Nuolatinio ir linijinio spektro skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp nuolatinio ir linijinio spektro yra ta, kad ištisiniame spektre yra visi bangos ilgiai tam tikrame diapazone, tuo tarpu linijos spektre yra tik keli bangos ilgiai.

Dažniausiai yra dviejų rūšių spektrai: ištisinis ir linijų spektras. Linijos spektras gali sukurti absorbcijos spektrą arba emisijos spektrą. Rūšių absorbcijos ir išmetimo spektrai padeda atpažinti tas rūšis ir suteikia daug informacijos apie jas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra nuolatinis spektras
3. Kas yra linijos spektras
4. Šalutinis palyginimas - ištisinis ir linijinis spektras lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra nenutrūkstamas spektras?

Sudėjus rūšies absorbcijos ir emisijos spektrus, jie sudaro ištisinį spektrą. Sugerties spektras yra grafikas, brėžiamas tarp sugerties ir bangos ilgio. Kartais vietoj bangos ilgio mes taip pat galime naudoti dažnį arba bangos skaičių x ašyje. Kai kuriais atvejais y ašiai naudinga ir rąsto sugerties vertė arba perdavimo vertė. Sugerties spektras yra būdingas tam tikrai molekulinei ar atomai. Todėl mes galime tai panaudoti identifikuodami ar patvirtindami tam tikros rūšies tapatumą.

01 paveikslas: Ištisinis spektras

Taigi, jei visi bangos ilgiai yra tam tikroje riboje, tai yra ištisinis spektras. Pavyzdžiui, vaivorykštė turi visas septynias spalvas ir tai yra ištisinis spektras. Ištisinis spektras susidaro, kai karšti objektai, pavyzdžiui, žvaigždės, mėnuliai skleidžia elektromagnetinę spinduliuotę visais bangos ilgiais.

Kas yra linijos spektras?

Kaip sako pavadinimas, linijų spektras turi tik keletą eilučių. Kitaip tariant, jie turi keletą bangų ilgių. Pavyzdžiui, spalvotas junginys yra matomas mūsų akimis būtent ta spalva, nes jis sugeria šviesą iš matomo diapazono. Tiesą sakant, jis sugeria papildomą spalvos spalvą, kurią mes matome. Pavyzdžiui, mes matome objektą kaip žalią, nes jis sugeria purpurinę šviesą iš matomo diapazono. Taigi violetinė yra papildoma žalia spalva.

02 pav. Natrio ir kalcio išmetimo linijų spektrai

Atomai ar molekulės taip pat sugeria tam tikrus elektromagnetinės spinduliuotės bangų ilgius (šie bangos ilgiai nebūtinai turi būti matomame diapazone). Kai elektromagnetinės spinduliuotės pluoštas praeina pro pavyzdį, kuriame yra dujiniai atomai, atomai sugeria tik kai kuriuos bangos ilgius. Todėl, kai mes įrašome spektrą, jį sudaro daugybė labai siaurų absorbcijos linijų. Ir tai yra absorbcijos linijos spektras. Tai būdinga atomo rūšiai. Atomai naudoja sugertą energiją, kad sužadintų žemės elektronus iki viršutinių atomo lygių. Kadangi energijos skirtumas yra diskretus ir pastovus, tos pačios rūšies atomai visuomet sugers tuos pačius bangos ilgius iš duotosios spinduliuotės. Kai šis sužadintas elektronas grįš į žemės lygį, jis skleidžia absorbuotą spinduliuotę ir sudarys išmetamųjų linijų spektrą.

Kuo skiriasi nuolatinis ir linijinis spektras??

Ištisinis spektras yra spektras, kurio bangos ilgiai yra tam tikroje riboje, tuo tarpu linijų spektras yra spektras, turintis tam tikras bangos ilgio linijas tam tikroje riboje. Taigi ištisinis ir linijų spektras skiriasi vienas nuo kito pagal linijų buvimą ar nebuvimą spektre. Todėl tai galime laikyti pagrindiniu nuolatinio ir linijinio spektro skirtumu. Šios linijos atsiranda linijų spektre, nes joje yra tik keli bangos ilgiai, o ištisiniame spektre yra visi bangos ilgiai tam tikrame diapazone.

Nagrinėdami kiekvieno spektro formavimą, galime rasti dar vieną reikšmingą skirtumą tarp ištisinio ir linijinio spektro. T. y., Formuojant ištisinį spektrą, sudedami ir vienos rūšies absorbcijos, ir emisijos spektrai, tuo tarpu absorbcijos arba emisijos spektras sukuria linijos spektrą..

Santrauka - ištisinis spektras vs linijos spektras

Ištisinis ir linijų spektras yra dviejų tipų absorbcijos ir emisijos spektrai. Pagrindinis skirtumas tarp nenutrūkstamo ir linijinio spektro yra tas, kad ištisiniame spektre yra visi bangos ilgiai tam tikrame diapazone, tuo tarpu linijos spektre yra tik keli bangos ilgiai..

Nuoroda:

1. Libretekstai. „6.3: Linijinis spektras ir Bohro modelis“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2018 m. Liepos 25 d. Galima rasti čia   

Vaizdo mandagumas:

1. Phrood - „Spectrum-sRGB“ - savo darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „Natrio ir kalcio spektrai“, pateikė NASA (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“