Skirtumas tarp elektronegatyvumo ir elektrono giminingumo

Elektronegatyvumas ir giminingumas elektronams
Vieno elektrono perkėlimas iš vieno atomo į kitą yra labai dažnas įvykis, kurio mes nepastebime. Norint pasiekti perkėlimą, turėtų būti patenkintas elektronų afinitetas. Elektronų giminingumas yra matas, kiek energijos išsiskiria, kai elektroną sukuria tam tikras atomas, atvirkščiai, tai taip pat yra energijos kiekis, reikalingas norint atskirti elektroną nuo kito atomo.

Kartais elektronas neturi būti atsietas nuo vienos molekulės, kad sudarytų ryšį su kita. Tokiais atvejais elektronas pasidalija ir susidaro kovalentinis ryšys. Elektronegatyvumas yra molekulių sugebėjimo pritraukti elektroną ir sudaryti kovalentinį ryšį kiekybinis įvertinimas. Todėl kuo didesnė konkrečios molekulės elektronegatyvumo vertė, tuo stipresnė ji tempia elektronus link jos.

Elektronų afinitetas yra iš tikrųjų kiekybiškai išmatuojama reikšmė, kurią galima išmatuoti specialiomis mokslinėmis priemonėmis po to, kai elektronas prisijungia prie atomo. Kita vertus, elektronegatyvumas negali būti išmatuotas mokslinėmis priemonėmis. Tai skaičius, gautas iš skaičiavimų, susijusių su atomo savybėmis molekulėje. Tuomet reikėtų suprasti, kad elektronegatyvumo vertės gali skirtis priklausomai nuo molekulės, prie kurios ji yra prijungta. Taip pat yra keletas būdų apskaičiuoti tam tikro atomo elektronegatyvumo vertę dėl to, kad jo neįmanoma patikrinti. Kai kurie mokslininkai mano, kad jie sugalvojo formulę, kuri geriausiai apibūdina elektronegatyvumą, taigi ir skirtingų lygčių skaičių.

Elektronegatyvumas tikrai nėra tas, kuris skiriasi nuo afiniteto elektronų. Tiesiog tai, kad elektronų afinitetas yra fiksuota atskiro atomo vertė, tuo tarpu elektronegatyvumas daug dažniau susijęs su molekulėmis, o ne su kiekvienu atomu, ir vertės gali skirtis tam tikru laipsniu, nors daugumai neorganinės chemijos skaičiavimų dažniausiai naudojama viena reikšmė..

Santrauka:
1. Elektronegatyvumas yra skaitinė reikšmė, susijusi su atomų gebėjimu sudaryti kovalentinę jungtį
2. Elektronų giminingumas yra energijos kiekis, kuris išsiskiria, kai elektronas prisijungia prie atomo
3. Elektronų afinitetas yra fiksuota ir išmatuojama reikšmė
4. Negalima išmatuoti elektronegatyvumo, todėl jį reikia apskaičiuoti iš kitų atominių savybių keliomis skirtingomis lygtimis, atsižvelgiant į tai, kokį mokslininką laikotės.
5. Elektronegatyvumo vertės skiriasi priklausomai nuo cheminės aplinkos
6. Affinitetas elektronui yra reikšmė, susieta su atskirais atomais, o elektronų neigiamumas - išvestinė molekulės vertė