Skirtumas tarp koncentracijos ir tirpumo

Koncentracija prieš tirpumą

Koncentracija

Koncentracija yra svarbus ir labai dažnas chemijos reiškinys. Tai naudojama kiekybiniam cheminės medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jį galima nurodyti kaip koncentracijos matavimą. Beveik visuose cheminiuose skaičiavimuose naudojamos koncentracijos matavimai, kad būtų padarytos išvados apie mišinį. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, turi būti žinomi tirpale ištirpinti santykiniai kiekiai.

Yra keletas metodų, kaip išmatuoti koncentraciją. Tai yra masės koncentracija, skaičiaus koncentracija, molinė koncentracija ir tūrio koncentracija. Visi šie matai yra santykiai, kai skaitiklis reiškia tirpios medžiagos kiekį, o vardiklis reiškia tirpiklio kiekį. Visuose šiuose metoduose tirpintos medžiagos vaizdavimo būdas yra skirtingas. Tačiau vardiklis visada yra tirpiklio tūris. Masės koncentracijos metu nurodoma ištirpintos tirpios medžiagos masė viename litre tirpiklio. Taip pat nurodomas tirpių skaičiaus ir tirpalų skaičius, o molinės koncentracijos - tirpių moliai. Toliau pateikiamas tirpintos medžiagos tūrio tūris. Išskyrus šias, koncentracijos gali būti nurodytos kaip molinės frakcijos, jei tirpiklio moliai nurodomi atsižvelgiant į bendrą mišinyje esančių medžiagų kiekį. Tokiu pat būdu koncentracijai nurodyti gali būti naudojamas molinis santykis, masės dalis, masės santykis. Jį taip pat galima nurodyti procentais. Pagal poreikį turi būti pasirinktas tinkamas koncentracijos nurodymo metodas. Tačiau chemijos studentai turėtų žinoti apie šių vienetų pertvarkymą, kad galėtų su jais dirbti.

Tirpumas

Tirpiklis yra medžiaga, galinti ištirpinti, todėl gali ištirpinti kitą medžiagą. Tirpikliai gali būti skysto, dujinio ar kieto būvio. Tirpi medžiaga yra tirpi tirpiklyje, kad susidarytų tirpalas. Tirpios medžiagos gali būti skystos, dujinės arba kietos fazės. Taigi tirpumas yra tirpios medžiagos sugebėjimas ištirpti tirpiklyje. Tirpumo laipsnis priklauso nuo įvairių veiksnių, tokių kaip tirpiklio rūšis ir tirpi medžiaga, temperatūra, slėgis, maišymo greitis, tirpalo prisotinimo lygis ir kt. Medžiagos tarpusavyje tirpsta tik tuo atveju, jei jos yra panašios („mėgsta tirpti, mėgsta“). Pavyzdžiui, polinės medžiagos tirpsta poliniuose tirpikliuose, bet nepoliniuose tirpikliuose ne. Cukraus molekulės turi silpną tarpmolekulinę sąveiką. Ištirpus vandenyje, ši sąveika nutrūks, o molekulės pasidalys. Obligacijoms sulaužyti reikia energijos. Ši energija bus tiekiama formuojant vandenilio ryšius su vandens molekulėmis. Dėl šio proceso cukrus gerai tirpsta vandenyje. Panašiai, kai druska, tokia kaip natrio chloridas, ištirpsta vandenyje, išsiskiria natrio ir chlorido jonai ir jie sąveikaus su poliarinėmis vandens molekulėmis. Išvada, kurią galime padaryti iš dviejų aukščiau pateiktų pavyzdžių, yra tai, kad tirpioje medžiagoje tirpios medžiagos suteiks savo elementarias daleles. Kai medžiaga pirmą kartą pridedama prie tirpiklio, pirmiausia ji greitai ištirps. Po kurio laiko susidarys grįžtamoji reakcija ir tirpimo greitis mažės. Kai tirpimo greitis ir nusodinimo greitis yra vienodi, teigiama, kad tirpalas yra pusiausvyros tirpumu. Šis tirpalo tipas yra žinomas kaip prisotintas tirpalas.