Skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir reaktyviųjų deguonies rūšių

pagrindinis skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir reaktyviųjų deguonies rūšių yra ta laisvieji radikalai gali turėti arba neturi deguonies atomų, tuo tarpu reaktyviosiose deguonies rūšyse iš esmės yra deguonies atomų.

Mes paprastai vartojame terminus laisvieji radikalai ir reaktyviosios deguonies rūšys pakaitomis, nes reaktyviosios deguonies rūšys visada yra laisvųjų radikalų junginiai. Tačiau ne visi laisvieji radikalai yra reaktyviosios deguonies rūšys; juose gali būti deguonies atomų arba jų nėra, tačiau jie yra labai reaktyvūs dėl nesusijusio elektrono buvimo. Todėl abi šios formos yra linkusios reaguoti su tinkamais šaltiniais, kad gautų elektroną, kuris susisieja su nesusijusiu elektronu, kad elektronų konfigūracija taptų stabili.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra laisvieji radikalai 
3. Kas yra reaktyviosios deguonies rūšys
4. Šalutinis palyginimas - lentelės pavidalo atominis deguonis ir molekulinės deguonies rūšys
5. Santrauka

Kas yra laisvieji radikalai?

Laisvieji radikalai yra reaktyvieji atomai arba atomų grupė, turintys vieną ar daugiau nesusijusių elektronų. Jie yra labai reaktyvūs dėl nesusijusio elektrono buvimo. Be to, laisvieji radikalai yra labai nestabilūs ir linkę stabilizuotis gaudami elektronus iš išorės, kad užpildytų tuščias orbitas. Jie reaguoja su kitais cheminiais junginiais, kad sugautų reikalingą elektroną. Laisvieji radikalai yra svarbūs tarpiniai produktai natūraliuose procesuose. Laisvuosius radikalus galime pažymėti viršuje esančiu tašku dešinėje. Pavyzdžiui, H., Cl^., HO^., H₃C^.

01 paveikslas: Hidroksilo radikalas

Ilgaamžiai laisvieji radikalai skirstomi į tris kategorijas: stabilieji radikalai, patvarieji radikalai ir dvi radikalai.

• Stabilūs radikalai: Pagrindinis stabilių radikalų pavyzdys yra molekulinis deguonis O₂. Organiniai radikalai, turintys konjuguotą π sistemą, gali ilgai gyventi.
• Patvarūs radikalai: jie yra ilgaamžiai dėl to, kad aplink radikalų centrą susikaupia sterikos, todėl jiems fiziškai sunku reaguoti su kita molekule.
• Di-radikalai: Kai kurios molekulės turi du radikalų centrus; mes juos vadiname radikaliaisiais. Natūraliai molekulinis deguonis (atmosferos deguonis) egzistuoja kaip diradikalas.

Kas yra reaktyviosios deguonies rūšys

Reaktyviosios deguonies rūšys yra radikalai, kurie yra labai reaktyvūs ir kuriuose yra nesusiję elektronai. Šio termino reikšmė yra ROS. Šios cheminės rūšys iš esmės turi deguonies atomus, turinčius nesuporuotą elektroną. Kai kurie įprasti pavyzdžiai yra peroksidas, superoksidas, hidroksilo radikalas, alfa deguonis ir kt.

02 pav. ROS formavimas endogeniniu būdu

Šias reaktyviąsias deguonies rūšis formuoja skirtingos cheminės reakcijos; pavyzdžiui, molekulinio deguonies redukcija sudaro superoksidą, ir šios reaktyviosios deguonies rūšys veikia kaip daugelio kitų radikalių darinių pirmtakas. Peroksidai yra dar vienas svarbus ROS tipas, susidarantis dėl superoksido dismutacijos.

Yra endogeniniai ir egzogeniniai ROS susidarymo būdai. Pavyzdžiui, reaktyviosios deguonies rūšys formuojasi įvairiose biologinėse reakcijose ląstelėse ir organelėse, tokiose kaip peroksisomos. Išorinė ROS gamyba reiškia reaktyvių deguonies rūšių susidarymą dėl išorinių veiksnių, tokių kaip teršalai, sunkieji metalai, dūmai, narkotikai ir kt., Įtakos..

Kuo skiriasi laisvieji radikalai ir reaktyviosios deguonies rūšys??

Mes paprastai vartojame terminus laisvieji radikalai ir reaktyviosios deguonies rūšys pakaitomis, nes reaktyviosios deguonies rūšys visada yra laisvųjų radikalų junginiai. Tačiau ne visi laisvieji radikalai yra reaktyviosios deguonies rūšys. Pagrindinis skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir reaktyviųjų deguonies rūšių yra tas, kad laisvieji radikalai gali turėti arba neturėti deguonies atomų, tuo tarpu reaktyviosiose deguonies rūšyse iš esmės yra deguonies atomų.

Žemiau yra skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir reaktyviųjų deguonies rūšių.

Santrauka - laisvieji radikalai ir reaktyviosios deguonies rūšys

Laisvieji radikalai yra reaktyvieji atomai arba atomų grupė, turintys vieną ar daugiau nesusijusių elektronų (-ų), tuo tarpu reaktyviosios deguonies rūšys yra radikalai, kurie yra labai reaktyvūs ir kuriuose yra nesusijusių elektronų. Pagrindinis skirtumas tarp laisvųjų radikalų ir reaktyviųjų deguonies rūšių yra tas, kad laisvieji radikalai gali turėti arba neturėti deguonies atomų, tuo tarpu reaktyviosiose deguonies rūšyse iš esmės yra deguonies atomų.

Nuoroda:

1. „Reaktyviosios deguonies rūšys“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Lapkričio 4 d., Galima rasti čia.
2. „Kas yra laisvieji radikalai?“ Fitocheminės medžiagos, čia.
3. „Radikalioji (chemija)“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Lapkričio 27 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Hidroksilo radikalas“, pateikė „SmokeyJoe“ - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Nemokamas radikalus toksiškumas“, pateikė Dan Cojocari - Savas darbuotojas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“