Skirtumas tarp H2O ir H2O2

H2O prieš H2O2 | Vandens ir vandenilio peroksido savybės, naudojimas, skirtumas
 

Vanduo (H₂O) ir vandenilio peroksidas (H₂O₂) yra deguonies ir vandenilio elementų molekulės.

Vanduo

H₂O, kuris visiems žinomas kaip vanduo, yra tai, be ko negalime gyventi. Du vandeniliai yra kovalentiškai sujungti su deguonimi, kad susidarytų vanduo. Molekulė įgauna išlenktą formą, kad sumažintų elektronų vienišų porinių ryšių atstūmimą, o H-O-H kampas yra 104^o. Vanduo yra skaidrus, bespalvis, beskonis, beskonis, bekvapis skystis. Jis gali būti įvairių formų, pavyzdžiui, rūko, rasos, sniego, ledo, garų ir kt., Kai vanduo kaitinamas aukščiau nei 100 ^oC esant normaliam atmosferos slėgiui.

Vanduo yra nuostabi molekulė. Tai yra gausiausias neorganinis junginys gyvojoje medžiagoje. Daugiau nei 75% mūsų kūno sudaro vanduo. Tai yra ląstelių komponentas, veikia kaip tirpiklis ir reagentas. Vanduo yra skystis kambario temperatūroje, nors jo molekulinė masė yra maža - 18 gmol^-1. Vandens gebėjimas sudaryti vandenilio ryšius yra unikali jo savybė. Viena vandens molekulė gali sudaryti keturis vandenilio ryšius. Deguonis yra labiau elektronegatyvus nei vandenilis, todėl O-H jungtys vandenyje yra polinės. Dėl poliškumo ir galimybės formuoti vandenilio ryšius, vanduo yra galingas tirpiklis. Jis žinomas kaip universalus tirpiklis dėl savo sugebėjimo ištirpinti daugybę medžiagų. Be to, vanduo turi didelę paviršiaus įtempimą, didelę lipnumą, rišamąją jėgą. Vanduo gali atlaikyti temperatūros pokyčius, neišeidamas į dujų ar kietą formą. Tai žinoma kaip turinti didelę šilumos talpą, kuri savo ruožtu yra svarbi gyvų organizmų išlikimui.

Vandenilio peroksidas

Vandenilio peroksidas yra paprasčiausia peroksido forma, žymima H₂O₂. Tai skaidrus skystis, kurio virimo temperatūra 150 ^oC. Jis visiškai maišosi su vandeniu, tačiau jį galima visiškai atskirti distiliuojant, nes jo virimo temperatūra yra aukštesnė nei vandens. Vandenilio peroksidas yra stipri oksiduojanti ir redukuojanti medžiaga. Vandenilio peroksidas yra netiesinė, neplaninė molekulė. Jo struktūra yra atvira.

Peroksidai gaminami kaip šalutinis įvairių cheminių reakcijų produktas arba kaip tarpinis produktas. Tokio tipo reakcijos vyksta ir mūsų kūne. Peroksidas daro toksinį poveikį mūsų ląstelėms. Todėl jie turi būti neutralizuoti, kai tik jie bus pagaminti. Mūsų ląstelės tam turi specialų mechanizmą. Mūsų ląstelėse yra organolelis, vadinamas peroksisomomis, kuriose yra katalazės fermentas. Šis fermentas katalizuoja vandenilio peroksido skilimą vandenyje ir deguonyje; taigi atlikite detoksikacijos funkciją. Vandenilio peroksidas pasižymi tokiomis pavojingomis savybėmis kaip skilimas deguonimi ir vandeniu, išsiskirdamas šiluma, suskyla dėl užteršimo ar kontakto su aktyviais paviršiais, padidėja talpyklų viduje dėl deguonies slėgio susidarymo, taip pat gali sudaryti sprogstamus mišinius. Vandenilio peroksido balinimas vyksta dėl oksidacijos ir deguonies išsiskyrimo. Šis deguonis reaguos su dažikliais ir taps bespalvis.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Dažikliai → Bespalvės medžiagos

Išskyrus balinimą, H₂O₂ naudojamas raketų kuro oksidantas, epoksidų, vaistų ir maisto produktų gamyboje, kaip antiseptikas ir kt. Vandenilio peroksidas laikomas stikliniuose, plastikiniuose ar teflono buteliuose, padengtuose parafino vašku..