Skirtumas tarp išlyginimo ir neutralizacijos

pagrindinis skirtumas tarp išlyginimo ir neutralizavimo yra tai išlyginimas reiškia cheminių reakcijų lygties atomų balansavimą, tuo tarpu neutralizavimas yra rūgštingumo ar šarmingumo balansavimas, norint gauti neutralų tirpalą..

Nors terminų išlyginimas ir neutralizavimas skamba panašiai, jie skiriasi viena nuo kitos prasme ir pritaikymu. Tačiau abu šie terminai nurodo cheminių komponentų balansavimo procesą.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra išlyginimas
3. Kas yra neutralizacija
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos išlyginimas ir neutralizavimas
5. Santrauka

Kas yra išlyginimas?

Išlyginimas yra cheminių reakcijų lygties atomų balansavimo technika. Čia turime išlyginti atomų skaičių reagentų pusėje su atomų skaičiumi produkto pusėje. Tai reiškia, kad atomiškumas prieš ir po cheminės reakcijos turi būti lygus. Šiam tikslui prieš reagentus ir produktus galime naudoti stechiometrinius koeficientus (stechiometrinis koeficientas yra skaičius, kuris rodomas prieš cheminių rūšių simbolį cheminės reakcijos lygtyje. Šios vertės yra be vienetų vertės)..

Šie veiksmai padeda mums subalansuoti cheminę lygtį, kad būtų paprasta cheminė reakcija.

1. Užrašykite nesubalansuotą lygtį. (Pvz., C₃H₈ +   O₂    ⟶ CO₂   +   H₂O)
2. Nustatykite kiekvieno atomo, esančio tiek reagentų, tiek produkto pusėse, skaičius. (reaktanto pusėje yra 8 vandenilio atomai, 3 anglies atomai ir 2 deguonies atomai. Produkto pusėje yra 2 vandenilio atomai, 3 deguonies atomai ir vienas anglies atomas).
3. Paskutinį kartą išsaugokite vandenilio ir deguonies atomus.
4. Norėdami subalansuoti atskirus elementus, naudokite stechiometrinius koeficientus. (prieš CO naudokite stechiometrinį koeficientą „3“₂) pvz. C₃H₈ +   O₂    ⟶    3CO₂   +   H₂O
5. Subalansuokite vandenilio atomų skaičių. (reaktanto pusėje yra 8 vandenilio atomai, bet produkto pusėje yra tik 2, taigi, prieš H turėtume naudoti stechiometrinį koeficientą 4)₂O) pvz. C₃H₈ +   O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O
6. Subalansuokite deguonies atomų skaičių. E. g. C₃H₈ +   5O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O

Kas yra neutralizacija?

Neutralizacijos reakcija yra cheminė reakcija tarp rūgšties ir bazės, iš kurios gaunamas neutralus tirpalas. Neutralaus tirpalo pH visada bus 7. Ši reakcija apima H + jonų ir OH-jonų derinį, kad susidarytų vandens molekulės.

Jei galutinis rūgšties ir bazinės reakcijos mišinio pH yra 7, tai reiškia, kad čia sureagavo lygus H + ir OH-jonų kiekis (norint sudaryti vandens molekulę, reikia vieno H + jono ir vieno OH-jonų). Reaguotos rūgštys ir bazės gali būti stiprios arba silpnos. Reakcijos skiriasi priklausomai nuo šio fakto.

01 pav. Stiprus rūgščių rūgšties neutralizacijos titravimas

Yra keturios skirtingos neutralizacijos reakcijų rūšys: stiprios rūgšties stiprios bazės reakcijos, stiprios rūgšties silpnos bazės reakcijos, silpnos rūgšties silpnos bazės reakcijos ir silpnos rūgšties silpnos bazinės reakcijos. Šios reakcijos neutralizuojamos skirtingais laipsniais, atsižvelgiant į rūgšties ir bazės stiprumą.

Kuo skiriasi išlyginimas ir neutralizavimas??

Pagrindinis skirtumas tarp išlyginimo ir neutralizacijos yra tas, kad išlyginimas reiškia cheminių reakcijų lygties atomų balansavimą, tuo tarpu neutralizavimas yra rūgštingumo ar šarmingumo balansavimas, norint gauti neutralų tirpalą. Be to, išlyginimas reiškia, kad naudojamas reagentų ir produktų atomų skaičius ir atomų oksidacijos būsenos, tuo tarpu neutralizuojant reikia nustatyti reakcijoje dalyvaujančių rūgščių ir bazių stiprumą..

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp išlyginimo ir neutralizavimo.

Santrauka - išlyginimas vs neutralizavimas

Nors žodžiai „išlyginimas“ ir „neutralizavimas“ skamba panašiai, jie skiriasi vienas nuo kito apibrėžimu ir taikymu. Pagrindinis skirtumas tarp išlyginimo ir neutralizacijos yra tas, kad išlyginimas reiškia cheminių reakcijų lygties atomų balansavimą, tuo tarpu neutralizuojant rūgštingumą ar šarmingumą subalansuotas, kad būtų gautas neutralus sprendimas..

Vaizdo mandagumas:

2. „Titolazionas“, autorius Luigi Chiesa - Piešė Luigi Chiesa (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“