Kovalencijos ir oksidacijos būklės skirtumas

Pagrindinis skirtumas - kovalencija prieš Oksidacijos būsena
 

Skirtingų cheminių elementų atomai yra sujungti vienas su kitu, sudarydami skirtingus cheminius junginius. Kuriant junginį, atomai yra sujungti vienas su kitu joninėmis jungtimis arba kovalentinėmis jungtimis. Kovalencija ir oksidacijos būsena yra du terminai, apibūdinantys šių atomų būseną cheminiuose junginiuose. Kovalencija yra kovalentinių ryšių, kuriuos gali sudaryti atomas, skaičius. Todėl kovalencija priklauso nuo elektronų, kuriuos atomas gali pasidalinti su kitais atomais, skaičiaus. Atomo oksidacijos būsena yra elektronų, kuriuos įgyja arba praranda tam tikras atomas, sudarydamas cheminį ryšį, skaičius. pagrindinis skirtumas tarp kovalencijos ir oksidacijos būklės yra ta, kad Atomo kovalencija yra kovalentinių ryšių, kurie gali sudaryti atomą, skaičius, tuo tarpu atomo oksidacijos būsena yra elektronų, kuriuos atomas praranda ar įgyja susidarant cheminiam ryšiui, skaičius..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra kovalencija
3. Kas yra oksidacijos būsena
4. Šalutinis palyginimas - kovalencija ir oksidacijos būsena lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra kovalencija?

Kovalencija yra kovalentinių ryšių, kuriuos atomas gali sudaryti su kitais atomais, skaičius. Taigi kovalencija nustatoma pagal elektronų, esančių atomo atokiausioje orbitoje, skaičių. Tačiau nereikėtų painioti terminų valentingumas ir kovalencija, nes jie turi skirtingas reikšmes. Valencija yra jungianti atomo galia. Kartais kovalencija prilygsta valentingumui. Tačiau tai atsitinka ne visada.

01 paveikslas: Kai kurie įprasti kovalentiniai junginiai

Kovalentinis ryšys yra cheminis ryšys, kuris susidaro, kai du atomai dalijasi savo tolimiausiais nesusijusiais elektronais, kad būtų baigta elektronų konfigūracija. Kai atomas turi neišsamius elektronų apvalkalus arba orbitales, tas atomas tampa reaktyvesnis, nes nepilnos elektronų konfigūracijos yra nestabilios. Todėl šie atomai arba įgyja / praranda elektronus, arba pasidalija elektronus, kad užpildytų elektronų apvalkalus. Toliau pateiktoje lentelėje pateikiami kai kurie cheminių elementų su skirtingomis kovalencijos vertėmis pavyzdžiai.

Kas yra oksidacijos būsena?

Atomo oksidacijos būsena yra elektronų, prarastų, įgytų ar pasidalytų tuo atomu, skaičius su kitu atomu. Praradus ar įgavus elektronus, atitinkamai pasikeičia atomo elektrinis krūvis. Elektronai yra neigiamai įkrautos subatominės dalelės, kurių krūvį neutralizuoja teigiamas protonų krūvis tame atome. praradus elektronus, atomas gauna teigiamą krūvį, tuo tarpu kai elektronai yra sugeneruojami, atomas gauna grynąjį neigiamą krūvį. Taip nutinka dėl teigiamo protonų krūvio branduolyje disbalanso. Šis krūvis gali būti pateiktas kaip to atomo oksidacijos būsena.

Atomo oksidacijos būsena žymima sveiku skaičiumi teigiamu (+) arba neigiamu (-) ženklu. Šis ženklas rodo, ar atomas įgijo ar prarado elektronus. Visas skaičius nurodo elektronų, kuriais pasikeitė atomai, skaičių.

02 paveikslas: Įvairių junginių oksidacijos būsena

Atomo oksidacijos būklės nustatymas

Tam tikro atomo oksidacijos būseną galima nustatyti pagal šias taisykles.

1. Neutralaus elemento oksidacijos būsena visada lygi nuliui. Pvz .: natrio (Na) oksidacijos būsena lygi nuliui.
2. Bendras junginio krūvis turėtų būti lygus kiekvieno to junginio atomo krūvių sumai. Pvz .: bendras KCl krūvis lygus nuliui. Tada K ir Cl krūviai turėtų būti +1 ir -1.
3. 1 grupės elemento oksidacijos būsena visada yra +1. 1 grupės elementai yra ličio, natrio, kalio, rubidžio, cezio ir francio.
4. 2 grupės elementų oksidacijos būsena visada yra +2. 2 grupės elementai yra berilis, magnis, kalcis, stroncis, baris ir radis.
5. Neigiamas krūvis atiduodamas atomui, kurio elektronegatyvumas yra didesnis nei kitų atomų, prijungtų prie jo.
6. Vandenilio oksidacijos būsena visada yra +1, išskyrus atvejus, kai vandenilis yra prijungtas prie 1 grupės metalo.
7. Deguonies oksidacijos būsena yra -2, išskyrus tuos atvejus, kai jis yra peroksido arba superoksido pavidalu.

Kuo skiriasi kovalencija ir oksidacijos būsena?

Kovalencija vs oksidacijos būsena
Kovalencija yra kovalentinių ryšių, kuriuos atomas gali sudaryti su kitais atomais, skaičius.	Atomo oksidacijos būsena yra elektronų, prarastų, įgytų ar pasidalytų tuo atomu, skaičius su kitu atomu.
Elektros įkrovimas
Kovalencija nerodo atomo elektrinio krūvio.	Oksidacijos būsena suteikia atomo elektrinį krūvį.
Cheminis klijavimas
Kovalencija rodo cheminių jungčių (kovalentinių ryšių) skaičių, kurį gali turėti tam tikras atomas.	Oksidacijos būsena nepateikia informacijos apie atomo suformuotas chemines jungtis.
Elemento būsena
Gryno elemento kovalencija priklauso nuo elektronų, esančių to elemento atomo išoriniame elektroniniame apvalkale, skaičiaus.	Gryno elemento oksidacijos būsena visada lygi nuliui.

Santrauka - Kovalencija prieš Oksidacijos būsena

Atomų kovalencija ir oksidacijos būsena apibūdina atomo cheminį pobūdį cheminiame junginyje. Skirtumas tarp kovalencijos ir oksidacijos būklės yra tas, kad atomo kovalencija yra kovalentinių ryšių, kuriuos atomas gali sudaryti, skaičius, tuo tarpu atomo oksidacijos būsena yra elektronų, kuriuos atomas praranda ar įgyja, sudarydamas cheminį ryšį, skaičius..

Nuoroda:

1. „Kovalencija“. com, Dictionary.com. Galima rasti čia
2. „Oksidacijos būsena“. Vikipedija, Wikimedia Foundation, 2018 m. Kovo 5 d. Galima rasti čia 
3. „Chemija-kovalencija ir molekulinės struktūros“. com. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „Kokybiškos obligacijos“ - „BruceBlaus“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“ 
2. „Oksidacijos valstybės užduotys“ „SARANPHONG YIMKLAN“ - savo darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“