Skirtumas tarp elektrocheminės ir galvaninės

pagrindinis skirtumas tarp elektrocheminio ir galvaninio elemento yra tas dauguma elektrocheminių elementų linkę paversti elektrinę energiją chemine energija, tuo tarpu galvaniniai elementai cheminę energiją linkę paversti elektros energija.

Oksidacijos ir redukcijos reakcijos vaidina svarbų vaidmenį elektrochemijoje. Oksidacijos-redukcijos reakcijoje elektronai perkeliami iš vieno reagento į kitą. Medžiaga, kuri priima elektronus, yra reduktorius, o medžiaga, kuri atiduoda elektroną, yra oksidatorius. Reduktorius yra atsakingas už kito reagento redukciją, o pats oksiduojantis; oksiduojančiam agentui tai atvirkščiai. Šios reakcijos vyksta per dvi reakcijas, parodančias atskirus oksidacijas ir redukcijas; taigi parodo elektronų, judančių į vidų arba į išorę, skaičių.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra elektrocheminė ląstelė 
3. Kas yra galvaninė ląstelė
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos elektrocheminė ir galvaninė ląstelės
5. Santrauka

Kas yra elektrocheminė ląstelė?

Elektrocheminė ląstelė yra redukuojančio ir oksiduojančio agento, fiziškai atskirtų vienas nuo kito, derinys. Paprastai šį atskyrimą mes darome druskos tiltu. Nors abi ląstelės yra fiziškai atskirtos, jos chemiškai kontaktuoja viena su kita. Elektrolitiniai ir galvaniniai elementai yra dviejų tipų elektrocheminiai elementai.

Oksidacijos-redukcijos reakcijos vyksta tiek elektrolitinėse, tiek galvaninėse kamerose. Todėl elektrocheminėje kameroje yra du elektrodai kaip anodas ir katodas. Abu elektrodai išoriškai jungiasi su labai atspariu voltmetru; todėl srovė neperduodama tarp elektrodų. Todėl šis voltmetras padeda palaikyti tam tikrą įtampą tarp elektrodų, kur vyksta oksidacijos reakcijos.

01 paveikslas: Elektrocheminė ląstelė

Oksidacijos reakcija vyksta ant anodo, o redukcijos reakcija vyksta ant katodo. Turime juos panardinti į atskirus elektrolitų tirpalus. Paprastai šie tirpalai yra joniniai sprendimai, susiję su elektrodo tipu. Pavyzdžiui, mes panardiname vario elektrodus į vario sulfato tirpalą, o sidabro elektrodus - į sidabro chlorido tirpalą. Šie sprendimai yra skirtingi; taigi, jie turi būti atskirti. Dažniausias būdas juos atskirti yra druskos tiltas. Elektrocheminėje ląstelėje potenciali ląstelės energija virsta elektros srove, kurią galime panaudoti lemputės apšvietimui ar kitiems elektriniams darbams atlikti..

Kas yra galvaninė ląstelė?

Galvaniniai ar voltatiniai elementai kaupia elektros energiją. Baterijos gaminamos iš daugybės galvaninių elementų, kad būtų galima gauti aukštesnę įtampą. Dviejų galvaninių elementų elektrodų reakcijos paprastai vyksta savaime. Kai vyksta reakcijos, per išorinį laidininką eina elektronų srautas iš anodo į katodą.

02 pav. Galvaninis elementas

Pvz., Jei galvaniniame elemente du elektrodai yra sidabras ir varis, sidabro elektrodas yra teigiamas vario elektrodo atžvilgiu. Vario elektrodas yra anodas, kuris patiria oksidacijos reakciją ir išskiria elektronus. Šie elektronai eina į sidabro katodą per išorinę grandinę. Taigi sidabro katodas patiria redukcijos reakciją. Tarp dviejų elektrodų susidaro potencialo skirtumas, leidžiantis elektronui tekėti. Toliau seka spontaninė aukščiau pateiktos galvaninės ląstelės reakcija.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (aq)

Kuo skiriasi elektrocheminė ir galvaninė ląstelės?

Yra du elektrocheminių elementų tipai: elektrolitinės ir galvaninės. Pagrindinis skirtumas tarp elektrocheminių ir galvaninių elementų yra tas, kad dauguma elektrocheminių elementų linkę elektros energiją paversti chemine energija, tuo tarpu galvaniniai elementai cheminę energiją linkę paversti elektros energija. Be to, daugumoje elektrocheminių elementų, tokių kaip elektrolitiniai elementai, anodas yra teigiamasis galas, o katodas yra neigiamasis; tačiau galvaniniame elemente anodas yra neigiamasis galas, o katodas - teigiamasis.

Be to, kitas skirtumas tarp elektrocheminių ir galvaninių elementų yra tas, kad elektrocheminiuose elementuose, tokiuose kaip elektrolitiniai elementai, vyksta ne spontaniškos cheminės reakcijos, bet galvaniniuose elementuose - spontaniškos cheminės reakcijos..

Santrauka - elektrocheminė ir galvaninė ląstelė

Yra du elektrocheminių elementų tipai: elektrolitinės ir galvaninės. Pagrindinis skirtumas tarp elektrocheminių ir galvaninių elementų yra tas, kad dauguma elektrocheminių elementų linkę elektros energiją paversti chemine energija, tuo tarpu galvaniniai elementai cheminę energiją linkę paversti elektros energija..

Nuoroda:

1. „Elektrocheminė ląstelė“. Elektrocheminė ląstelė - apžvalga | „ScienceDirect“ temos, Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Alksubas „ElectrochemCel“ angliškoje Vikipedijoje (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. Gringerio „Galvaninė ląstelė“ - Paveikslėlis: „Galvanische Zelle.png“, „Tinux“ (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“