Skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo

pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra tas elektronegatyvumas yra atomo polinkis traukti elektronus prie jo esančioje jungtyje, o poliškumas reiškia krūvių atskyrimą.

Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Todėl šie du terminai yra glaudžiai susiję terminai. Tačiau tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra aiškus skirtumas. Vienas tokių skirtumų tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra tas, kad elektronegatyvumas apibūdina traukos jėgas atomo lygyje, o poliškumas apibūdina traukos jėgas molekuliniame lygyje..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra elektronegatyvumas
3. Kas yra poliškumas
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos elektronegatyvumas ir poliškumas
5. Santrauka

Kas yra elektronegatyvumas?

Elektronegatyvumas yra atomo tendencija pritraukti prie jo esančius ryšius turinčius elektronus. Iš esmės tai rodo atomo „panašumą“ į elektronus. Elementų elektronegatyvumui nurodyti galime naudoti Paulingo skalę.

Periodinėje lentelėje elektronegatyvumas keičiasi pagal modelį. Iš kairės į dešinę tam tikru laikotarpiu padidėja elektronegatyvumas. Iš viršaus į apačią grupėje elektronegatyvumas mažėja. Todėl fluoras yra labiausiai elektroneigiamas elementas, kurio vertė Paulingo skalėje yra 4,0. Pirmos ir dviejų grupių elementai turi mažiau elektronegatyvumo; taigi, jie linkę sudaryti teigiamus jonus, suteikdami elektronus. Kadangi 5, 6, 7 grupės elementai turi didesnę elektronegatyvumo vertę, jie mėgsta paimti elektronus į neigiamus jonus ir iš jų.

01 pav. Elementų elektronegatyvumas periodinėje lentelėje

Elektronegatyvumas taip pat svarbus nustatant ryšių pobūdį. Jei du jungties atomai neturi elektronegatyvumo skirtumo, susidarys kovalentinis ryšys. Jei tarp šių dviejų elektronegatyvumo skirtumas yra didelis, susidarys joninė jungtis.

Kas yra poliškumas?

Poliškumas atsiranda dėl atomų elektronegatyvumo skirtumų. Kai du to paties atomo ar atomo, turinčio tą patį elektronegatyvumą, ryšys tarp jų susidaro, šie atomai panašiai traukia elektronų porą. Todėl jie linkę dalintis elektronais, o tokios nepolinės jungtys yra žinomos kaip kovalentiniai ryšiai. Tačiau kai du atomai yra skirtingi, jų elektronegatyvumas dažnai skiriasi. Bet skirtumas gali būti didesnis ar mažesnis. Todėl sujungtą elektronų porą traukia daugiau vienas atomas, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja jungiantis. Taigi, tai sukels nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų. Be to, šios kovalentinės jungtys yra žinomos kaip polinės jungtys.

Dėl netolygaus elektronų pasiskirstymo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas atomas turės šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai turi dalinį neigiamą ar dalinį teigiamą krūvį. Atomas, kurio elektronegatyvumas didesnis, įgyja dalinį neigiamą krūvį, o mažesnio elektronegatyvumo atomas įgys dalinį teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą.

2 paveikslas: įkrovos atskyrimas C-F obligacijose; Fluoras yra labiau elektronegatyvus nei anglis

Molekulėje gali būti bent vienas ryšys ar daugiau. Kai kurios obligacijos yra polinės, o kitos nepolinės. Kad molekulė būtų polinė, visos jungtys turėtų sudaryti nevienodą krūvio pasiskirstymą molekulėje.

Poliarinės molekulės

Be to, molekulių geometrija yra skirtinga, todėl jungčių pasiskirstymas taip pat lemia molekulės poliškumą. Pavyzdžiui, vandenilio chloridas yra polinė molekulė, turinti tik vieną jungtį. Vandens molekulė yra polinė molekulė, turinti du ryšius. Šių molekulių dipolio momentas yra nuolatinis, nes jie atsirado dėl elektronegatyvumo skirtumų. Tačiau yra ir kitų molekulių, kurios gali būti polinės tik tam tikromis progomis. Molekulė, turinti nuolatinį dipolį, gali indukuoti dipolį kitoje nepolinėje molekulėje, tada ji taip pat taps laikina poline molekule. Net molekulėje tam tikri pokyčiai gali sukelti laikiną dipolio momentą.

Kuo skiriasi elektronegatyvumas ir poliškumas?

Elektronegatyvumas yra atomo polinkis pritraukti rišančią elektronų porą, o poliškumas yra polių savybė arba kad jos yra polinės. Taigi, pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra tas, kad elektronegatyvumas yra atomo tendencija pritraukti elektronus prie jo esančioje jungtyje, tuo tarpu poliškumas yra krūvių atskyrimas..

Be to, papildomas skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra tas, kad elektronegatyvumas apibūdina traukos jėgas atominiame lygyje, o poliškumas apibūdina traukos jėgas molekuliniame lygmenyje. Todėl atomo branduolio ir atokiausių elektronų traukimas yra priežastis, dėl kurios atomas turi elektronegatyvumo vertę; taigi, jis nustato elektronegatyvumo vertę. Tačiau poliškumą lemia krūvių atskyrimas ryšyje dėl atomų elektronegatyvumo verčių skirtumų.

Žemiau infografijoje parodyta daugiau informacijos apie elektronegatyvumo ir poliškumo skirtumus.

Santrauka - elektronegatyvumas ir poliškumas

Elektronegatyvumas ir poliškumas yra susiję terminai; atomų elektronegatyvumas molekulėje lemia molekulės poliškumą. Pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir poliškumo yra tas, kad elektronegatyvumas yra atomo tendencija pritraukti elektronus prie jo esančioje jungtyje, tuo tarpu poliškumas reiškia krūvių atskyrimą..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Elektronegatyvumo apibrėžimas ir pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2018 m. Spalio 17 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Periodinė lentelė, leidžianti atlikti elektronegatyvumą“, pateikė „DMacks“ - (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. Beno Millso „Anglies, fluoro ir obligacijų poliškumas-2D“ - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“