Skirtumas tarp dipolio dipolio ir dispersijos

Dipolis Dipolis prieš dispersiją | Dipolio dipolio sąveikos ir dispersinės jėgos
 

Dipolio dipolio sąveika ir dispersinės jėgos yra tarpmolekulinės traukos tarp molekulių. Kai kurios tarpmolekulinės jėgos yra stiprios, o kai kurios - silpnos. Tačiau visos šios tarpmolekulinės sąveikos yra silpnesnės nei vidinės molekulės jėgos, tokios kaip kovalentiniai ar joniniai ryšiai. Šie ryšiai lemia molekulių elgesį.

Kas yra dipolio dipolio sąveika?

Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas leidžia išmatuoti atomą, kad pritrauktų elektronus ryšyje. Paprastai Paulingo skalė naudojama elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti. Periodinėje lentelėje yra pavyzdys, kaip keičiasi elektronegatyvumo vertės. Fluoras turi aukščiausią elektronegatyvumo vertę, kuri pagal Paulingo skalę yra 4. Iš kairės į dešinę per tam tikrą laikotarpį padidėja elektronegatyvumo vertė. Todėl halogenų elektronegatyvumo vertės tuo laikotarpiu yra didesnės, o 1 grupės elementų elektronegatyvumo vertės yra palyginti žemos. Žemiau grupės elektronegatyvumo vertės mažėja. Kai du atomus, kurie sudaro ryšį, yra skirtingi, jų elektronegatyvumas dažnai skiriasi. Todėl jungties elektronų pora traukiama daugiau vieno atomo, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja kuriant jungtį. Tai lems nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Dėl nevienodo elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai turi dalinį neigiamą ar teigiamą krūvį (dipolį). Atomas, turintis didesnį elektronegatyvumą, įgyja nedidelį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas įgys nedidelį teigiamą krūvį. Kai teigiamas vienos molekulės galas ir neigiamas kitos molekulės galas yra arti, tarp dviejų molekulių susidarys elektrostatinė sąveika. Tai vadinama dipolio dipolio sąveika.

Kas yra Dispersijos pajėgos?

Tai taip pat žinoma kaip Londono išsklaidymo pajėgos. Tarpmolekulinei atrakcijai turėtų būti atskirtas krūvis. Yra keletas simetriškų molekulių, tokių kaip H2, Cl2, kur nėra krūvio atskyrimų. Tačiau šiose molekulėse nuolat juda elektronai. Taigi molekulėje gali būti momentinis krūvio atskyrimas, jei elektronas juda link vieno molekulės galo. Elektrono galas turės laikiną neigiamą krūvį, o kitas galas turės teigiamą krūvį. Šie laikini dipoliai gali sukelti dipolį kaimyninėje molekulėje, o po to gali atsirasti priešingų polių sąveika. Tokia sąveika yra žinoma kaip momentinė dipolių sukelta dipolių sąveika. Ir tai yra Van der Waals pajėgų rūšis, atskirai vadinama Londono išsklaidymo pajėgomis.