Kovalentinio ir Dative obligacijų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp kovalentinio ir dieninio jungties yra tai, kad kovalentinė jungtis susidaro, kai nesusiję dviejų atomų elektronai asocijuojasi vienas su kitu, o datyvioji jungtis susidaro, kai atomas dovanoja vieną iš savo elektronų porų kitam atomui.

Nors daktinis ryšys atrodo kaip kovalentinis ryšys, jie skiriasi vienas nuo kito, kai atsižvelgiame į jungties susidarymą. Tarp kovalentinio ir dieninio jungčių po jo susidarymo nėra skirtumo. Todėl daktinį ryšį mes paprastai vadiname kovalentiniu ryšiu, o tai nėra neteisinga.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra kovalentinis obligacija
3. Kas yra Dative Bond
4. Lyginimas iš šono - kovalentinė obligacija palyginti su Dative obligacija lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra kovalentinis obligacija?

Kovalentinis ryšys yra tam tikros cheminės jungties forma, kuri susidaro, kai du atomai dalijasi elektronų pora. Mes tai vadiname „molekuliniu ryšiu“. Elektronai, kuriais dalijamasi, yra „bendros poros“ arba „jungiančios poros“. Kovalentinis ryšys susidaro dėl stabilios patrauklių ir atstumiančių jėgų pusiausvyros tarp atomų, kai jie dalijasi elektronais. Šis elektronų pasidalijimas leidžia kiekvienam atomui turėti visą išorinį apvalkalą. Šio tipo jungtis susidaro tarp dviejų nemetalinių atomų, kurių elektronegatyvumo vertės yra beveik panašios, arba tarp elektronų ir teigiamai įkrauto metalo jonų.

01 pav. Kovalentinio ryšio tarp dviejų vandenilio atomų susidarymas

Kovalentiniai ryšiai yra daugiausia dviejų tipų; jie yra polinės ir nepolinės obligacijos. Poliniai ryšiai egzistuoja tarp dviejų atomų, jų elektronegatyvumo vertės skiriasi nuo 0,4 iki 1,7. Neapolinė jungtis susidaro, jei šis skirtumas yra mažesnis nei 0,4. Taip yra todėl, kad didelis skirtumas tarp elektronegatyvumo verčių reiškia, kad vienas atomas (turintis didesnę elektronegatyvumo vertę) traukia elektronus labiau nei kitas atomas, sudarydamas jungtį, polinę.

Yra trys pagrindiniai kovalentinių ryšių tipai pagal elektronų porų, kurios pasidalija tarp dviejų atomų, skaičių. Tai yra viengubos jungtys, apimančios vieną elektronų porą, dvigubos jungtys, apimančios dvi elektronų poras, ir trigubas ryšys, apimantis tris elektronų poras..

Kas yra Dative Bond?

Daktyvioji jungtis yra kovalentinės jungties rūšis, susidaranti, kai vienas atomas dovanoja savo elektronų porai kitą atomą. Susiformavus jungčiai, ji atrodo tiksliai kaip kovalentinė jungtis. Taip yra todėl, kad abu atomai turi tą pačią elektronų porą kaip ir jungčių pora.

02 pav. Dabartinio obligacijos formavimas

Šios jungties sinonimai yra „dipolinė jungtis“ ir „koordinačių jungtis“. Dažniausias pavyzdys yra jungtys koordinavimo kompleksuose. Ten metalo jonai jungiasi su ligadais per šias koordinačių jungtis.

Koks skirtumas tarp kovalentinio ir Dative obligacijų??

Kovalentinis ryšys yra tam tikros cheminės jungties forma, kuri susidaro, kai du atomai dalijasi elektronų pora. Daktyvioji jungtis yra kovalentinės jungties rūšis, susidaranti, kai vienas atomas dovanoja savo elektronų porai kitą atomą. Jie skiriasi vienas nuo kito pagal tai, kaip jie formuojasi. Todėl pagrindinis skirtumas tarp kovalentinės jungties ir datyviosios jungties yra tas, kad kovalentinis ryšys susidaro, kai dviejų atomų neporiniai elektronai asocijuojasi vienas su kitu, o datyvioji jungtis susidaro, kai atomas dovanoja vieną iš savo elektronų porų kitam atomu.

Žemiau pateiktoje infografijoje lentelių pavidalu pateiktas skirtumas tarp kovalentinio ir dieninio ryšio.

Santrauka - Kovalentinis obligacija vs Dative obligacija

Susiformavus jungčiai, tiek kovalentinis, tiek ir dieninis ryšys atrodo panašūs. Tačiau jie skiriasi vienas nuo kito pagal tai, kaip jie formuojasi. Skirtumas tarp kovalentinės jungties ir datyviosios jungties yra tas, kad kovalentinis ryšys susiformuoja, kai nesusiję dviejų atomų elektronai asocijuojasi vienas su kitu, o datyvioji jungtis susidaro, kai atomas dovanoja vieną iš savo elektronų porų kitam atomu.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Kovalentinių obligacijų apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 22 d. Galima rasti čia 
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Dabartinės obligacijos apibrėžimas (koordinuota obligacija).“ „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 22 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Kovalentinis vandenilio jungtis“, autorius Jacek FH - Savas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“  
2. „NH3-BF3-adduct-bond-pailginimas-2D“ Autorius: Benas Millsas - Nuosavas darbas, (viešas domenas) per „Wikimedia“