Homogeninės ir nevienalytės katalizatorių skirtumas

Pagrindinis skirtumas - homogeninis ir nevienalytis katalizatorius
 

Katalizatoriai yra įvairių tipų, tačiau juos daugiausia galima suskirstyti į dvi grupes kaip homogeninius katalizatorius ir heterogeninius katalizatorius. pagrindinis skirtumas tarp homogeninių ir heterogeninių katalizatorių yra tas homogeniniai katalizatoriai visada gali būti skystoje fazėje, tuo tarpu nevienalyčiai katalizatoriai gali būti visose trijose materijos fazėse: kietajame, skystame ir dujų..

Katalizatoriai yra junginiai, naudojami maksimaliam derliui gauti švelniomis sąlygomis. Tai reiškia, kad katalizatoriai gali padidinti tam tikros reakcijos išeigą ir pagreitinti reakciją.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra homogeninė katalizatorius
3. Kas yra nevienalytė katalizatorė
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos homogeninis ir heterogeninis katalizatorius
5. Santrauka

Kas yra homogeninė katalizatorius?

Homogeniniai katalizatoriai yra kataliziniai junginiai, esantys toje pačioje fazėje kaip ir medžiagos, kurios pereina į reakcijos fazę. Šie homogeniniai katalizatoriai dažnai būna skystoje fazėje. Homogeninių katalizatorių atstatymas yra palyginti sunkus ir brangus, nes katalizatorius yra toje pačioje fazėje kaip ir reakcijos mišinys. Tai reiškia, kad sunku atskirti katalizatorių. Homogeninių katalizatorių šiluminis stabilumas taip pat yra silpnas. Dažniausias homogeninių katalizatorių pavyzdys yra meta kompleksai.

01 paveikslas: Katalizatorių veiksmai

Homogeniniai katalizatoriai efektyviai veikia žemos temperatūros (žemesnės kaip 250 ºC) sąlygomis. Šių katalizatorių katalitinis aktyvumas yra nedidelis, palyginti su heterogeniniais katalizatoriais. Tačiau selektyvumas yra didelis. Homogeninio katalizatoriaus perdirbimas yra brangus, nes katalizinį išgavimą sunku. Katalizatorių modifikuoti lengva, nes jis yra skystoje fazėje.

Homogeninių katalizatorių difuziškumas yra didelis. Taip yra todėl, kad visi reagentai ir katalizatorius yra toje pačioje skystoje fazėje, o tinkamas maišymas lemia tinkamą katalizatoriaus difuziją visame reakcijos mišinyje. Homogeniniai katalizatoriai paprastai turi gerai apibrėžtas aktyvias vietas. Tai reiškia, kad katalizatoriaus junginio paviršiuje yra daug tinkamų aktyvių vietų, prie kurių jungiasi reagentai, ir reakcija progresuoja tose aktyviose vietose.

Kas yra nevienalytė katalizatorė?

Heterogeniniai katalizatoriai yra kataliziniai junginiai, kurie skiriasi nuo reakcijos mišinio fazės. Šiuos katalizatorius galima rasti visose trijose materijos fazėse: kietoje, skystoje arba dujų fazėse. Katalizinis išgavimas yra lengvas ir pigus nevienalyčiuose katalizatoriuose, nes katalizatoriaus fazė skiriasi nuo reakcijos mišinio fazės. Įprasti heterogeninių katalizatorių pavyzdžiai yra metalai, metalų oksidai ir kt.

2 paveikslas: Reakcijos mišinys yra skystos fazės, tuo tarpu katalizatorius yra kietos fazės metalas

Heterogeninių katalizatorių šiluminis stabilumas yra labai geras, palyginti su homogeniniais katalizatoriais. Šie katalizatoriai efektyviai veikia esant aukštai temperatūrai, maždaug 250–500 ºC. Katalizinis aktyvumas taip pat yra didelis, palyginti su vienalyčiais katalizatoriais. Tačiau reagentų selektyvumas yra menkas nei homogeninių katalizatorių. Aktyviosios heterogeninių katalizatorių vietos nėra tiksliai apibrėžtos. Tai sumažina selektyvumą.

