Differkinome

Skirtumas tarp laisvojo radikalo ir jonų

Mokslas ir gamta
Share

pagrindinis skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir jonų yra tai, kad laisvieji radikalai turi vieną ar daugiau neporuotų elektronų, bet jonai - suporuotų elektronų.

Galime paaiškinti skirtumą tarp laisvųjų radikalų ir jonų nuo pagrindinių jonų ir laisvųjų radikalų savybių. Jonas gali atsirasti kaip molekulė arba atomas, turintis krūvį (teigiamą ar neigiamą) dėl elektrono praradimo ar padidėjimo. Jonai sulaiko neigiamą krūvį dėl elektrono padidėjimo ir sulaiko teigiamą krūvį dėl elektrono praradimo. Jonai gali atsirasti kaip vienkartinės ar daugkartinės įkrovos cheminės rūšys, atsižvelgiant į įgytų ar prarastų elektronų skaičių. Laisvieji radikalai yra molekulės arba atomai, turintys bent vieną neporinį elektroną. Šis straipsnis yra apie skirtumą tarp laisvųjų radikalų ir jonų, įskaitant jų ypatybes.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra laisvasis radikalas
3. Kas yra jonai
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos laisvasis radikalas ir jonai
5. Santrauka

Kas yra laisvasis radikalas?

Laisvasis radikalas yra atomas arba atomų grupė, turinti vieną ar daugiau nesusijusių elektronų. Jie yra labai reaktyvūs dėl nesusijusio elektrono buvimo. Laisvieji radikalai yra labai nestabilūs ir bando įgyti stabilumą priimdami reikiamą elektroną. Jie reaguoja su kitais cheminiais junginiais, sugaudami reikalingą elektroną. Laisvieji radikalai yra svarbūs tarpiniai produktai natūraliuose procesuose. Laisvuosius radikalus galime pažymėti viršuje esančiu tašku dešinėje. Pavyzdžiui, H., Kl., HO., H3C.

01 paveikslas: Hidroksilo radikalas

Ilgaamžiai laisvieji radikalai skirstomi į tris kategorijas: stabilieji radikalai, patvarieji radikalai ir dvi radikalai.

  1. Stabilūs radikalaiPagrindinis stabilių radikalų pavyzdys yra molekulinis deguonis O2. Organiniai radikalai, turintys konjuguotą π sistemą, gali ilgai gyventi.
  2. Atkaklūs radikalai: Jie yra ilgaamžiai dėl to, kad aplink radikalų centrą susikaupia sterikas, todėl jiems fiziškai sunku reaguoti su kita molekule.
  3. Di-radikalai: Kai kurios molekulės turi du radikalų centrus, mes juos vadiname dikaliais. Natūraliai molekulinis deguonis (atmosferos deguonis) egzistuoja kaip diradikalas.

Kas yra jonai?

Jonai gali susidaryti, kai cheminė rūšis įgauna arba praranda elektronus cheminių reakcijų metu; jie turi teigiamą (+) arba neigiamą (-) krūvį. Jie gauna neigiamą krūvį, priimdami elektroną (-us), ir teigiamą krūvį, dovanodami elektronus elektronų trūkumo molekulėms ar elementams. Elektronų priėmimas ar dovanojimas tiesiogiai veikia jonų dydį; tai dramatiškai keičia molekulės dydį. Atomą ar atomų grupę be neigiamo ar teigiamo krūvio mes įvardijame kaip „neutralų“; norint tapti neutraliu atomu ar molekulėmis, protonų skaičius turi būti toks pat kaip elektronų.

02 pav. Katijonų ir anijonų susidarymas

Todėl yra dvi jonų formos:.

  1. Katijonai arba (+) jonai - dažnai metalai patenka į šią kategoriją, nes metalai praranda elektronus, kad jie būtų įkrauti (+) (Na+, Ba2+, Ca2+, Al3+)
  2. Anijonų (-) jonai - dažnai ne metalai patenka į šią kategoriją, nes ne metalai įgyja elektronus, kad jie būtų įkrauti neigiamai (-) (Cl-, S2-, O2-, Br-)

Kuo skiriasi laisvasis radikalas ir jonai??

Pagrindinis skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir jonų yra tas, kad laisvieji radikalai turi vieną ar daugiau neporuotų elektronų, bet jonai turi suporuotus elektronus. Todėl laisvieji radikalai yra labai nestabilūs, o jonai yra santykinai stabilūs. Taigi tai taip pat yra reikšmingas skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir jonų. Tačiau radikalai gali egzistuoti patys, nors dauguma jonų yra sujungti su priešingai įkrautais jonais. Kai daugiau svarstoma apie jų stabilumą, laisvieji radikalai tampa stabilūs priimant elektronus, tačiau jonai yra stabilūs, kai sudaro kompleksus su priešingai įkrautais junginiais.

Kitas svarbus skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir jonų yra tas, kad jonai visada turi krūvį, tačiau laisvieji radikalai nėra įkrovos rūšys, net jei jie turi nesuporuotus elektronus. Šis skirtumas atsiranda todėl, kad jonuose bendras elektronų skaičius visada nėra lygus protonų skaičiui branduolyje, o laisvajame radikalyje elektronų skaičius yra lygus protonų skaičiui..

Žemiau pateiktoje infografijoje pateikiama daugiau informacijos apie laisvųjų radikalų ir jonų skirtumą.

Santrauka - laisvasis radikalas vs jonai

Mes galime apibūdinti tiek terminus, tiek laisvuosius radikalus, tiek jonus, naudodami tam tikrai rūšiai priklausančių elektronų skaičių. Svarbiausias skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir jonų yra tas, kad laisvieji radikalai turi suporuotus elektronus, bet jonai - suporuotus elektronus. Taigi laisvieji radikalai yra reaktyvesni. Kita vertus, jonai tampa chemiškai stabilūs, sudarydami junginius su priešingai įkrautais jonais / molekulėmis.

Nuoroda:

1. „Radikalioji (chemija)“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Spalio 8 d. Galima rasti čia  
2. „Jonai“. Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Spalio 16 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Hidroksilo radikalas“ - „SmokeyJoe“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Wikimedia“ 
2. Jkwchui „jonai“ - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“ 

Mokslas ir gamta
×