Dvigubo poslinkio ir rūgštinės bazės reakcijų skirtumas

Dvigubas poslinkis ir rūgštinės bazės reakcijos

Cheminės reakcijos metu visi reagentai keičia savo formą ir gamina naujus junginius, turinčius naujas savybes. Yra įvairių būdų nustatyti, ar vyksta cheminė reakcija. Pavyzdžiui, gali būti imamas šildymas / aušinimas, spalvos pasikeitimas, dujų susidarymas ir nuosėdų susidarymas. Taip pat yra daugybė reakcijų rūšių. Dvigubos poslinkio reakcijos ir rūgštinės bazės reakcijos yra dvi t tokios ypes.

Kas yra dviguba poslinkio reakcija?

Šios reakcijos rūšys taip pat žinomos kaip dvigubos pakaitinės reakcijos. Kai du junginiai reaguoja kartu, jie keičiasi teigiamais ir neigiamais jonais vienas su kitu. Šio tipo reakcijos turi šią bendrąją formulę.

AB + CD → AD + BC

Paprastai AB ir CD yra joniniai junginiai. Todėl vandeninėje terpėje jie yra jonų (A⁺ ir B^-, C⁺ ir D^-). A ir C yra katijonai, o B ir D yra anijonai. AB katijonas (tai yra A) sudaro naują junginį su CD anijonu (tai yra D). Ir tai atsitinka atvirkščiai. Taigi, dvigubo poslinkio reakcija yra ta, kur dviejų junginių katijonai ir anijonai keičia savo partnerius. Yra trys dvigubo poslinkio reakcijų tipai: kritulių, neutralizacijos ir dujų susidarymo reakcijos. Kritulių reakcijose vienas iš naujų junginių bus kieto būvio. Pavyzdžiui, imsimės reakcijos tarp sidabro nitrato (AgNO₃) ir HCl. Ag⁺ ir H⁺ yra monovalentiniai katijonai, ir NO₃^- ir Cl^- yra monovalentiniai anijonai. Kai šie perjungia partnerius AgCl ir HNO₃ yra suformuotos. Iš šių dviejų produktų AgCl yra nuosėdos.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Kaip ir aukščiau pateiktame pavyzdyje, visi katijonai ir anijonai yra monovalentiški. Taigi keičiantis subalansuota lygtimi galima gauti automatiškai. Bet jei jonų valentingumas skiriasi, lygtys turi būti subalansuotos. Ir rašant gaminius, reiktų atidžiai apsvarstyti valentingumą. Paimkite šį pavyzdį. Katijonai yra Fe ³⁺ ir H⁺, kadangi anijonai yra O₂^2- ir Cl^-. Todėl, parašant produktus, lygtį galima subalansuoti taip, kaip nurodyta toliau.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

Kas yra rūgšties bazės reakcija?

Paprastai rūgštį mes identifikuojame kaip protono donorą. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO₃ yra visiškai jonizuojami tirpale, gaunant protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH₃COOH iš dalies disocijuojasi ir suteikia mažiau protonų. PH skalėje 1-6 reiškia rūgštis. Sakoma, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Bazės turi hidroksido anijoną ir turi galimybę paaukoti jį kaip hidroksido joną, kad būtų bazė. Rūgštinės bazės reakcijos yra neutralizavimo reakcijos. Kai rūgštis ir bazė reaguoja, susidaro druska ir vanduo. Vanduo gaunamas sujungus H⁺ jonai sudaro rūgštį ir OH^- jonai nuo pagrindo. Todėl tai taip pat yra dvigubo poslinkio reakcijos tipas.