Skirtumas tarp elemento ir molekulės

Elementas prieš molekulę

Atomai yra maži vienetai, kurie surenka visas esamas chemines medžiagas. Atomai gali jungtis su kitais atomais įvairiais būdais, tokiu būdu sudarydami tūkstančius molekulių ir kitų junginių. Pagal savo elektronų dovanojimo ar pašalinimo sugebėjimus jie gali sudaryti kovalentinius ryšius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpnos atrakcijos. Chemijos studentas turėtų žinoti apie dvi pagrindines sąvokas „elementas“ ir „molekulė“ ir kaip atskirti dvi pagrindines sąvokas..

Elementas

Mes gerai pažįstame žodį „elementas“, nes apie juos sužinome periodinėje lentelėje. Periodinėje lentelėje nurodoma apie 118 elementų pagal jų atominį skaičių. Elementas yra cheminė medžiaga, kurią sudaro tik vieno tipo atomai, taigi jie yra gryni. Pvz., Mažiausias elementas yra vandenilis, o sidabras, auksas, platina yra keletas paprastai žinomų tauriųjų elementų. Kiekvienas elementas turi atominę masę, atominį skaičių, simbolį, elektroninę konfigūraciją ir tt Nors dauguma elementų yra natūraliai atsirandantys, yra keletas sintetinių elementų, tokių kaip Californium, Americium, Einsteinium ir Mendelevium. Visus elementus galima suskirstyti į tris kategorijas kaip metalas, metaloidai ir nemetalai. Be to, jie skirstomi į grupes ir laikotarpius pagal konkretesnes savybes. Tos pačios grupės ar laikotarpių elementai turi tam tikras bendras savybes, o kai kurios savybės gali keistis iš eilės, kai jūs einate į grupę ar periodą. Elementai gali būti chemiškai keičiami, formuojant įvairius junginius; tačiau elementų negalima toliau suskaidyti paprastais cheminiais metodais. Yra to paties elemento atomai su skirtingu neutronų skaičiumi; jie yra žinomi kaip elemento izotopai.

Molekulė

Molekulės sudaromos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų (pvz .: O₂, N₂) arba skirtingi elementai (H₂O, NH₃). Molekulės neturi krūvio, o atomai yra sujungti kovalentinėmis jungtimis. Molekulės gali būti labai didelės (hemoglobino) arba labai mažos (H₂), atsižvelgiant į prijungtų atomų skaičių. Atomų tipas ir skaičius molekulėje parodyti molekulės formule. Paprastiausias atomų, esančių molekulėje, sveikasis santykis yra pateiktas remiantis empirine formule. Pavyzdžiui, C₆H₁₂O₆ yra molekulinė gliukozės formulė ir CH₂O yra empirinė formulė. Molekulinė masė yra masė, apskaičiuota atsižvelgiant į bendrą molekulių formulėje nurodytą atomų skaičių. Kiekviena molekulė turi savo geometriją. Atomai molekulėje yra išdėstyti stabiliausiu būdu su tam tikru jungties kampu ir ilgio jungtimis, kad būtų kuo mažiau atstumų ir tempimo jėgų..