Etano ir etileno skirtumas

Etanas prieš etileną

Tiek etanas, tiek etenas yra angliavandeniliai, turintys anglies ir vandenilio atomus. Angliavandeniliai gali būti toliau skirstomi į grupes, atsižvelgiant į jų funkcines grupes. Alkanai ir alkenai yra dvi pagrindinės organinės chemijos kategorijos. Alkanai turi tik pavienius ryšius ir yra sočiųjų junginių. Alkenai yra angliavandeniliai su anglies-anglies dvigubais ryšiais. Jie taip pat žinomi kaip olefinai. Fizinės alkenų savybės yra panašios į atitinkamų alkanų.

Etanas

Etanas yra paprasta alifatinė angliavandenilio molekulė su C₂H₆ molekulinė formulė. Sakoma, kad etanas yra angliavandenilis, nes jį sudaro tik anglies ir vandenilio atomai. Etanas taip pat žinomas kaip alkanas, nes jis neturi daugybinių jungčių tarp anglies atomų. Be to, etane yra didžiausias vandenilio atomų skaičius, kurį gali turėti anglies atomas, todėl jis yra prisotintas alkanas. Etanas yra bespalvės, bekvapės dujos. Etano molekulinė masė yra 30 g mol^-1. Kiekvienas anglies atomas etane turi tetraedrinę geometriją. H-C-H jungties kampas yra 109^o. Anglies atomai etane yra sp³ hibridizuotas. Sp³ hibridizuota orbitalė iš kiekvieno anglies atomo persidengia, kad susidarytų anglies-anglies sigma. Ryšys tarp anglies ir vandenilio taip pat yra sigma, tačiau jis yra sudarytas persidengiant sp³ hibridizuota anglies orbitalė su vandenilio atomo s orbitale. Dėl vieningos sigmos jungties tarp anglies atomų jungtis gali pasisukti ir tam nereikia daug energijos. Etanas yra gamtinių dujų sudedamoji dalis, todėl jis yra išskiriamas iš gamtinių dujų. Etanas taip pat gaunamas kaip šalutinis produktas perdirbant naftą.

Etenas (etilenas)

Tai taip pat žinoma kaip etilenas ir tai yra bespalvės dujos. Etenas yra paprasčiausia alkeno molekulė, turinti du anglies atomus ir keturis vandenilius. Jis turi vieną anglies-anglies dvigubą jungtį, o molekulinė formulė yra C₂H₄.

 H₂C = CH₂

Abu etileno anglies atomai yra sp² hibridizuotas. Yra trys sp² hibridizuotų orbitalių ir po vieną laisvą p orbitalę kiekvienam anglies atomui. Du sp² hibridizuoti orbitalės persidengia tarpusavyje, kad susidarytų viena sigma jungtis tarp dviejų anglies atomų. Ir kiti hibridizuoti orbitaliai sutampa su vandenilio atomų s orbitale. Dviejų anglies atomų dvi p orbitalės sutampa ir susidaro viena pi jungtis. Etano molekulinė masė yra 28 g mol^-1. Etenas yra palyginti nepolinė molekulė; todėl jis ištirpsta nepoliniuose tirpikliuose arba tirpikliuose, kurių poliškumas yra labai mažas. Etenas mažai tirpsta vandenyje. Eteno tankis yra mažesnis nei vandens. Dėl dvigubų jungčių etilenas papildomai reaguoja. Pvz., Vykstant hidrinimo reakcijai, prie dvigubos jungties pridedami du vandeniliai ir etileną paverčiant etanu.