Heterogeninio katalizatoriaus difuzija yra prasta, jei katalizatoriaus paviršiaus plotas yra mažas, nes katalizatorius ir reakcijos mišinys yra dviejų fazių. Bet katalizatorius atskirti paprastai yra paprasta. Tada katalizatorių taip pat lengva perdirbti.

Kuo skiriasi homogeninė ir heterogeninė katalizatoriai?

Homogeninė ir nevienalytė katalizatorė
Homogeniniai katalizatoriai yra kataliziniai junginiai, esantys toje pačioje fazėje kaip ir medžiagos, kurios pereina į reakcijos fazę.	Heterogeniniai katalizatoriai yra kataliziniai junginiai, kurie skiriasi nuo reakcijos mišinio fazės.
Fazė
Homogeniniai katalizatoriai dažniausiai randami skystoje fazėje.	Heterogeninius katalizatorius galima rasti visose trijose fazėse; kieta, skysta arba dujų fazė.
Šiluminis stabilumas
Homogeninių katalizatorių šiluminis stabilumas yra silpnas.	Heterogeninių katalizatorių šiluminis stabilumas yra geras.
Katalizatoriaus atstatymas
Homogeninių katalizatorių išgavimas yra sudėtingas ir brangus.	Heterogeninių katalizatorių utilizavimas yra lengvas ir pigus.
Aktyvi svetainė
Aktyvioji homogeninių katalizatorių vieta yra aiškiai apibrėžta ir pasižymi geru selektyvumu.	Aktyvioji heterogeninių katalizatorių vieta nėra tiksliai apibrėžta ir pasižymi silpnu selektyvumu.
Katalizatoriaus perdirbimas
Homogeninių katalizatorių perdirbimas yra sudėtingas.	Heterogeninių katalizatorių perdirbimas yra lengvas.
Katalizatoriaus atskyrimas
Atskirti homogeninį katalizatorių nuo reakcijos mišinio yra sunku.	Heterogeninį katalizatorių atskirti nuo reakcijos mišinio lengva.
Temperatūros priklausomybė
Homogeniniai katalizatoriai geriau veikia esant žemai temperatūrai (žemesnei kaip 250 ºC).	Heterogeniniai katalizatoriai geriau veikia esant aukštai temperatūrai (apie 250–500 ° C)..
Katalizatoriaus modifikacija
Homogeninius katalizatorius galima lengvai modifikuoti.	Heterogeninių katalizatorių modifikavimas yra sunkus.

Santrauka - Homogeninė vs heterogeninė katalizatorius

Katalizatoriai yra junginiai, galintys padidinti tam tikros reakcijos reakcijos greitį, kad per trumpą laiką būtų optimalus išeiga. Yra du pagrindiniai katalizatorių tipai, vadinami vienarūšiais ir heterogeniniais katalizatoriais. Pagrindinis skirtumas tarp homogeninių ir heterogeninių katalizatorių yra tas, kad homogeniniai katalizatoriai visada gali būti skystoje fazėje, tuo tarpu heterogeniniai katalizatoriai gali būti visose trijose materijos fazėse; kieta, skysta ir dujų.

Nuoroda:

1. Katalizės tipai, Chemguide, galite rasti čia.
2. „Homogeninė katalizė“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 25 d., Galima rasti čia.
3. „Heterogeninė katalizė“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Kovo 16 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Prisiėmė „CatalysisScheme“ pagal „Smokefoot“ - prisiėmė savo darbą (pagrįstą pretenzijomis dėl autorių teisių) (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Heterogeniniai asimetriniai hidrogeniniai piridinai“, autorius Bmalbrecht - Savas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“