ar daugiau produktų..

Nuorodos:
1.Chang, R., 2010. chemija. 10-asis leidimas „NewYork“: „McGraw-Hill“.
2.Redoksas. (2009 m. Liepos 30 d.). Gauta 2017 m. Gegužės 29 d. Iš https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reakcijos. (n.d.). Gauta 2017 m. Gegužės 29 d. Iš http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/

Vaizdo mandagumas:
1. Bert.Kilanowski „Miller Ferrocen Synthese“ - Savas darbas (CC0) per „Commons Wikimedia“
2. „Cheminės reakcijos“, pateikė Daniele Pugliesi - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“ [apkarpytas]