Kovalentinės ir polinės kovalento skirtumas

Kovalentas vs Polar kovalentas
 

Kaip pasiūlė amerikietis chemikas G.N.Lewis, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugelio atomų valentiniame apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinių lentelių 18 grupės tauriųjų dujų); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, tapti stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kovalentiniai ryšiai yra pagrindinė cheminių jungčių rūšis, jungianti atomus cheminiame junginyje. Yra dviejų tipų kovalentiniai ryšiai: nepoliniai ir poliniai kovalentiniai ryšiai.

Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas leidžia išmatuoti atomą, kad pritrauktų elektronus ryšyje. Paprastai Paulingo skalė naudojama elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti. Periodinėje lentelėje yra pavyzdys, kaip keičiasi elektronegatyvumo vertės. Iš kairės į dešinę per tam tikrą laikotarpį padidėja elektronegatyvumo vertė. Todėl halogenų elektronegatyvumo vertės tuo laikotarpiu yra didesnės, o 1 grupės elementų elektronegatyvumo vertės yra palyginti žemos. Žemiau grupės elektronegatyvumo vertės mažėja. Kai du to paties atomo ar atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, ryšys tarp jų susidaro, šie atomai panašiu būdu traukia elektronų porą. Todėl jie linkę dalintis elektronais ir šios rūšies jungtys yra žinomos kaip nepolinės kovalentinės jungtys.

Kovalentinis obligacija

Kai du atomai, turintys panašų ar labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguoja kartu, jie, pasidaliję elektronus, sudaro kovalentinę jungtį. Abu atomai gali gauti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją, tokiu būdu pasidalijant elektronus. Molekulė yra produktas, susidarantis dėl kovalentinių ryšių tarp atomų. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungti ir sudaro tokias molekules kaip Cl2, H2 arba P4, kiekvienas atomas yra sujungtas su kitu kovalentiniu ryšiu.

Poliarinis kovalentas

Kovalentinis pobūdis gali būti keičiamas atsižvelgiant į elektronegatyvumo skirtumo laipsnį. Šis skirtumo laipsnis gali būti didesnis ar mažesnis. Todėl jungties elektronų pora traukiama daugiau vieno atomo, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja kuriant jungtį. Tai lems nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Ir šios kovalentinės jungtys yra žinomos kaip polinės kovalentinės jungtys. Dėl nevienodo elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai turi dalinį neigiamą ar teigiamą krūvį. Atomas, turintis didesnį elektronegatyvumą, įgyja nedidelį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas įgys nedidelį teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą ir paprastai matuojamas debiais (jis taip pat turi kryptį).