Skirtumas tarp kombinuotų dujų įstatymų ir idealių dujų įstatymų
Share
Pagrindinis skirtumas - kombinuoto dujų įstatymas vs Idealu Dujų įstatymas
Tiriant skirtingas dujas, labai svarbus santykis tarp tūrio, slėgio, dujų temperatūros ir esančių dujų kiekio. Šiems santykiams suteikia idealių dujų įstatymas ir kombinuotas dujų įstatymas. Aiškinant šiuos įstatymus, dažnai vartojamas terminas „idealios dujos“. Idealios dujos iš tikrųjų neegzistuoja, bet yra hipotetinis dujinis junginys. Jis neturi tarpmolekulinių jėgų tarp dujų molekulių. Tačiau kai yra tinkamos sąlygos (temperatūra ir slėgis), kai kurios dujos gali veikti kaip idealios dujos. Dujų įstatymai yra sukurti idealiosioms dujoms. Kai šie dujų įstatymai taikomi tikroms dujoms, atsižvelgiama į kai kuriuos pataisymus. Bendras dujų įstatymas yra trijų dujų įstatymų derinys; Boyle'io, Charleso ir Gay-Lussac'o įstatymai. pagrindinis skirtumas tarp kombinuoto dujų įstatymo ir idealaus dujų įstatymo yra: kombinuotas dujų įstatymas yra trijų dujų įstatymų rinkinys, tuo tarpu idealus dujų įstatymas yra individualus dujų įstatymas.
TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra kombinuotų dujų įstatymas
3. Kas yra idealiųjų dujų įstatymas
4. Kombinuoto dujų įstatymo ir idealiųjų dujų įstatymo santykis
5. Šalutinis palyginimas - lentelių formos kombinuotų dujų įstatymas ir idealiųjų dujų įstatymas
6. Santrauka
Kas yra kombinuotų dujų įstatymas?
Kombinuotas dujų įstatymas formuojamas iš trijų dujų įstatymų derinio; Boyle'io, Charleso ir Gay-Lussac'o įstatymai. Bendri dujų įstatymai rodo, kad slėgio ir tūrio santykis su absoliučiąja dujų temperatūra yra lygi konstanta.
PV / T = k
Kur P yra slėgis, V yra tūris, T yra temperatūra ir k yra konstanta. Kai kartu su Avogadro įstatymu naudojamas kombinuotas dujų įstatymas, gaunamas idealus dujų įstatymas. Bendras dujų įstatymas neturi savininko ar atradėjo. Pirmiau pateiktą santykį taip pat galima apibūdinti taip, kaip nurodyta toliau.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Tai parodo idealių dujų tūrio, temperatūros ir slėgio ryšį dviejose būsenose. Todėl ši lygtis gali būti naudojama paaiškinti ir numatyti šiuos parametrus pradinėje arba galutinėje būsenoje.
Boyle'io dėsnis
Pastovioje temperatūroje idealių dujų tūris yra atvirkščiai proporcingas tų dujų slėgiui. Tai reiškia, kad pradinio slėgio (P1) ir pradinio tūrio (V1) sandauga yra lygi tų pačių dujų galutinio slėgio (P2) ir galutinio tūrio (V2) sandaugai..
P1V1 = P2V2
Karolio įstatymas
Esant pastoviam slėgiui, idealių dujų tūris yra tiesiogiai proporcingas tų dujų temperatūrai. Šis įstatymas gali būti pateiktas taip, kaip nurodyta toliau.
V1 / T1 = V2 / T2
01 pav. Slėgio ir tūrio dėsnio iliustracija
Gėjų-Lussakų įstatymas
Esant pastoviam tūriui, idealių dujų slėgis yra tiesiogiai proporcingas tų pačių dujų temperatūrai. Tai galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau,
P1 / T1 = P2 / T2
Kas yra idealiųjų dujų įstatymas?
