Etano etileno ir etilo skirtumas

Pagrindinis etano etileno ir etileno skirtumas yra tas etane yra sp3 hibridizuotų anglies atomų, o etene - sp2 hibridizuotų anglies atomų, o etilenas turi sp hibridizuotų anglies atomų.

Etanas, etilenas ir etilenas yra svarbūs angliavandeniliai, kuriuos galima rasti žalioje naftoje ir gamtinėse dujose. Visa tai yra dujiniai junginiai, nes jie yra labai mažos molekulės.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra etanas
3. Kas yra etilenas
4. Kas yra etilenas
5. Etano etileno ir etilo panašumai
6. Šalutinis palyginimas - lentelės formos etanas etinas ir etilas
7. Santrauka

Kas yra Etanas?

Etanas yra organinis junginys, kurio cheminė formulė C₂H₆. Tai antras paprasčiausias alkanas. Alkanas yra organinis junginys, turintis tik sigmų ryšius tarp atomų. Todėl etanas savo cheminėje struktūroje turi tik viengubus ryšius; taigi, tai yra sočiųjų junginių.

1 paveikslas: Cheminė etano struktūra

Etano molekulės anglies atomai yra sp3 hibridizuoti anglies atomai. Tai reiškia, kad kiekvienas molekulės anglies atomas turi keturis sigmaus ryšius aplink juos. Taigi geometrija aplink vieną anglies atomą yra tetraedrinė. Kiekvienas anglies atomas turi tris vandenilio atomus, sujungtus su jais per viengubas jungtis.

Kai kurie cheminiai faktai apie etaną

Cheminė formulė = C₂H₆
Molinė masė = 30,07 g / mol
Fizikinė būsena kambario temperatūroje = bespalvės dujos
Kvapas = bekvapis
Lydymosi temperatūra = -182,8 ° C
Virimo temperatūra = −88,5 ° C

Dažniausias etano panaudojimas yra etileno gavimas krekingo garais būdu. Be to, etanas yra šaltnešis, naudojamas kriogeninėse šaldymo sistemose.

Kas yra Etenas?

Etenas yra organinis junginys, kurio cheminė formulė C₂H₄. Bendras šio junginio pavadinimas yra etilenas. Tarp dviejų anglies atomų yra dviguba jungtis: sigma ir pi jungtis. Todėl šios molekulės anglies atomų hibridizacija yra sp2 hibridizacija. Taigi, geometrija aplink vieną anglies atomą yra plokštuma, o anglies atomai turi ne hibridizuotų p orbitalių. Tai daro visą molekulę plokščiąja molekule. Kadangi yra dvigubas ryšys, etenas yra nesočioji molekulė.

2 pav. Eteno cheminė struktūra

Kai kurie cheminiai faktai apie etheną

Cheminė formulė = C₂H₄.
Molinė masė = 28,05 g / mol
Fizikinė būsena kambario temperatūroje = bespalvės, degios dujos
Kvapas = būdingas saldus kvapas
Lydymosi temperatūra = -169,2 ° C
Virimo temperatūra = –103,7 ° C

Dvigubas ryšys, esantis šioje molekulėje, sukelia šio junginio reaktyvumą. Be to, etilenas yra naudojamas kaip monomeras polimerų, tokių kaip polietilenas, gamybai adityvinės polimerizacijos būdu. Be to, etenas yra augalų hormonas, galintis reguliuoti vaisių nokinimą.

Kas yra etilenas?

Etilas yra organinis junginys, kurio cheminė formulė C₂H₂. Bendras šio junginio pavadinimas yra acetilenas. Jis turi trigubą jungtį tarp dviejų anglies atomų: vieno sigmos ir dviejų pi jungčių. Todėl tuose anglies atomuose nėra ne hibridizuotų p orbitalių. Kiekvienas anglies atomas turi vieną vandenilio atomą, sujungtą per vieną jungtį. Molekulės geometrija yra tiesinė, o struktūra plokščia.

3 pav. Etilo cheminė struktūra

Kai kurie cheminiai faktai apie etileną

Cheminė formulė = C₂H₂.
Molinė masė = 26,04 g / mol
Fizikinė būsena kambario temperatūroje = bespalvės, degios dujos
Kvapas = bekvapis
Lydymosi temperatūra = −80,8 ° C (trigubas acetileno taškas)
Virimo temperatūra = –84 ° C (sublimacinis taškas)

Anksčiau etilenas daugiausia buvo gaminamas dalinai deginant metaną. Paprasčiausias etileno gamybos procesas yra reakcija tarp kalcio karbido ir vandens. Šios reakcijos produktai yra etileno dujos ir kalcio karbonatas. Tačiau pramonėje tai sudėtinga, nes tam reikalinga aukšta temperatūra. Todėl pramoniniame etileno gamyboje naudojame šiuos metodus:

Etiino gamyba kontroliuojamomis sąlygomis naudojant kalcio karbidą
Šiluminis angliavandenilių krekingas

Kokie yra etano etilo ir etileno panašumai?

Etanas Etenas ir etilenas yra angliavandenilių junginiai
Etanas Etenas ir etilenas yra dujos kambario temperatūroje.
Visi trys sudaro du anglies atomai.

Koks yra etano etilo ir etilo skirtumas?

Etanas prieš etileną ir etilenas
Etanas yra organinis junginys, kurio cheminė formulė C₂H₆.	Etenas yra organinis junginys, kurio cheminė formulė C₂H₄.	Etilas yra organinis junginys, kurio cheminė formulė C₂H₂.
Molinės mišios
Molinė etano masė yra 30,07 g / mol.	Eteno molinė masė yra 28,05 g / mol.	Etilo molinė masė yra 26,04 g / mol.
Lydymosi temperatūra
Etano lydymosi temperatūra -182,8 ° C	Eteno lydymosi temperatūra -169,2 ° C.	Etileno lydymosi temperatūra yra –80,8 ° C.
Geometrija
Etano geometrija yra tetraedrinė.	Etenas turi plokščią geometriją.	Etilo geometrija yra tiesinė.
Anglies atomų hibridizacija
Etano anglies atomai yra hibridizuoti sp3.	Etenas turi anglies atomus, kurie yra hibridizuoti sp2.	Eteno anglies atomai yra hibridizuoti.
Kvapas
Etanas yra bekvapis.	Etenas turi būdingą saldų kvapą.	Etilas yra bekvapis.

Santrauka - Etanas prieš etileną ir etilenas

Etanas, etilenas ir etilenas yra maži angliavandenilių junginiai. Todėl šie junginiai yra sudaryti tik iš vandenilio ir anglies atomų. Jie skiriasi vienas nuo kito pagal atomų išsidėstymą ir molekulėse esančius cheminius ryšius. Pagrindinis etano etileno ir etileno skirtumas yra tas, kad etanas turi sp3 hibridizuotų anglies atomų, o etenas turi sp2 hibridizuotų anglies atomų, tuo tarpu etilenas turi sp hibridizuotų anglies atomų..

Nuoroda:

1. „Etanas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Balandžio 14 d., Galima rasti čia.
2. Lazonby, Jonas. „Etenas (etilenas).“ Pagrindinė chemijos pramonė internete, kurią galite rasti čia.
3. „Etilenas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Balandžio 18 d., Galima rasti čia.
4. „Acetilenas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Balandžio 18 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Benas Millsas „Ethane-A-3D-kamuoliukai“ - savo darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. Ben etilas „Etilenas-CRC-MW-3D-rutuliai“ - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Wikimedia“
3. Benas Millsas „Acetilenas-CRC-IR-3D-rutuliai“ - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Wikimedia“

Mokslas ir gamta