Kovalentinės ir polinės kovalento skirtumas

Kovalentas vs Polar kovalentas

Vienas iš dalykų, kurio mes visada klausiame kai kurių mūsų neakivaizdinių dalykų kolegijoje, buvo: ar mums to tikrai reikia? Ar galime tai pritaikyti realiame gyvenime ar turėdami savo laipsnį? Vidurinės mokyklos metu mes taip pat klausiame to paties, ar galime mokėti algebra mokėdami sąskaitas? Ar galime pritaikyti trigonometriją eidami į prekybos centrą? Paprastas verkšlenimas yra gyvenimo dalis, ir mums, žmonėms, tai patinka.

O chemija ir jos sąvokos? Kai kuriuos iš jų galime atpažinti kasdieniniame gyvenime. Tačiau kai kurie terminai, tokie kaip kovalentiniai ir poliniai kovalentiniai, mes galime pagalvoti, kaip tai gali paveikti mus? Pažvelkime tik į šių žodžių skirtumus ir išsiaiškinkime, ar tai tinka realiame gyvenime, ar tai tik būtina sąlyga mokytis tarp studentų ir chemikų.

Struktūrinė konfigūracija apima žinojimą, ar elektronai yra išdėstyti panašiu būdu, ar tai gali būti joninės ar kovalentinės jungtys. Joninės jungtys yra tokios rūšies jungtys, kurios atsiranda perduodant elektronus. Šie atomai yra perkeliami tarp atomų. Kovalentiniai ryšiai, atvirkščiai, atsiranda, kai pasidalija elektronai. Vėlgi, tai pasidalija tarp šių atomų.

Sakoma, kad organinės molekulės yra visada kovalentiniai ryšiai, tokie kaip anglis, oksidas, bromas ir pan. Ir t. T. Kai jau nustatysite, ar elektronų pasiskirstymas yra kovalentinis, ar joninis, kitas žingsnis yra žinoti, ar tai yra poliarinė, ar nepolinė kovalentė. Pvz., Jau klasifikuojant tai kaip kovalentinį ryšį, reikėtų žinoti, kad kovalentiniai ryšiai yra tik poliniai arba nepoliniai. Joninės jungtys, kitaip nei kovalentiniai ryšiai, toliau klasifikuojamos.

Tai yra poliarinis kovalentinis ryšys, kai elektronų pasiskirstymas nėra simetriškas. Tačiau jei tai krūvio pasiskirstymas simetriškai, tai yra nepolinė kovalentinė jungtis. Taip pat galima nustatyti, ar tai atomo elektronegatyvumo poliarinis nepoliarinis kovalentinis ryšys. Didesnės elemento elektronegatyvumo vertės reiškia, kad jungtis yra polinė, o tas pats elektronegatyvumas su elementu reiškia, kad jis yra nepoliarus..

Santrauka:

1.Elektrono jungtys gali būti klasifikuojamos joninėmis arba kovalentinėmis jungtimis.
2.Joninės jungtys perkelia atomus tarp elektronų, o kovalentinės jungtys dalijasi atomais tarp elektronų.
3.Kovalentiniai ryšiai toliau skirstomi į polinius ar nepolinius, kur polinė kovalentė yra, jei pasiskirstymas yra asimetriškas ir atvirkščiai arba didesnis elektronegatyvumas yra lygus poliniam kovalentui ir atvirkščiai..