Skirtumas tarp Dipolio-Dipolio ir Londono dispersinių pajėgų

Pagrindinis skirtumas - Dipolio-Dipolio ir Londono dispersinės pajėgos 

Dipolio-dipolio ir Londono dispersinės jėgos yra dvi traukos jėgos, randamos tarp molekulių ar atomų; jie tiesiogiai veikia atomo / molekulės virimo tašką. pagrindinis skirtumas tarp Dipolio-Dipolio ir Londono Dispersijos pajėgų yra jų stiprybė ir kur juos galima rasti. Londono dispersinių jėgų stiprumas yra santykinai silpnesnis nei dipolio-dipolio sąveikos; tačiau abi šios atrakcijos yra silpnesnės nei joninės ar kovalentinės jungtys. Londono dispersijos jėgos gali būti randamos bet kurioje molekulėje arba kartais atomai, tačiau dipolio-dipolio sąveika yra tik polinėse molekulėse..

Kas yra dipolio-dipolio jėga?

Dipolio-dipolio sąveika įvyksta, kai dvi priešingos poliarizacijos molekulės sąveikauja erdvėje. Šios jėgos egzistuoja visose molekulėse, kurios yra polinės. Polinės molekulės susidaro, kai du atomai turi elektronegatyvumo skirtumą, kai sudaro kovalentinį ryšį. Šiuo atveju atomai dėl elektronegatyvumo skirtumo negali tolygiai paskirstyti elektronų tarp dviejų atomų. Kuo daugiau elektroneigiamo atomo traukia elektronų debesis labiau nei mažiau elektroneigiamas atomas; kad gauta molekulė turėtų šiek tiek teigiamą ir šiek tiek neigiamą galą. Teigiami ir neigiami kitų molekulių dipoliai gali patraukti vienas kitą, o šis traukimas vadinamas dipolio-dipolio jėgomis.

Kas yra Londonas Dispersijos pajėgos?

Londono dispersinės jėgos laikomos silpniausia tarpmolekuline jėga tarp gretimų molekulių ar atomų. Londono dispersijos jėgos lemia, kai yra molekulių ar atomų elektronų pasiskirstymo svyravimai. Pavyzdžiui; šios rūšies traukos jėgos atsiranda kaimyniniuose atomuose dėl momentinio bet kurio atomo dipolio. Tai sukelia dipolį ant kaimyninių atomų ir tada traukia vienas kitą per silpnas traukos jėgas. Londono dispersinės jėgos dydis priklauso nuo to, kaip lengvai atomo ar molekulės elektronai gali būti poliarizuoti reaguojant į momentinę jėgą. Tai yra laikinosios jėgos, kurios gali būti prieinamos bet kurioje molekulėje, nes jos turi elektronus.

Kuo skiriasi Dipolio-Dipolio ir Londono dispersinės pajėgos?

Apibrėžimas:

Dipolio-dipolio jėga: Dipolio-dipolio jėga yra traukos jėga tarp teigiamo polinės molekulės dipolio ir kitos priešingai poliarizuotos molekulės neigiamo dipolio.

Londono dispersinės pajėgos: Londono dispersinė jėga yra laikina patraukli jėga tarp gretimų molekulių ar atomų, kai elektronų pasiskirstymas svyruoja.

Gamta:

Dipolio-dipolio jėga: Dipolio ir dipolio sąveika aptinkama tokiose polinėse molekulėse kaip HCl, BrCl ir HBr. Tai atsiranda, kai dvi molekulės pasiskirsto elektronams netolygiai, sudarydamos kovalentinį ryšį. Elektronų tankis pasislenka link labiau elektronegatyvaus atomo, todėl viename gale susidaro šiek tiek neigiamas dipolis, o kitame - šiek tiek teigiamas dipolis.

Londono dispersinės pajėgos: Londono dispersinės jėgos gali būti randamos bet kuriame atome ar molekulėje; reikalavimas yra elektronų debesis. Londono dispersijos jėgos randamos ir nepolinėse molekulėse bei atomuose.

Stiprumas:

Dipolio-dipolio jėga: Dipolio-dipolio jėgos yra stipresnės nei dispersinės jėgos, bet silpnesnės nei joninės ir kovalentinės jungtys. Vidutinis dispersinių jėgų stipris svyruoja tarp 1–10 kcal / mol.

Londono dispersinės pajėgos: Jie silpni, nes Londono dispersinės jėgos yra laikinosios jėgos (0–1 kcal / mol).

Įtakojantys veiksniai:

Dipolio-dipolio jėga: Įtakojantys dipolio-dipolio jėgų stiprumo veiksniai yra molekulės atomų elektronegatyvumo skirtumas, molekulės dydis ir molekulės forma. Kitaip tariant, padidėjus jungties ilgiui, dipolio sąveika sumažėja.

Londono dispersinės pajėgos: Londono dispersinių jėgų dydis priklauso nuo kelių veiksnių. Jis didėja kartu su elektronų skaičiumi atome. Poliarizuotumas yra vienas iš svarbių veiksnių, darančių įtaką Londono dispersinių jėgų stiprumui; tai gebėjimas iškraipyti elektronų debesį kitu atomu / molekulės. Molekulės, turinčios mažesnį elektronegatyvumą ir didesnius spindulius, turi didesnį poliarizuotumą. Priešingai; sunku iškraipyti elektronų debesis mažesniuose atomuose, nes elektronai yra labai arti branduolio.

Pavyzdys:

Atomas		Virimo taškas / oC
Helis	(Jis)	-269
Neonas	(Ne)	-246
Argonas	(Ar)	-186
Kriptonas	(Kr)	-152
Ksenonas	(Xe)	-107
Redonas	(Rn)	-62

Rn- Kuo didesnis atomas, lengvai poliarizuojamas (didesnis poliarizuotumas) ir turi stipriausias patrauklias jėgas. Helis yra labai mažas, jį sunku iškraipyti ir dėl to silpnesnės Londono sklaidos jėgos.

Vaizdo mandagumas:

1. Dipolio-dipolio sąveika-HCl-2D. Autorius: Benjah-bmm27 (Savas darbas) [Viešas domenas], per „Wikimedia Commons“

2. „Forze di London By Riccardo“ Rovinetti (Savas darbas) [CC BY-SA 3.0], naudojantis „Wikimedia Commons“