Elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos yra ta elektronegatyvumas paaiškina elektronų pritraukimą, o jonizacijos energija reiškia elektronų pašalinimą iš atomo.

Atomai yra visų esamų medžiagų elementai. Jie tokie maži, kad net negalime jų stebėti plika akimi. Atomas susideda iš branduolio, kuriame yra protonai ir neutronai. Be neutronų ir pozitronų, branduolyje yra ir kitų mažų subatominių dalelių, o aplink branduolį orbitose cirkuliuoja elektronai. Dėl protonų buvimo atominiai branduoliai turi teigiamą krūvį. Išorinėje sferoje esantys elektronai turi neigiamą krūvį. Taigi patraukliosios jėgos tarp teigiamų ir neigiamų atomo krūvių išlaiko savo struktūrą.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra elektronegatyvumas 
3. Kas yra jonizacijos energija
4. Šalutinis palyginimas - elektronegatyvumas ir jonizacijos energija lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra elektronegatyvumas?

Elektronegatyvumas yra atomo tendencija pritraukti prie jo esančius ryšius turinčius elektronus. Kitaip tariant, tai parodo atomo patrauklumą elektronų link. Elementų elektronegatyvumui nurodyti paprastai naudojame Paulingo skalę.

Periodinėje lentelėje elektronegatyvumas keičiasi pagal modelį. Iš kairės į dešinę tam tikru laikotarpiu padidėja elektronegatyvumas, o iš viršaus į apačią grupėje elektronegatyvumas mažėja. Todėl fluoras yra labiausiai elektroneigiamas elementas, kurio vertė Paulingo skalėje yra 4,0. Pirmos ir dviejų grupių elementai turi mažiau elektronegatyvumo; taigi, jie linkę sudaryti teigiamus jonus, suteikdami elektronus. Kadangi 5, 6, 7 grupės elementai turi didesnę elektronegatyvumo vertę, jie mėgsta paimti elektronus į neigiamus jonus ir iš jų.

01 paveikslas: Elektronegatyvumas pagal Paulingo skalę

Elektronegatyvumas taip pat svarbus nustatant ryšių pobūdį. Jei du jungties atomai neturi elektronegatyvumo skirtumo, susidarys grynas kovalentinis ryšys. Be to, jei tarp šių dviejų elektronegatyvumo skirtumas yra didelis, tai bus joninė jungtis. Jei yra nedidelis skirtumas, susidarys polinė kovalentinė jungtis.

Kas yra jonizacijos energija?

Jonizacijos energija yra energija, kuri turėtų būti atiduota neutraliam atomui, kad iš jo būtų pašalintas elektronas. Elektrono pašalinimas reiškia pašalinti neribotą atstumą nuo rūšies, kad tarp elektrono ir branduolio nebūtų traukos jėgų (visiškas pašalinimas).

Jonizacijos energijas galime įvardinti kaip pirmąją jonizacijos energiją, antrąją jonizacijos energiją ir panašiai, atsižvelgiant į elektronų, pašalintų iš atomo, skaičių. Tuo pačiu metu tai sukels katijonus su +1, +2, +3 mokesčiais ir pan.

1 paveikslas: Pirmosios jonizacijos jonizacijos energijos tendencijos kiekviename periodinės lentelės laikotarpyje

Mažais atomais atomo spindulys yra mažas. Todėl elektrostatinės traukos jėgos tarp elektrono ir neutrono yra daug didesnės, palyginti su atomu, kurio atomo spindulys yra didesnis. Tai padidina mažo atomo jonizacijos energiją. Jei elektronas yra arčiau branduolio, jonizacijos energija bus didesnė.

Be to, skiriasi ir skirtingų atomų pirmosios jonizacijos energijos. Pavyzdžiui, pirmoji natrio jonizacijos energija (496 kJ / mol) yra daug mažesnė už pirmąją chloro jonizacijos energiją (1256 kJ / mol). Taip yra todėl, kad pašalindamas vieną elektroną, natris gali įgyti tauriųjų dujų konfigūraciją; taigi jis lengvai pašalina elektroną. Be to, atominis atstumas yra mažesnis natrio nei chloro, o tai sumažina jonizacijos energiją. Todėl jonizacijos energija didėja iš kairės į dešinę iš eilės ir iš apačios į viršų periodinės lentelės stulpelyje (tai yra atvirkštinė atominio dydžio padidėjimo periodinėje lentelėje). Pašalinant elektronus, yra keletas atvejų, kai atomai įgyja stabilias elektronų konfigūracijas. Šiuo metu jonizacijos energija linkusi šokti į didesnę vertę.

Elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos skirtumas?

Elektronegatyvumas - tai atomo polinkis į elektroną pritraukti prie jo esančius ryšius, o jonizacijos energija yra energija, kurios neutraliam atomu reikia iš jo pašalinti elektroną. Todėl pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos yra tas, kad elektronegatyvumas paaiškina elektronų pritraukimą, o jonizacijos energija reiškia elektronų pašalinimą iš atomo.

Be to, yra dar vienas reikšmingas skirtumas tarp elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos, remiantis jų tendencijomis periodinėje elementų lentelėje. Elektronegatyvumas tam tikru laikotarpiu padidėja iš kairės į dešinę ir grupėje mažėja iš viršaus į apačią. Tuo tarpu jonizacijos energija didėja iš kairės į dešinę iš eilės ir iš apačios į viršų periodinės lentelės stulpelyje. Tačiau kartais atomai įgyja stabilias elektronų konfigūracijas ir tokiu būdu jonizacijos energijos linkusios įšokti į didesnę vertę.

Santrauka - elektronegatyvumas ir jonizacijos energija

Elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos terminai paaiškina atomų branduolių ir elektronų sąveiką. Pagrindinis skirtumas tarp elektronegatyvumo ir jonizacijos energijos yra tas, kad elektronegatyvumas paaiškina elektronų pritraukimą, o jonizacijos energija reiškia elektronų pašalinimą iš atomo.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Elektronegatyvumo apibrėžimas ir pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2018 m. Spalio 17 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Jonizacijos energijos apibrėžimas ir tendencija“. „ThoughtCo“, 2019 m. Sausio 24 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Taula periòdica electronegativitat“ Autorius Joanjoc Katalonijos Vikipedijoje - perkeltas iš ca.wikipedia į Commons (Public Domain) per Commons Wikimedia
2. „Pirmoji jonizacijos energija“, pateikė „Sponk“ (png failas) „Glrx“ (SVG failas) „Wylve“ („zh-Hans“, „zh-Hant“) „Palosirkka“ (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (elementai 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Nuosavas darbas, paremtas: Erste Ionisierungsenergie PSE color „Sponk“ koduoja.png (CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“