Skirtumas tarp elementarios ir neelementinės reakcijos

pagrindinis skirtumas tarp elementariosios ir neelementariosios reakcijos yra ta, kad elementarios reakcijos turi vieną žingsnį, o ne elementarios reakcijos turi kelis etapus.

Chemines reakcijas galime klasifikuoti skirtingai, atsižvelgiant į skirtingus veiksnius, tokius kaip reakcijos reagentai, reakcijos produktas, katalizatoriai, reakcijos tvarka, reakcijos greitis ir kt. Iš jų elementariosios ir neelementariosios reakcijos yra padalijama pagal cheminės reakcijos pakopų skaičių.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra elementari reakcija
3. Kas yra neelementinė reakcija
4. Lyginimas iš šono - elementarios ir ne elementarios reakcijos lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra elementari reakcija?

Elementari reakcija yra cheminė reakcija, apimanti vieną poskyrį. Šiose reakcijose viena cheminė rūšis tiesiogiai keičiama, kad gautų galutinį produktą viename etape. Čia stebima viena perėjimo būsena. Eksperimentiškai, jei cheminės reakcijos metu negalime aptikti jokių tarpinių produktų, tą reakciją galime priskirti elementariai reakcijai.

01 paveikslas: Elementari reakcija organinėje sintezėje

Be to, yra keletas elementarių reakcijų tipų. Jie yra šie:

Unimolekulinės reakcijos

Viename reagente vyksta tokia reakcija kaip skilimas, kad būtų gautas galutinis produktas (-ai). Unimolekulinių reakcijų pavyzdžiai yra cis-trans izomerizacija, žiedo atidarymas, racemizacija, radioaktyvus skilimas ir kt..

Bimolekulinės reakcijos

Tuo tarpu bimolekulinės reakcijos metu dvi dalelės susiduria, kad gautų produktą (-us). Tai yra antros eilės reakcijos, nes reakcijos greitis priklauso nuo abiejų reagentų. Pavyzdžiai yra nukleofilinės pakeitimo reakcijos.

Trimolekulinės reakcijos

Panašiai trimolekulinės reakcijos metu trys dalelės susiduria tuo pačiu metu, kad gautų produktą (-us). Tačiau šis tipas yra retas, nes trim reagentams sunku susidurti tuo pačiu metu.

Kas yra ne elementari reakcija?

Neelementinė reakcija yra cheminė reakcija, apimanti keletą poskyrių. Tai reiškia; šios reakcijos turi keletą etapų ir skirtingas pereinamąsias būsenas, taip pat naudojant skirtingas tarpines medžiagas. Todėl šios reakcijos yra labai sudėtingos.

02 pav. Dviejų žingsnių reakcijos schema

Be to, skirtingai nei elementariose reakcijose, reakcijos tvarka nesutampa su stechiometriniais reakcijos koeficientais. Be to, šių reakcijų tvarka gali būti sveikasis skaičius arba trupmena.

Kuo skiriasi elementarios ir neelementinės reakcijos??

Skirtumas tarp elementariųjų ir neelementinių reakcijų priklauso nuo cheminės reakcijos pakopų skaičiaus. Taigi pagrindinis skirtumas tarp elementarios ir ne elementarios reakcijos yra tas, kad elementarios reakcijos turi vieną žingsnį, o ne elementarios reakcijos turi kelias pakopas. Todėl elementariose reakcijose yra viena pereinamoji būsena, o reakcijos metu nėra aptinkamų tarpinių junginių. Tačiau neelementinėse reakcijose yra keletas pereinamųjų būsenų, turinčių keletą tarpinių junginių, kuriuos galime lengvai aptikti.

Be to, elementarios reakcijos yra paprastos, o ne elementarios - sudėtingos. Elementarioje reakcijoje reakcijos tvarka yra lygi stechiometriniams reakcijos koeficientams, tuo tarpu neelementinėje reakcijoje reakcijos tvarka gali būti lygi arba nesutapti su stechiometriniais reakcijos koeficientais..

Žemiau pateiktoje infografijoje parodyta daugiau informacijos apie elementarios ir ne elementarios reakcijos skirtumus.

Santrauka - elementari vs ne elementari reakcija

Apibendrinant galima pasakyti, kad elementarios ir ne elementarios reakcijos yra padalijamos pagal cheminės reakcijos pakopų skaičių. Taigi pagrindinis skirtumas tarp elementarių ir ne elementarių reakcijų yra tas, kad elementarios reakcijos turi vieną žingsnį, o ne elementarios reakcijos turi kelis etapus.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Elementarios reakcijos apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2018 m. Gruodžio 6 d., Galima rasti čia.
2. Ddy, Prawinas. „Elementari ir neelementinė reakcija (Nr. 18) - kopija.“ „LinkedIn SlideShare“, 2015 m. Spalio 29 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Nukleofilinis oksonio jonų išpuolis“, kurį pateikė Fhenatizs - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Oksalo rūgšties titravimo tinklelis“, perduodamas MHz'as - perkelta iš en.wikipedia (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“