Skirtumas tarp elektronegatyvumo ir elektrono giminingumo

Elektronegatyvumas ir giminingumas elektronams

Elektronegatyvumas ir elektronų giminingumas yra dvi sąvokos, su kuriomis dažnai susiduria studentai, kai supranta dviejų atomų sujungimą, kad sudarytų molekulę. Nors ir labai panašūs, yra dviejų skirtumų, kuriuos reikia pabrėžti. Elektronegatyvumas yra atomo savybė jungtis su kitu atomu, tuo tarpu elektronų afinitetas yra atomo galia, kad patrauktų jungčių porą į save molekulėje. Apskritai, atomai, turintys aukštą elektronų afinitetą, yra linkę į elektronegatyvumą.

Elektronų giminingumas yra energijos kiekis, išsiskiriantis, kai atomas įgyja elektroną. Kuo daugiau energijos išleidžiama, tuo lengviau atomas tampa jonu. Taigi tai yra atomo galimybė pritraukti papildomų elektronų. Molekulės atomo elektronų giminingumas arba Eea žymimas šia chemine lygtimi.

X- → X + e−

Kai kuriais atvejais elektronų nereikia atskirti nuo molekulės, kad susidarytų ryšys su kita. Čia elektronas dalijasi ir susidaro kovalentinis ryšys. Taigi elektronegatyvumas yra molekulės sugebėjimo pritraukti elektroną ir sudaryti kovalentinį ryšį matas. Taigi didesnis elektronegatyvumas rodo stipresnį molekulės traukimąsi, kad trauktų elektronus link jos.

Skirtumas tarp elektronegatyvumo ir elektrono giminingumo

Elektronegatyvumas yra sąvoka, kurios negalima kiekybiškai įvertinti ir kuri naudojama paaiškinti kovalentinių ryšių sudarymą ir jungčių poliškumą. Kita vertus, elektronų afinitetą galima lengvai išmatuoti apskaičiuojant energijos kiekį, išsiskiriantį, kai elektronas atsiskiria nuo atomo ir tampa jonu. Elektronegatyvumas yra sąvoka, pasakojanti apie elektronų, rišančių porą molekulėje, vietą. Ši pora labiau lokalizuota į atomą, kuris yra labiau elektronegatyvus dviem. Kitas skirtumas yra tas, kad nors elektronų afinitetas susijęs su vienu atomu, o elektronų afinitetas susijęs su molekulės atomais. Deguonies atomo pritraukimas prie elektronų yra elektronegatyvumas, o chloras, paimantis elektroną iš natrio, yra elektronų giminingumas. Galiausiai, elektronegatyvumas yra savybė, o elektronų afinitetas - matavimas.