Skirtumas tarp koncentracijos ir moliškumo

  pagrindinis skirtumas tarp koncentracijos ir moliškumo yra tai, kad koncentracija yra tirpių medžiagų kiekis tirpale, tuo tarpu molariškumas yra tirpalo koncentracijos išreiškimo būdas.

Koncentracija ir moliškumas yra du svarbūs chemijos reiškiniai. Mes naudojame abu šiuos terminus kiekybiniam cheminės medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, galime pateikti jį kaip koncentracijos matavimą. Panašiai, norėdami nustatyti koncentraciją, turime komponentų mišinį. Be to, norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, turime žinoti santykinį tirpale ištirpusį kiekį. Koncentracija yra terminas, kurį plačiai vartojame; tačiau moliškumas taip pat yra tam tikros koncentracijos matavimo rūšis.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra koncentracija
3. Kas yra molariškumas
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos koncentracija ir molekuliškumas
5. Santrauka

Kas yra koncentracija?

Koncentracija gali būti matuojama daugybe metodų. Tai yra masės koncentracija, skaičiaus koncentracija, molinė koncentracija ir tūrio koncentracija. Visa tai pateikiame kaip santykį, kai skaitiklis nurodo tirpios medžiagos kiekį, o vardiklis nurodo tirpiklio kiekį. Tirpiojo išraiškos būdas skiriasi visais šiais metodais.

01 paveikslas: Praskiesti ir koncentruoti tirpalai

Tačiau vardiklis visada yra tirpiklio tūris. Koncentruodami masę, gauname ištirpinto tirpiklio masę viename litre tirpiklio. Lygiai taip pat ir skaičiaus koncentracijoje pateikiame tirpių skaičių, o molinės koncentracijos - tirpių molius. Toliau, esant tūrio koncentracijai, naudojame tirpintos medžiagos tūrį.

Išskyrus šias, mes galime pateikti koncentracijas kaip molines frakcijas, kur pateikiame tirpios medžiagos molius, palyginti su bendru mišinio medžiagų kiekiu. Lygiai taip pat galime naudoti molinį santykį, masės dalį ir masės santykį koncentracijai nurodyti. Be to, mes galime tai parodyti kaip procentinę vertę. Pagal poreikį turime pasirinkti koncentracijos nurodymo metodą.

Kas yra molariškumas?

Moliškumas yra molinė koncentracija. Tai yra medžiagos molių skaičiaus santykis viename tirpiklio tūryje. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl molingumo vienetas yra mol / l / kubiniam decimetrui^-1, pelėsis^-3). Be to, vienetą galime nurodyti kaip M.

                                                 Vaizdo įrašas 01: Paaiškinta, kad molarity

Pavyzdžiui, vandenyje ištirpinto 1 molio natrio chlorido tirpalo molinė masė yra 1 M. Molekuliškumas yra dažniausiai naudojamas koncentracijos būdas. Pavyzdžiui, mes naudojame ją apskaičiuodami pH, disociacijos konstantas / pusiausvyros konstantas ir kt. Be to, norint gauti molinę koncentraciją, reikia atlikti tam tikros tirpios medžiagos masės konvertavimą į jos molinį skaičių. Norėdami tai padaryti, mes turime padalyti masę iš tirpios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norite paruošti 1 M kalio sulfato tirpalą, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.

Kuo skiriasi koncentracija ir molekuliškumas??

Molariškumas yra būdas išreikšti tirpalo koncentraciją. Todėl pagrindinis skirtumas tarp koncentracijos ir moliškumo yra tas, kad koncentracija yra tirpių medžiagų kiekis tirpale, tuo tarpu moliškumas yra būdas išreikšti tirpalo koncentraciją. Be to, mes galime nustatyti koncentraciją kaip masės koncentraciją, skaičiaus koncentraciją, molinę koncentraciją ir tūrio koncentraciją. Bet mes galime nustatyti tik molinę koncentraciją. Be to, koncentracijos matavimo vienetas yra pagal metodą, kurį naudojame koncentracijai nustatyti, o moliškumo matavimo vienetas yra mol / L.

Santrauka - Koncentracija prieš moliškumą

Molariškumas yra būdas išreikšti koncentraciją. Pagrindinis skirtumas tarp koncentracijos ir moliškumo yra tas, kad koncentracija yra tirpiųjų medžiagų kiekis tirpale, tuo tarpu moliškumas yra būdas išreikšti tirpalo koncentraciją.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Koncentracijos apibrėžimas (chemija).“ „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 22 d. Galima rasti čia  
2. „Molinė koncentracija“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Gruodžio 2 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Skiedimo-koncentracijos paprastas pavyzdys“, pateikė „FirstPrinciples“ (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  

Vaizdo klipas:

1. „62946952“, kurią vedė San Fransisko miesto mokykla per „Vimeo“