Elektrocheminės ir elektrolitinės ląstelės skirtumas

Elektrocheminė ląstelė vs elektrolitinė ląstelė

Elektrochemijos oksidacijos metu redukcijos reakcijos vaidina svarbų vaidmenį. Oksidacijos redukcijos reakcijoje elektronai pereina iš vieno reagento į kitą. Medžiaga, kuri priima elektronus, yra žinoma kaip reduktorius, o kaip elektroną atiduodanti medžiaga yra žinoma kaip oksidatorius. Reduktorius yra atsakingas už kito reagento redukciją, o pats oksiduojantis. Oksidatoriui jis yra atvirkščiai. Šios reakcijos gali būti padalytos į dvi puses reakcijas, kad būtų galima parodyti atskiras oksidacijas ir redukcijas; taigi parodo elektronų, judančių į vidų arba į išorę, skaičių.

Elektrocheminės ląstelės

Elektrocheminė ląstelė yra redukuojančio ir oksiduojančio agento, fiziškai atskirto vienas nuo kito, derinys. Paprastai atskyrimas atliekamas druskos tiltu. Nors abi ląstelės yra fiziškai atskirtos, jos chemiškai kontaktuoja viena su kita. Elektrolitiniai ir galvaniniai elementai yra dviejų tipų elektrocheminiai elementai. Tiek elektrolitinėse, tiek galvaninėse kamerose vyksta oksidacijos-redukcijos reakcijos. Todėl elektrocheminėje kameroje yra du elektrodai, vadinami anodu ir katodu. Abu elektrodai yra išoriškai sujungti su labai atspariu voltmetru; todėl srovė nebus perduodama tarp elektrodų. Šis voltmetras padeda palaikyti tam tikrą įtampą tarp elektrodų, kur vyksta oksidacijos reakcijos. Ant anodo vyksta oksidacijos reakcija, o redukcijos reakcija - ant katodo. Elektrodai yra panardinami į atskirus elektrolitų tirpalus. Paprastai šie tirpalai yra joniniai sprendimai, susiję su elektrodo tipu. Pavyzdžiui, vario elektrodai yra panardinami į vario sulfato tirpalus, o sidabro elektrodai yra panardinami į sidabro chlorido tirpalą. Šie sprendimai yra skirtingi; taigi, jie turi būti atskirti. Dažniausias būdas juos atskirti yra druskos tiltas. Elektrocheminėje ląstelėje potenciali ląstelės energija paverčiama elektros srove, kurią galime naudoti lemputei uždegti ar kitiems elektriniams darbams atlikti..

Elektrolitiniai elementai

Tai ląstelė, naudojanti elektros srovę cheminiams junginiams suskaidyti arba, kitaip tariant, elektrolizei atlikti. Todėl elektrolitinėms ląstelėms reikia išorinio elektros energijos šaltinio. Pvz., Jei imtume varį ir sidabrą kaip du elektrodus ląstelėje, sidabras yra prijungtas prie išorinio energijos šaltinio (akumuliatoriaus) teigiamo gnybto. Varis yra prijungtas prie neigiamo gnybto. Kadangi neigiamasis galas yra turtingas elektronų, elektronai iš ten teka į vario elektrodą. Taigi varis sumažėja. Sidabriniame elektrode vyksta oksidacijos reakcija, o išlaisvinti elektronai atiduodami į teigiamą akumuliatoriaus gnybtą, kuriame trūksta elektronų. Toliau pateikiama bendra reakcija, vykstanti elektrolitiniame elemente, kuriame yra vario ir sidabro elektrodai.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)