Skirtumas tarp formalaus krūvio ir oksidacijos būklės

pagrindinis skirtumas tarp formalaus krūvio ir oksidacijos būklės yra ta formalusis krūvis yra molekulės atomo krūvis, kurį mes apskaičiuojame, darant prielaidą, kad cheminiuose ryšiuose esantys elektronai pasiskirsto vienodai tarp atomų, o oksidacijos būsena yra elektronų skaičius, kurį atomas praranda, įgyja arba dalijasi su kitu atomu.

Formalus krūvis ir oksidacijos būsena yra skirtingi terminai, nors mes paprastai manome, kad jie yra vienodi. Formalusis krūvis lemia elektronų, esančių aplink molekulės atomą, skaičių, o oksidacijos būsena lemia elektronų, kuriais pasikeičia atomai, susidarant molekulę, skaičių.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra oficialus mokestis? 
3. Kas yra oksidacijos būsena
4. Šalutinis palyginimas - lentelės pavidalo oficialus krūvis ir oksidacijos būsena
5. Santrauka

Kas yra oficialus mokestis?

Formalus krūvis yra molekulės atomo krūvis, kurį mes apskaičiuojame darant prielaidą, kad elektronai cheminėse jungtyse pasiskirsto vienodai tarp atomų. Todėl, nustatydami formalųjį krūvį, mes lyginame elektronų skaičių aplink neutralų atomą ir elektronų skaičių aplink tą atomą, kai jis yra molekulėje. Nustatant formalųjį krūvį, mes turime priskirti molekulės elektronus atskiriems atomams. Čia taip pat turime atsižvelgti į šiuos reikalavimus;

1. Mes turime priskirti nesusiejančius elektronus atomui, kuriame yra nesurišantys elektronai
2. Pririšimo elektronus turime padalinti vienodai tarp bendrų atomų

Matematinis santykis šiam skaičiavimui yra toks:

Formalusis krūvis = (valentinių elektronų skaičius neutraliame atome) - (vienišų porų elektronų skaičius) - (1/2 * jungčių pora elektronų)

1 paveikslas: Oficialūs mokesčiai už ozoną ir nitratų anijoną

Panagrinėkime pavyzdį, kaip suprasti šį reiškinį. Amoniako molekulėje yra trys N-H ryšiai ir vieniša elektronų pora ant azoto atomo. Tada kada gali apskaičiuoti sekančius dalykus;

Oficialus N = 5 - 2 - 1/2 * 6 = 0 įkrovimas

Oficialus H = 1 - 0 - 1/2 * 2 = 0 krūvis

Kas yra oksidacijos būsena?

Oksidacijos būsena yra elektronų skaičius, kurį tam tikras atomas gali prarasti, įgyti ar pasidalinti su kitu atomu. Šis terminas taikomas bet kokiems cheminiams elementams molekulėse (terminas oksidacijos numeris daugiausia taikomas koordinacinių kompleksų centriniams metalų atomams, nors šiuos terminus vartojame pakaitomis). Oksidacijos būsena iš tikrųjų suteikia junginio atomo oksidacijos laipsnį. Oksidacijos būseną visada turėtume išreikšti sveiku skaičiumi, ją parodydami indų-arabų skaičiais, įskaitant atomo krūvį. Pavyzdžiui, geležies oksidacijos būsena FeO yra +2.

02 pav. Atomų oksidacijos būsenos skirtingose ​​molekulėse

Oksidacijos būklės nustatymo patarimai:

1. Vieno elemento oksidacijos būsena yra lygi nuliui (tai apima ir molekules, pagamintas iš vieno elemento).
2. Bendras molekulės arba jonų krūvis yra kiekvieno atomo krūvių suma.
3. Šarminių metalų oksidacijos būsena visada yra +1, o šarminių žemių metalų - +2.
4. Tuo tarpu fluoro oksidacijos būsena visada yra -1.
5. Be to, vandenilio oksidacijos būsena paprastai yra +1. Bet kartais jis yra -1 (kai prisijungia prie šarminių ar šarminių žemės metalų).
6. Taip pat paprastai deguonies oksidacijos būsena yra -2 (tačiau peroksiduose ir superoksidese ji gali skirtis)..
7. Labiausiai elektroneigiamas atomas molekulėje gauna neigiamą krūvį, o kitas - teigiamą krūvį.

Oksidacijos būsena yra labai naudinga nustatant produktus redokso reakcijose. Redokso reakcijos yra cheminės reakcijos, apimančios elektronų mainus tarp atomų. Redokso reakcijose dvi pusinės reakcijos vyksta lygiagrečiai vienu metu. Viena iš jų yra oksidacijos reakcija, kita - redukcijos reakcija. Oksidacijos reakcija reiškia atomo oksidacijos būklės padidėjimą, o redukcijos reakcija - atomo oksidacijos būklės sumažėjimą..

Kuo skiriasi formalus krūvis ir oksidacijos būsena??

Pagrindinis skirtumas tarp formaliojo krūvio ir oksidacijos būsenos yra tas, kad formalusis krūvis yra molekulės atomo krūvis, kurį apskaičiuojame darant prielaidą, kad cheminiuose ryšiuose esantys elektronai pasiskirsto vienodai tarp atomų, tuo tarpu oksidacijos būsena yra elektronų, kuriuos atomas praranda ar įgyja, skaičius. arba dalijasi su kitu atomu. Pvz., Formalus azoto atomo krūvis amoniako molekulėje yra 0, o oksidacijos būsena yra +3.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp formaliojo krūvio ir oksidacijos būklės.

Santrauka - oficialus mokestis prieš oksidaciją

Formalus krūvis ir oksidacijos būsena yra skirtingi terminai, nors kai kurie žmonės mano, kad jie yra vienodi. Pagrindinis skirtumas tarp formaliojo krūvio ir oksidacijos būsenos yra tas, kad formalusis krūvis yra molekulės atomo krūvis, kurį apskaičiuojame darant prielaidą, kad cheminiuose ryšiuose esantys elektronai pasiskirsto vienodai tarp atomų, tuo tarpu oksidacijos būsena yra elektronų, kuriuos atomas praranda ar įgyja, skaičius. arba dalijasi su kitu atomu.

Nuoroda:

1. „2.3: Oficialūs mokesčiai“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Liepos 25 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Formalus mokesčio principas V.1“, autorius Jü - Savo darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Oksidacijos būsenos užduotys“, kurią sukūrė SARANPHONG YIMKLAN - Savo darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“