Skirtumas tarp formulės ir molinės masės
Share
Pagrindinis skirtumas - formulės masė vs molinė masė
Formulės ir molinė masė yra dvi molekulių fizikinės savybės, parodančios tam tikrą skirtumą. Abu šie parametrai - formulės masė ir molinė masė - yra susiję su cheminių elementų (atomų, molekulių, vienetinių ląstelių) mase. Kadangi atomai, molekulės ir vienetinės ląstelės yra ypač mažos dalelės; vienos dalelės masė yra nereikšmingai maža. Todėl 1 molio masė (masė 6,02 * 1023 dalelės gramais) yra naudojamos kaip kiekybinės analizės vienetas. Skirtingi cheminiai elementai turi skirtingas molinės masės reikšmes (C-12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) nes branduolyje jos turi skirtingą pozicijų skaičių. Panašiai yra ir tai, kad cheminių junginių molinės masės vertės yra skirtingos (NaCl-58,4426 g mol-1). Formulės masė apskaičiuojama pagal empirinę junginio formulę. Tai yra atskirų komponentų atominės masės verčių suma empirinėje formulėje (H2O-18.00 g mol-1). pagrindinis skirtumas tarp formulės ir molinės masės yra ta, formulės molekulės arba junginio masė yra atomų atomų masių suma jų empirinėje formulėje kol molinė masė yra 1 molio medžiagos masė gramais.
Kas yra „Formula Mass“?
Molekulės arba junginio formulės masė yra empirinėje formulėje esančių atomų atomų masių suma. Formulės masės vienetai “atominės masės vienetas“(Amu).
Formulės masės skaičiavimas
1 pavyzdys:
Kokia yra formulės NaCl masė (atominė Na masė = 22,9898 amu, Atomo masė Cl = 35,4527 amu)?
Formulinė NaCl masė = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
2 pavyzdys:
Kokia yra formulės masė C2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
C formulės masė2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12 011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15 999 amu)
= 46 amu
Kas yra molinės mišios?
Molinė masė yra apibrėžta kaip 1mol medžiagos masė. Jo vienetai yra g / mol arba kg / mol. Kiekvienas cheminis elementas ar cheminis junginys turi unikalią molinės masės vertę.
Molinė masė = vienos dalelės masė * (NA - Avogadro konstanta)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Elementų molinė masė
Skirtingi elementai turi unikalią molinės masės vertę, nes juose yra skirtingas elektronų, protonų ir neutronų skaičius. Pavyzdžiui,
Anglies molinė masė yra 12,01 g mol-1.
Magnio molinė masė yra 24,3050 g mol-1.
Molekulių ir junginių molinė masė
Molinė vandens masė (H2O) yra 18,00 g mol-1
Mg (OH) molinė masė2 yra 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Dalelių skaičius | Molinė masė |
| C (elementas) | 6.022 * 1023 atomai | 12,011 g mol-1 |
| Cu (elementas) | 6.022 * 1023 atomai | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (joninis junginys) | 6.022 * 1023 vienetų ląstelių | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (joninis junginys) | 6.022 * 1023 vienetų ląstelių | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentinis junginys) | 6.022 * 1023 molekulės | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentinis junginys) | 6.022 * 1023 molekulės | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentinis junginys) | 6.022 * 1023 molekulės | 60,09 g mol-1 |
Kuo skiriasi „Formulės masė“ nuo molinės masės??
Formulės masės ir molinės masės apibrėžimas
Formulės masė: Molekulės formulės masė (formulės svoris) yra jos empirinėje formulėje esančių atomų atominių svorių suma..
Molinė masė: Molinė masė yra 1 molio medžiagos masė gramais (Dalelių skaičius molyje yra lygus 6,022 * 1023).
Naudokite
Formulės masė: Cheminių junginių formulės masė apskaičiuojama. Jis apskaičiuojamas naudojant empirinę formulę.
Molinė masė: Cheminė medžiaga, kurioje yra daug elementarių elementų, tokių kaip cheminiai elementai, joniniai ir kovalentiniai cheminiai junginiai, apskaičiuojama molinė masė.
Skaičiavimo pagrindas
Formulės masė: Skirtingi cheminiai elementai cheminiuose junginiuose suteikia skirtingą formulės masę.
Molinės masės: Skirtingos atominės masės lemia molinių masių skirtumus. Elemento atominė masė (atominės masės vienetais - amu) yra lygi jo „molinei masei“
Pavyzdys: Apsvarstykite NH4NE3
Formulės masė (NH4NE3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molinė masė (NH4NE3) : 80,05 g mol-1
