Skirtumas tarp koordinacinio skaičiaus ir oksidacijos skaičiaus

pagrindinis skirtumas tarp koordinavimo skaičiaus ir oksidacijos skaičiaus yra tas koordinavimo skaičius yra ligandų, pritvirtintų prie koordinacinio junginio metalinio centro, skaičius, o oksidacijos skaičius yra centrinio atomo krūvis, jei pašalinsime visus ligandus ir elektronų poras aplink jį.

Koordinavimo chemijos srityje mes susiduriame su dviem terminais, koordinavimo skaičiumi ir oksidacijos numeriu. Koordinavimo chemijoje mes susiduriame su sudėtiniais junginiais, turinčiais metalo centrą, apsuptą cheminių rūšių, vadinamų ligandais.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Koks yra koordinavimo numeris? 
3. Kas yra oksidacijos numeris 
4. Šalutinis palyginimas - lentelės pavidalo koordinavimo skaičius ir oksidacijos numeris
5. Santrauka

Koks yra koordinavimo numeris??

Koordinacijos numeris yra ligandų skaičius koordinavimo komplekse, pritvirtintuose prie metalo centro. Todėl mes kartais tai vadiname ligancija. Šie ligadai gali būti atomai, jonai arba molekulės. Paprastai koordinavimo junginiuose galime stebėti koordinačių skaičius nuo 2 iki 9, tačiau didesni koordinacijos skaičiai yra labai reti.

01 paveikslas: Koordinavimo junginys, kurio koordinavimo numeris 6

Tačiau šis skaičius neapima elektronų porų, esančių aplink metalo centrą, skaičiaus. Pavyzdžiui, [Mo (CN)₈]^4- yra koordinavimo kompleksas, kurio metalo centras yra molibdenas, o koordinavimo skaičius yra 8, nes prie metalo centro yra aštuoni ligandai.

Kas yra oksidacijos numeris?

Oksidacijos numeris yra tas krūvis, kurį turėtų centrinis atomas, jei būtų pašalinti visi ligadai ir elektronų poros, pasidalijusios su atomu. Be to, šis skaičius yra skirtas pereinamiesiems metalams, nes koordinavimo kompleksai susidaro jungiantis ligandais su pereinamaisiais metalais. Pereinamieji metalai yra cheminiai elementai, esantys 3–12 grupėse periodinės lentelės d bloke. Paprastai jie gali sudaryti keletą oksidacijos būsenų dėl mažo neporuotų d elektronų reaktyvumo. Pavyzdžiui, geležies (Fe) oksidacijos skaičius koordinavimo komplekse [Fe (CN)₆]^3- yra +3. Šią vertę galime gauti pašalindami visus ligandus (CN ligandus) su jų įkrovimu.

Bendras įkrovimas yra -3

Pašalinkite -1 x 6 (nes yra šeši ligandai, o Cn ligandas turi -1 krūvį)

Tada oksidacijos skaičius Fe = -3 - (-6) = +3

Kuo skiriasi koordinacijos ir oksidacijos skaičiai?

Pagrindinis skirtumas tarp koordinavimo skaičiaus ir oksidacijos skaičiaus yra tas, kad koordinavimo skaičius yra ligandų, pritvirtintų prie koordinacinio junginio metalo centro, skaičius, o oksidacijos skaičius yra centrinio atomo krūvis, jei pašalinsime visus ligandus ir elektronų poras aplink jį. Be to, mes suteikiame viso koordinavimo junginio koordinavimo numerį, bet metalo centro oksidacijos numeris. Pavyzdžiui, [Mo (CN)₈]^4- kompleksas yra 8, o geležies (Fe) oksidacijos skaičius koordinavimo komplekse [Fe (CN)₆]^3- yra +3.

Žemiau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp koordinacijos ir oksidacijos skaičių.

Santrauka - koordinavimo skaičius ir oksidacijos numeris

Koordinacijos ir oksidacijos skaičius yra du skirtingi koordinavimo chemijos terminai. Koordinacinis skaičius - tai ligandų skaičius, kurį turi koordinacinio junginio metalinis centras. Oksidacijos skaičius, priešingai, yra centrinio atomo krūvis, jei pašalinsime visus ligandus ir elektronų poras aplink jį. Taigi, tai yra pagrindinis skirtumas tarp koordinavimo skaičiaus ir oksidacijos skaičiaus.

Nuoroda:

1. Helmenstinas, Todas. „Oksidacijos būsenos ir oksidacijos skaičiaus skirtumas“. „ThoughtCo“, 2019 m. Liepos 3 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Transdichlorotetraamminekobaltas (III)“, pateikė Benjah-bmm27 - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“