Skirtumas tarp H2S ir SO2

pagrindinis skirtumas tarp H2S ir SO2 yra tai H2S turi supuvusio kiaušinio kvapą, tuo tarpu SO2 turi sudegusio degtuko kvapą.

H2S ir SO2 yra dujiniai junginiai kambario temperatūroje. Šiuose junginiuose yra sieros atomų. H2S yra sieros hidridas, o SO2 yra sieros oksidas. Be to, abi šios dujos turi aštrų kvapą.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra H2S 
3. Kas yra SO2
4. Šalutinis palyginimas - H2S ir SO2 lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra H2S?

H2S yra vandenilio sulfidas. Tai yra kambario temperatūros dujos, turinčios supuvusio kiaušinio kvapą. Todėl jis turi aštrų ir dirginantį kvapą. Šios dujos yra labai nuodingos. Be to, jis yra ėsdinantis ir degus. Todėl turime elgtis atsargiai. H2S molinė masė yra 38,09 g / mol. Tai yra bespalvės dujos.

H2S dujos yra šiek tiek tankesnės nei normalus atmosferos oras. Oro ir H2S mišinys gali sukelti sprogstamąsias reakcijas. Be to, šios dujos ore dega degant mėlynai liepsnai, kai yra deguonies dujų. Ši reakcija suteikia SO2 ir vandenį. Paprastai H2S dujos veikia kaip reduktorius, nes jos gali tik oksiduoti, nes šio junginio sieros atomas yra mažiausiai oksidacijos būsenoje (negali būti toliau redukuojamas)..

01 paveikslas: H2S dujų struktūra

Elementinei sierai gauti galime naudoti H2S. Reakcija tarp H2S ir SO2 esant katalizatoriui ir aukštoje temperatūroje sukuria elementarią sierą ir vandenį. Tai yra svarbus H2S šalinimo būdas. Be to, H2S mažai tirpsta vandenyje ir, ištirpęs, gali sudaryti silpną rūgštį.

H2S gali reaguoti su metalais ir sudaryti metalų sulfidus. Šie metalų sulfidai yra vandenyje netirpūs junginiai, turintys tamsias spalvas. Pvz., Mes galime naudoti švino (II) acetatu dengtą popierių, kad aptiktume H2S, išsiskiriančio iš mėginio, nes švinas popieriuje gali reaguoti su H2S, sudarydamas juodos spalvos švino sulfidą.

Kas yra SO2?

SO2 yra sieros dioksidas. Tai yra nuodingos dujos, bespalvės ir turinčios degintų degtukų kvapą. Gamtoje šios dujos išsiskiria iš ugnikalnių išsiveržimų. Šių dujų molinė masė yra 64,8 g / mol. Jis mažai tirpus vandenyje ir ištirpęs sudaro sieros rūgštį. Be to, šios dujos gali patirti tiek oksidacijos, tiek redukcijos reakcijas, nes sieros atomas šioje molekulėje yra tarp mažiausių ir aukščiausių oksidacijos būsenų, kurias gali parodyti sieros atomas. Todėl SO2 gali veikti ir kaip reduktorius, ir kaip oksiduojantis agentas.

02 paveikslas: SO2 dujų struktūra

Svarstant SO2 gamybą, jis pirmiausia gaminamas gaminant sieros rūgštį. Be to, SO2 dujos yra deginančios sieros (arba deginamosios medžiagos, kurioje yra sieros) produktas. Be to, šios dujos yra kalcio silikato cemento gamybos šalutinis produktas. Mes galime gaminti SO2 iš vandeninės bazės reakcijos su SO2.

Kuo skiriasi H2S ir SO2?

H2S ir SO2 yra dujiniai junginiai kambario temperatūroje. Pagrindinis skirtumas tarp H2S ir SO2 yra tas, kad H2S turi supuvusio kiaušinio kvapą, tuo tarpu SO2 turi sudegusio degtuko kvapą. Todėl abi šios dujos turi aštrų kvapą. Be to, mes galime gaminti H2S atskyrdami rūgščias dujas, o iš sieros rūgšties gamindami šalutinį produktą - SO2..

Svarstant šių dujų naudojimą, H2S galime panaudoti elementarios sieros gamybai, metalų kokybinei analizei, kaip metalų sulfidų pirmtakui ir tt, tuo tarpu SO2 yra naudingas kaip sieros rūgšties pirmtakas, kaip maisto priedas. , kaip reduktorius vyno gamyboje ir kt.

Žemiau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp H2S ir SO2.

Santrauka - H2S vs SO2

H2S ir SO2 yra dujiniai junginiai kambario temperatūroje. Pagrindinis skirtumas tarp H2S ir SO2 yra tas, kad H2S turi supuvusio kiaušinio kvapą, tuo tarpu SO2 turi sudegusio degtuko kvapą..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, „10 įdomių sieros faktų“. „ThoughtCo“, 2019 m. Spalio 8 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Vandenilio sulfido-3D rutuliai“, autorius Benas Millsas - savo darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. Beno Millso „Sieros dioksido – 3D rutuliai“ - Nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“