Skirtumas tarp pirmosios ir antrosios eilės reakcijų

pagrindinis skirtumas tarp pirmosios ir antrosios eilės reakcijų yra ta pirmosios eilės reakcijų greitis priklauso nuo pirmosios reagentų koncentracijos galios greičio lygtyje, tuo tarpu antrosios eilės reakcijų greitis priklauso nuo antrosios koncentracijos termino galios greičio lygtyje..

Reakcijos tvarka yra galių, kurioms padidėja reaguojančiųjų medžiagų koncentracijos greičio dėsnio lygtyje, suma. Pagal šį apibrėžimą yra keletas reakcijų formų; nulinės eilės reakcijos (šios reakcijos nepriklauso nuo reagentų koncentracijos), pirmosios ir antrosios eilės reakcijos.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra pirmosios eilės reakcijos
3. Kas yra antrosios eilės reakcijos
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos pirmosios ir antrosios eilės reakcijos
5. Santrauka

Kas yra pirmosios eilės reakcijos?

Pirmos eilės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių reakcijos greitis priklauso nuo vieno iš reakcijoje dalyvaujančių reagentų molinės koncentracijos. Todėl pagal aukščiau pateiktą reakcijos tvarkos apibrėžimą jėgų, kurioms padidėja reaguojančiosios medžiagos koncentracija, greičio dėsnio lygtis visada bus lygi 1. Šiose reakcijose gali būti vienas reagentas. Tada to reaktanto koncentracija lemia reakcijos greitį. Bet kartais šiose reakcijose dalyvauja daugiau nei vienas reagentas, tada vienas iš šių reagentų nustatys reakcijos greitį.

Panagrinėkime pavyzdį, kad suprastume šią sąvoką. Vykstant N skilimo reakcijai₂O₅, tai sudaro NE₂ ir O₂ dujos kaip produktai. Kadangi jame yra tik vienas reagentas, reakciją ir greičio lygtį galime parašyti taip.

2N₂O_{5 (g)}     → 4NO_{2 (g)}    +    O_{2 (g)}

Įvertinimas = k [N₂O_{5 (g)}]^m

Čia k yra šios reakcijos greičio konstanta, o m yra reakcijos tvarka. Taigi, remiantis eksperimentiniais nustatymais, m vertė yra 1. Taigi tai yra pirmosios eilės reakcija.

Kas yra antrosios eilės reakcijos?

Antrosios eilės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių reakcijos greitis priklauso nuo dviejų reagentų molinės koncentracijos arba vieno reaguojančiojo, kuris dalyvauja reakcijoje, antrosios galios. Todėl pagal aukščiau pateiktą reakcijos tvarkos apibrėžimą jėgų, kurioms padidėja reaguojančių medžiagų koncentracija, greičio dėsnio lygtis visada bus 2. Jei yra du reagentai, reakcijos greitis priklausys nuo pirmosios galios. kiekvieno reagento koncentracijos.

01 paveikslas: Diagrama, kurioje palygintos dvi reakcijos tvarkos rūšys, naudojant jų reakcijos laiką ir reagentų koncentraciją.

Jei padidinsime reagento koncentraciją 2 kartus (jei greičio lygtyje yra du reagentai), tada reakcijos greitis padidėja 4 kartus. Pavyzdžiui, apsvarstykime tokią reakciją.

2A → P

Čia A yra reagentas, o P yra produktas. Tada, jei tai yra antros eilės reakcija, šios reakcijos greičio lygtis yra tokia.

Įvertinimas = k [A]²

Bet jei tai reakcija su dviem skirtingais reagentais, tokiais kaip:

A + B → P

Įvertinimas = k [A]¹[B]¹

Kuo skiriasi pirmosios ir antrosios eilės reakcijos?

Pirmos eilės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių reakcijos greitis priklauso nuo vieno iš reakcijoje dalyvaujančių reagentų molinės koncentracijos. Taigi, jei mes padidiname reagento koncentraciją 2 kartus, reakcijos greitis padidėja 2 kartus. Antrosios eilės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurių reakcijos greitis priklauso nuo dviejų reagentų molinės koncentracijos arba vieno reaguojančiojo, kuris dalyvauja reakcijoje, antrosios galios. Taigi, jei padidiname reagento koncentraciją 2 kartus, reakcijos greitis padidėja 4 kartus. Žemiau pateiktoje infografikoje lentelės pavidalu pateikiami skirtumai tarp pirmosios ir antrosios eilės reakcijų.

Santrauka - pirmosios ir antrosios eilės reakcijos

Yra trys pagrindinės reakcijų rūšys pagal reakcijų tvarką; nulio, pirmosios ir antros eilės reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp pirmosios ir antrosios eilės reakcijų yra tas, kad pirmosios eilės reakcijos greitis priklauso nuo pirmosios reagentų koncentracijos galios greičio lygtyje, o antros eilės reakcijos greitis priklauso nuo antrosios koncentracijos termino galios taške. normos lygtis.

Nuoroda:

1. Libretekstai. „Reakcijos tvarkos nustatymo metodai“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2017 m. Birželio 5 d. Galima rasti čia