Skirtumas tarp degimo ir deginimo

Degimas prieš deginimą

Iš pradžių oksidacijos reakcijos buvo nurodytos kaip reakcijos, kuriose dalyvauja deguonies dujos. Ten deguonis susijungia su kita molekule, kad susidarytų oksidas. Šios reakcijos metu deguonis redukuojamas, o kita medžiaga - oksiduota. Taigi iš esmės oksidacijos reakcija yra deguonies pridėjimas kitai medžiagai. Pavyzdžiui, vykstant sekančiai reakcijai, vandenilis oksiduojasi ir todėl deguonies atomas pridėjo vandenilį, formuojantį vandenį.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Kitas būdas apibūdinti oksidaciją yra vandenilio praradimas. Kai kuriais atvejais sunku apibūdinti oksidaciją kaip deguonies pridėjimą. Pavyzdžiui, šioje reakcijoje deguonis pridėjo ir anglies, ir vandenilio. Bet tik anglis buvo oksiduota. Šiuo atveju oksidaciją galima apibūdinti sakydamas, kad tai yra vandenilio praradimas. Gaminant anglies dioksidą iš metano buvo pašalinti vandeniliai, jame esanti anglis buvo oksiduota.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Yra įvairių rūšių oksidacijos reakcijos. Kai kurie jų vyksta natūralioje aplinkoje kasdien. Pavyzdžiui, ląstelių kvėpavimas, kuris gamina energiją kiekvieno gyvo organizmo ląstelėse, taip pat yra oksidacijos reakcija. Daugelis elementų dera su atmosferos deguonimi ir sudaro oksidus. Tai lemia mineralų susidarymas ir metalo rūdijimas. Išskyrus gamtos reiškinį, yra ir žmogaus sukeltų oksiduojančių reakcijų. Deginimas ir degimas yra kai kurios oksiduojančios reakcijos, kuriose dalyvauja žmonės.

Degimas

Degimas arba kaitinimas yra reakcija, kai šiluma susidaro dėl egzoterminės reakcijos. Degimas yra oksidacijos reakcija. Kad reakcija įvyktų, joje turėtų būti degalai ir oksidantas. Medžiagos, kurios dega, yra žinomos kaip kuras. Tai gali būti angliavandeniliai, tokie kaip benzinas, dyzelinas, metanas, vandenilio dujos ir kt. Paprastai oksidatorius yra deguonis, tačiau gali būti ir kitų oksidantų, tokių kaip fluoras. Reakcijos metu kuras yra oksiduojamas oksidatoriaus. Taigi tai yra oksidacijos reakcija. Kai naudojamas angliavandenilinis kuras, produktai po visiško degimo paprastai yra anglies dioksidas ir vanduo. Visiško degimo metu susidarys nedaug produktų, ir tai užtikrins maksimalią energijos išeigą, kurią gali duoti reagentas. Bet norint visiškai degti, jame turėtų būti neribotas ir nuolatinis deguonies tiekimas ir optimali temperatūra. Ne visuomet pirmenybė teikiama visiškam degimui. Veikiau nevisiškas degimas. Jei degimas neįvyks visiškai, anglies monoksidas ir kitos dalelės gali patekti į atmosferą, o tai gali sukelti didelę taršą.

Deginimas

Tai taip pat yra degimo rūšis. Jei degimo metu atsiranda liepsna, vadinama degančia. Kai kartu reaguos degios medžiagos ir deguonis, medžiaga sudegs. Dėl to gaminama šilumos ir šviesos energija.