Idealių dujų dėsnis yra pagrindinis chemijos dėsnis ir jis rodo, kad idealiųjų dujų slėgio (P) ir tūrio (V) sandauga yra tiesiogiai proporcinga temperatūros (T) ir dujų dalelių skaičiui ( n).
PV = kNT
Čia k yra proporcingumo konstanta. Jis žinomas kaip Boltzmanno konstanta. Nustatyta, kad šios konstantos vertė yra 1,38 x 10-23 J / K. Tačiau idealios dujos paprasčiausiai išreiškiamos taip.
PV = nRT
Kur n yra esamų dujų molių skaičius, o R yra universalioji dujų konstanta, pateikta 8,314 Jmol-1K-1. Ši lygtis gali būti naudojama tik idealiosioms dujoms. Jei jį reikia naudoti tikroms dujoms, daromos tam tikros pataisos, nes tikroms dujoms yra daug idealių dujų išimčių.
Ši naujoji lygtis yra žinoma kaip van der Waals lygtis. Jis pateiktas taip, kaip nurodyta toliau.
(P + a n / V2) (V / n - b) = RT
Šioje lygtyje „a“ yra konstanta, kuri priklauso nuo dujų rūšies, o b taip pat yra konstanta, kuri suteikia tūrį vienam dujų moliui (kurį užima dujų molekulės)..
Koks yra jungtinių dujų įstatymų ir idealiųjų dujų įstatymų santykis?
- Kai kartu su Avogadro įstatymu naudojamas kombinuotas dujų įstatymas, gaunamas idealus dujų įstatymas.
Kuo skiriasi kombinuotojo dujų įstatymas ir idealiųjų dujų įstatymas??
Kombinuotas dujų įstatymas ir idealus dujų įstatymas | |
| Bendras dujų įstatymas suformuojamas iš trijų dujų įstatymų derinio; Boyle'io, Charleso ir Gay-Lussac'o įstatymai. | Idealus dujų įstatymas yra pagrindinis chemijos dėsnis; tai rodo, kad idealių dujų slėgio (P) ir tūrio (V) sandauga yra tiesiogiai proporcinga temperatūros (T) ir dujų dalelių skaičiui (n). |
| Formavimas | |
| Bendras dujų įstatymas yra suformuotas sujungus Boyle'io, Charleso ir Gay-Lussac'o įstatymus. | Idealus dujų įstatymas yra individualus įstatymas. |
| Lygtis | |
| Bendras dujų įstatymas pateiktas PV / T = k | Idealų dujų dėsnį pateikia PV = nRT |
Santrauka - Kombinuotojo dujų įstatymas vs Idealu Dujų įstatymas
Dujų įstatymai naudojami suprasti ir numatyti dujų elgseną ir savybes. Skirtumas tarp kombinuoto dujų įstatymo ir idealaus dujų įstatymo yra tas, kad kombinuotą dujų įstatymą sudaro trys dujų įstatymai, o idealus dujų įstatymas yra individualus dujų įstatymas. Kombinuotas dujų įstatymas yra suformuotas iš Boyle'io, Charleso ir Gay-Lussac'o įstatymų.
Nuoroda:
1.Helmenstine, Anne Marie. „Supraskite chemijos kombinuotų dujų įstatymą“. „ThoughtCo“. Galima rasti čia
2.Helmenstine, Anne Marie. Kas yra idealus dujų įstatymas? Peržiūrėkite savo chemijos sąvokas. “ „ThoughtCo“. Galima rasti čia
3. „Kaip idealių dujų įstatymas skiriasi nuo kombinuotų dujų įstatymo? | Sokratiškas. “ org. Galima rasti čia
Vaizdo mandagumas:
1. Temperatūros slėgio įstatymas. Egmasonas - savo darbas (CC BY-SA 3.0) per „Wikimedia“
2.'37147128632'auto Travisas Wise'as (CC BY 2.0) per „Flickr“
