Etanolio ir etano rūgšties skirtumas

Pagrindinis skirtumas - etanolis ir etano rūgštis
 

Nors etanolis ir etano rūgštis turi panašius pavadinimus, pagrindinį skirtumą galima pastebėti tarp jų, nes tai yra du skirtingi organiniai junginiai, turintys dvi skirtingas funkcines grupes. Etanolis yra antras paprasčiausias alkoholio šeimos narys kadangi etano rūgštis yra antras paprasčiausias karboksirūgšties grupės narys. Jie abu turi tik du anglies atomus, be molekulėje esančios funkcinės grupės. Kai lyginame jų chemines savybes; abu jie naudojami kaip organiniai tirpikliai ir pasižymi būdingu kvapu. Priešingai, etano rūgštis yra rūgštesnis nei etanolis.

Ką yra Etanolis?

Įprastas etanolio pavadinimas yra etilo alkoholis. Jo funkcinė grupė yra hidroksilo grupė (-OH grupė). Visos cheminės savybės, tokios kaip reaktyvumas, rūgštingumas ar šarmingumas, priklauso nuo funkcinės grupės. Etanolis turi labai švelnų kvapą, ir tai yra lakūs junginiai. Etanolis yra labai svarbus pramonėje; Tai yra saugus tirpiklis, degalų šaltinis, naudojamas vaistams ir kosmetikai gaminti, ir yra pagrindinis alkoholinių gėrimų komponentas. Etanolį šalyje galima gaminti naudojant žemės ūkio atliekas, tokias kaip kukurūzai, cukranendrės ar žolės.

Ką yra Etaninis rūgšties?

Labiausiai paplitęs etano rūgšties pavadinimas acto rūgštis. Tai bespalvis skystis, turintis būdingą rūgštų skonį ir aštrų kvapą. Jis turi CH molekulinę formulę₃COOH. Neištirpinta etano rūgšties forma vadinama „ledine acto rūgštimi“, o actui gaminti naudojama maždaug 3–9% rūgšties. Etano rūgštis laikoma silpna rūgštimi; tačiau jis yra ėsdinantis ir gali pulti odą.

Kuo skiriasi etanolis ir etano rūgštis?

Etanolio ir etano rūgšties charakteristikos:

Funkcinė grupė:

Etanolis: Hidroksilo grupė (-OH grupė) yra funkcinė grupė etanolyje. Tai būdinga alkoholių savybė. Visų alkoholių struktūroje yra bent viena -OH grupė.

Etano rūgštis: Funkcinė etano rūgšties grupė yra –COOH grupė. Tai būdinga visoms karboksirūgštims.

Savybės:

Etanolis: Etanolis yra monohidrus alkoholis, saldaus kvapo, virimo temperatūra 78,5 ° C. Tai vienintelis angliavandenilis, kuris ištirpsta vandenyje visomis proporcijomis. Etanolis reaguoja su šarminiu KMnO4 ir gauna etano rūgštį, tuo tarpu etano rūgštis nereaguoja su šarminiu KMnO4.

Etano rūgštis: Tai silpna monoprotinė rūgštis vandeniniame tirpale (pKa = 4,76). Skysta acto rūgštis yra polinis tirpiklis, pavyzdžiui, vanduo. Jis tirpina tiek polinius skysčius, tokius kaip cukrus ir druskas, tiek nepolinius skysčius, tokius kaip aliejai, ir elementus, tokius kaip siera ir jodas. Jis lengvai ir visiškai maišosi su vandens chloroformu ir heksanu. Acto rūgštis turi stiprų aštrų kvapą.

Naudojimas:

Etanolis: Etanolio yra alkoholiniuose gėrimuose, jis taip pat naudojamas kaip biokuras automobiliams. Tai yra geras tirpiklis, galintis ištirpinti daugelį vandenyje netirpių organinių tirpalų. Etanolis naudojamas dažų kvepalų, kosmetikos ir lakų gamybai dažų pramonėje.

Etanolis kaip kuras:

CH₃CH₂OH + 3O₂      → 2CO₂   +          3H₂O

Etano rūgštis: Acto rūgštis naudojama kaip cheminis reagentas kitoms cheminėms medžiagoms gaminti. Jis naudojamas didesniems kiekiams vinilo acetato monomerui gaminti; vinilo acetatas gali būti polimerizuotas, kad gautų polivinilchloridą ar kitus polimerus. Be to, acto rūgštis naudojama esteriams gaminti, kurie naudojami dažuose, dažuose ir dangose. Acto rūgšties anhidridas yra dar vienas svarbus cheminis junginys, kurį galima sintetinti kondensavus dvi acto rūgšties molekules. Namų ūkiui gaminti naudojamas nedidelis kiekis etano rūgšties.

Rūgštingumas:

Etanolis: Etanolis nereaguoja su natrio bikarbonatu (NaHCO₃) ir nekeičia mėlyno lakmuso popieriaus spalvos. Todėl jis yra mažiau rūgštus nei etano rūgštis.

Etano rūgštis: Etano rūgštis yra silpna rūgštis, reaguojanti su natrio bikarbonatu (NaHCO₃), išskirdama CO2 dujas. Be to, jis mėlyną lakmusą paverčia raudonu.

  Paveikslėlis malonus: „Etanolis-3D rutuliai“. („Public Domain“) per „Wikimedia Commons“ - Jynto „Acto rūgšties dimerio 3D rutulys“ (aptarimas) - Nuosavas darbas. (CC0) per „Wikimedia Commons“