Halogenų ir halogenų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp halogenų ir halogenidų yra tai, kad halogenai yra cheminiai elementai, kurių atokiausioje p orbitalėje yra vienas nesusijęs elektronas, tuo tarpu halogenidai neturi suporuotų elektronų.

Halogenai yra 7 grupės elementai. Kadangi p orbitalėse jie yra nesusiję elektronai, dažniausia halogenų oksidacijos būsena yra -1, nes, gavę vieną elektroną, jie gali tapti stabilūs. Šis elektronų sustiprėjimas sudaro halogenidą. Todėl halogenidai yra anijoninė halogenų forma.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra halogenai
3. Kas yra haloidai
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos halogenai ir halogenidai
5. Santrauka

Kas yra halogenai?

Halogenai yra 7 grupės cheminiai elementai, turintys 5 elektronus atokiausioje p orbitalėje. Be to, šių elementų tolimiausioje p orbitalėje yra vienas nesusijęs elektronas. Todėl labai reaguoja, jei iš išorės gauna elektroną ir tampa stabilus. Gaudami vieną elektroną, jie lengvai formuoja anijoninę halogenido formą.

01 pav. Halogenų išvaizda. (Iš kairės į dešinę: chloras, bromas, jodas.)

Šios grupės nariai yra fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir Astatinas (At). Be to, priežastis jiems suteikti halogeną yra ta, kad jie visi gali sudaryti panašių savybių natrio druskas. Mes matome visas šios grupės materijos fazes; fluoras ir chloras yra gamtoje esančios dujos, bromas yra skystis, o jodas normaliomis sąlygomis yra kietas junginys. Astatinas yra radioaktyvusis elementas. Be to, bendra šių elementų elektronų konfigūracija yra ns²NP⁵.

Kas yra halidai?

Halidai yra anijoninės halogenų formos. Todėl šios cheminės rūšys susidaro, kai halogenas įgauna elektroną iš išorės, kad gautų stabilią elektronų konfigūraciją. Tada elektronų konfigūracija tampa ns²NP⁶. Tačiau halogenidas visada turės neigiamą krūvį. Šios grupės nariai yra fluoras (F^-), chloridas (Cl^-), bromidas (Br^-), jodidas (I^-) ir astatinas (At^-). Druskos, turinčios šiuos jonus, yra halogenidų druskos. Be to, visi šie halogenidai yra bespalviai ir yra kietuose kristaliniuose junginiuose. Šios kietosios medžiagos turi didelę neigiamą formavimosi entalpiją. Todėl tai reiškia, kad šios kietos medžiagos lengvai formuojasi.

Yra specialūs testai, iš kurių galime nustatyti halido buvimą. Pvz., Mes galime naudoti sidabro nitratą, kad nurodytume chloridų, bromidų ir jodidų buvimą. Priežastis, kai į tirpalą, kuriame yra chlorido jonų, pridedame sidabro nitrato, sidabro chloridas nusėda. Jei į bromido turintį tirpalą pridėsime sidabro nitrato, susidarys kreminės sidabro bromido nuosėdos. Tirpalams, kuriuose yra jodido jonų, gaunamos žalios spalvos nuosėdos. Tačiau iš šio bandymo negalime nustatyti fluoro, nes su sidabro nitratu fluoridai negali sudaryti nuosėdų.

Kuo skiriasi halogenai ir halogenidai??

Halogenai yra 7 grupės cheminiai elementai, turintys 5 elektronus atokiausioje p orbitalėje, įskaitant neporuotą elektroną. Halidai yra anijoninės halogenų formos ir neturi suporuotų elektronų. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp halogenų ir halogenidų. Be to, halogeno grupės nariai yra fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir Astatinas (At). Kita vertus, halogenidų grupės nariai yra fluoras (F^-), chloridas (Cl^-), bromidas (Br^-), jodidas (I^-) ir astatinas (At^-). Žemiau pateiktas išsamus lentelių formos halogenų ir halogenidų skirtumas.

Santrauka -Halogenai prieš halogenidus

Halogenai yra 7 grupės elementai, turintys nesusijusį elektroną išorinėje orbitoje. Jie susiformuoja į halogenidus įgydami elektroną ir tapdami stabilūs. Todėl pagrindinis skirtumas tarp halogenų ir halogenidų yra tas, kad halogenai yra cheminiai elementai, kurių atokiausioje p orbitalėje yra vienas nesusijęs elektronas, tuo tarpu halogenidai neturi suporuotų elektronų.

Nuoroda:

1. „Halide“. Vikipedija, Wikimedia Foundation, 2018 m. Birželio 27 d. Galima rasti čia 
2. Christe, Karl ir kt. „Halogeno elementas“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017 m. Lapkričio 3 d. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Halogenai“ - W. Oelenas - „Science Made Alive: Chemija“ (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“