Skirtumas tarp pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos (I1E ir I2E)
Share
Pagrindinis skirtumas - pirmoji ir antroji jonizacijos energija (I1E ir I2E)
Prieš analizuodami pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos skirtumus, pirmiausia išnagrinėsime, kokia yra jonizacijos energija. Paprastai jonizacijos energija vadinama energija, reikalinga elektronui pašalinti iš dujinio atomo arba jono. Kadangi elektronai traukia teigiamą branduolį, šiam procesui reikia tiekti energiją. Tai laikoma endoterminiu procesu. Jonizacijos energija išreiškiama kJ mol-1. pagrindinis skirtumas tarp pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos geriausiai paaiškinta jų apibrėžimuose; Energija, kurią sugeria neutralus dujinis atomas, kad susidarytų +1 įkrautas jonas (elektronui pašalinti) vadinamas pirmoji jonizacijos energija kadangi energija, kurią absorbuoja teigiamai įkrautas (+1) dujinis jonas, kad susidarytų jonas su +2 krūviu vadinamas antroji jonizacijos energija. Jonizacijos energija apskaičiuojama 1 molui atomų ar jonų. Kitaip tariant; pirmoji jonizacijos energija susijusi su neutraliais dujiniais atomais, o antroji jonizacijos energija susijusi su dujiniais jonais, turinčiais (+1) krūvį. Jonizacijos energijos dydis priklauso nuo branduolio krūvio, branduolio elektronų formos atstumo ir elektronų skaičiaus tarp branduolio ir išorinio apvalkalo elektronų..
Kas yra pirmosios jonizacijos energija (I1E)?
Pirmoji jonizacijos energija apibrėžiama kaip energija, kurią sugeria 1 mol neutralių dujinių atomų, kad iš atomo būtų pašalintas laisviausiai susietas elektronas, kad būtų gaunama 1 mol dujinių jonų, kurių įkrova yra +1. Pirmosios jonizacijos energijos dydis periodinės lentelės laikotarpiu didėja ir mažėja grupėje. Pirmoji jonizacijos energija turi periodiškumą; periodinės lentelės schema pakartotinai yra ta pati.
Kas yra antroji jonizacijos energija (I2E)?
Antroji jonizacijos energija yra apibrėžiama kaip energija, kurią sugeria 1 mol teigiamai įkrautų dujinių jonų, kad būtų galima gauti 1 mol dujinių jonų, turinčių +2 krūvį, pašalinant iš +1 jonų laisvai sujungtą elektroną. Antroji jonizacijos energija taip pat rodo periodiškumą.
Kuo skiriasi pirmoji ir antroji jonizacijos energija (I1E ir aš2E)?
Apibrėžimas Pirmos ir antros jonizacijos energija
Pirmoji jonizacijos energija (I1E): Energija, reikalinga lengviausiai surištam elektronui pašalinti iš 1 mol dujinių atomų, kad būtų galima gauti 1 mol dujinių jonų, turinčių teigiamą krūvį (+1)..
X (g) X+ (g) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Antroji jonizacijos energija (I2E): Energija, reikalinga lengviausiai surištam elektronui pašalinti iš 1 mol dujinių jonų su +1 įkrova, kad susidarytų moliniai dujiniai jonai su +2 krūviu.
X+ (g) X2+ (g) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos charakteristikos
Energijos poreikis
Pirmąjį elektroną išstumti iš pagrindinės būklės dujinio atomo paprastai yra lengviau nei išstumti antrąjį elektroną iš teigiamai įkrauto jono. Todėl pirmosios jonizacijos energija yra mažesnė už antrosios jonizacijos energiją, o energijos skirtumas tarp pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos yra žymiai didelis.
| Elementas | Pirmoji jonizacijos energija (I1E) /kJ mol-1 | Antroji jonizacijos energija (I2E) / kJ mol-1 |
| Vandenilis (H) | 1312 | |
| Helis (jis) | 2372 | 5250 |
| Ličio (Li) | 520 | 7292 |
| Berilis (būti) | 899 | 1757 m |
| Boras (B) | 800 | 2426 |
| Anglies (C) | 1086 | 2352 |
| Azotas (N) | 1402 | 2855 |
| Deguonis (O) | 1314 | 3388 |
| Fluoras (F) | 680 | 3375 |
| Neonas (Ne) | 2080 metai | 3963 |
| Natris (Na) | 496 | 4563 |
| Magnis (Mg) | 737 | 1450 m |
Jonizacijos energijos tendencijos periodinėje lentelėje
Pirmoji jonizacijos energija (I1E): Pirmosios atomų jonizacijos energijos vertės kiekvienu laikotarpiu rodo tą patį kitimą. Didumas visada yra mažesnis nei antrosios jonizacijos energijos vertės
Antroji jonizacijos energija (I2E): Atomų antrosios jonizacijos energijos vertės kiekvienu laikotarpiu rodo tą patį kitimą; šios vertės visada yra didesnės nei pirmosios jonizacijos energijos vertės.
Vaizdo mandagumas:
