Skirtumas tarp halogeno ir ksenono

Halogenas prieš ksenoną

Skirtingi periodinės lentelės elementai turi skirtingas savybes, tačiau panašias savybes turintys elementai yra sudėti ir sudaromi į grupes.

Halogenas

Halogenai yra nemetalų serija 17 grupėje, periodinėje lentelėje. Fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir astatinas (At) yra halogenai. Halogenai yra visose trijose būsenose kaip kietos medžiagos, skysčiai ir dujos. Fluoras ir chloras yra dujos, o bromas yra skystis. Jodas ir astatinas natūraliai randami kaip kietosios medžiagos. Kadangi visi elementai priklauso tai pačiai grupei, jie parodo keletą panašių savybių ir galime nustatyti kai kurias savybių kaitos tendencijas.

Visi halogenai yra nemetalai, ir jie turi bendrą elektronų s konfigūraciją² p⁷; taip pat yra elektronų konfigūracijos modelis. Mažėjant grupei, atominis skaičius didėja, todėl didėja ir galutinė orbitalė, kurioje užpildytas elektronas. Žemiau grupės didėja atomo dydis. Todėl traukos tarp branduolio ir elektronų paskutinėje orbitoje sumažėja. Tai savo ruožtu lemia mažėjančią jonizacijos energiją grupėje. Taip pat mažėjant grupei mažėja elektronegatyvumas ir reaktyvumas. Priešingai, virimo ir lydymosi temperatūra grupėje didėja.

Halogenai gamtoje randami kaip diatominės molekulės. Palyginti su kitais periodinės lentelės elementais, jie yra labai reaktyvūs. Dėl didelio efektyvaus branduolinio krūvio jie turi aukštą elektronegatyvumą nei kiti elementai. Paprastai, kai halogenai reaguoja su kitais elementais (ypač su metalais), jie įgyja elektroną ir sudaro joninius junginius. Taigi, jie turi galimybę sudaryti -1 anijoną. Išskyrus tai, jie taip pat dalyvauja sudarant kovalentinius ryšius. Tada jie taip pat linkę pritraukti elektronus, esančius jungtyje, dėl didelio elektronegatyvumo.

Vandenilio halogenidai yra stiprios rūgštys. Be kitų halogenų, fluoras yra labiausiai reaguojantis elementas, jis yra labai ėsdinantis ir labai toksiškas. Chloras ir bromas naudojami kaip vandens dezinfekavimo priemonės. Kitas chloras yra svarbus mūsų kūno jonas.

Ksenonas

Ksenonas yra tauriosios dujos, turinčios cheminį simbolį Xe. Jo atominis skaičius yra 54. Kadangi tai yra kilniosios dujos, jo orbitos yra pilnai užpildytos elektronais ir jos elektronų konfigūracija yra [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Ksenonas yra bespalvės, bekvapės, sunkiosios dujos. Žemės atmosferoje jo yra nedaug.

Nors ksenonas yra nereaktyvus, jis gali būti oksiduojamas labai galingais oksidatoriais. Todėl buvo susintetinta daugybė ksenono junginių. Ksenonas natūraliai turi aštuonis stabilius izotopus. Ksenonas naudojamas ksenono blykstės lempose, kurios yra šviesos skleidžiantys įtaisai. Iš ksenono chlorido pagamintas lazeris naudojamas dermatologiniams tikslams. Taip pat ksenonas medicinoje naudojamas kaip bendras anestetikas. Kai kurie ksenono izotopai yra radioaktyvūs. ¹³³Xe izotopas, skleidžiantis gama spinduliuotę, naudojamas kūno organams vaizduoti atliekant vienos fotono emisijos kompiuterinę tomografiją..

Halogenas prieš ksenoną

• Ksenonas yra tauriosios dujos, kurios priklauso 18 grupei, tuo tarpu halogenai yra 17 grupėje.

• Ksenone orbitalės yra visiškai užpildytos, bet halogenais - nevisiškai.

• Halogenai yra labai reaktyvūs, palyginti su ksenonu.

• Halogenai sudaro daugybę junginių su kitais elementais, tuo tarpu ksenonas turi ribotą junginių skaičių.