Skirtumas tarp homogeninės ir nevienalytės pusiausvyros

pagrindinis skirtumas tarp vienalytės ir nevienalytės pusiausvyros yra ta vienalytėje pusiausvyroje reagentai ir produktai yra toje pačioje materijos fazėje, tuo tarpu nevienalytėje pusiausvyroje reagentai ir produktai yra skirtingose ​​fazėse.

Pusiausvyra - tai būklė, kai reagentų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios. Yra du pusiausvyros tipai: homogeninė pusiausvyra ir nevienalytė pusiausvyra. Šie du tipai skiriasi vienas nuo kito pagal reagentų ir produktų medžiagų fazę pusiausvyroje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra homogeninė pusiausvyra
3. Kas yra nevienalytė pusiausvyra
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos vienalytė ir nevienalytė pusiausvyra
5. Santrauka

Kas yra homogeninė pusiausvyra?

Homogeninė pusiausvyra yra būsena, kai reagentai ir produktai yra toje pačioje materijos fazėje. Paprastai reagentai ir produktai yra viename tirpale. Tokio tipo reakcijos mišinį mes vadiname homogeniniu mišiniu. Cheminės rūšys, esančios šiame mišinyje, gali būti molekulės, jonai arba molekulių ir jonų derinys. Be to, tokio tipo reakcijų pusiausvyros konstantos išraiška apima visų reagentų ir produktų koncentracijas. Pavyzdžiui, maišant sieros dioksido dujas ir deguonies dujas gaunamos sieros trioksido dujos, visi reagentai ir produktai yra dujų fazėje. Tada reakcija ir pusiausvyros konstanta (K) yra tokia:

2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}

K = [SO_{3 (g)}]²/ [SO_{2 (g})]²[O_{2 (g)}]

Kas yra nevienalytė pusiausvyra?

Heterogeninė pusiausvyra yra būsena, kurioje reagentai ir produktai yra skirtingose ​​fazėse. Fazės gali būti bet koks kietų, skystų ir dujų fazių derinys. Tačiau skirtingai nei vienalytėse pusiausvyrose, rašydami nevienalytės pusiausvyros konstantą, turime atskirti kietų ir grynų skysčių koncentracijas. Pavyzdžiui, sumaišius kietą anglį su deguonies dujomis, gaunamos anglies monoksido dujos. Tada reakcija ir pusiausvyros konstanta (K) yra tokia:

O2_(g) + 2C_(-ai) ⇌ 2CO_(g)

K = [CO_(g)]²/ [O_{2 (g)}]

Kuo skiriasi homogeninė ir nevienalytė pusiausvyra?

Pusiausvyra - tai būklė, kai reagentų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios. Yra du pusiausvyros tipai: homogeninė pusiausvyra ir nevienalytė pusiausvyra. Pagrindinis skirtumas tarp vienalytės ir nevienalytės pusiausvyros yra tas, kad homogeninėje pusiausvyroje reagentai ir produktai yra toje pačioje materijos fazėje, tuo tarpu nevienalytėje pusiausvyroje reagentai ir produktai yra skirtingose ​​fazėse..

Be to, nustatydami homogeninių pusiausvyros pusiausvyros konstantą, turime atsižvelgti į visų reagentų ir produktų koncentracijas; tačiau, nustatydami nevienalytę pusiausvyrą, turime pašalinti kietų ir grynų skysčių koncentracijas ir naudoti kitų reagentų ir produktų koncentracijas. Kaip pavyzdį, 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)} yra vienalytė pusiausvyra ir O_{2 (g)} + 2C_(-ai) ⇌ 2CO_(g) yra nevienalytės pusiausvyros pavyzdys.

Žemiau infografikos lentelėse pateiktas skirtumas tarp vienalytės ir nevienalytės pusiausvyros.

Santrauka - Homogeninė ir nevienalytė pusiausvyra

Pusiausvyra - tai būklė, kai reagentų ir produktų koncentracijos išlieka pastovios. Yra du pusiausvyros tipai: homogeninė pusiausvyra ir nevienalytė pusiausvyra. Pagrindinis skirtumas tarp vienalytės ir nevienalytės pusiausvyros yra tas, kad homogeninėje pusiausvyroje reagentai ir produktai yra toje pačioje materijos fazėje, tuo tarpu nevienalytėje pusiausvyroje reagentai ir produktai yra skirtingose ​​fazėse. Be to, į homogeninės pusiausvyros pusiausvyros konstantą įeina visų reagentų ir produktų koncentracijos, tuo tarpu pusiausvyros konstanta nevienalytėms pusiausvyroms turi neįtraukti kietų medžiagų ir grynų skysčių koncentracijos..

Nuoroda:

1. „Kokios yra vienalytės ir nevienalytės pusiausvyros reakcijos“. Study.com, Study.com, galite rasti čia.
2. „15.4: nevienalytė pusiausvyra“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Rugsėjo 18 d., Galima rasti čia.
3. „Homogeninės ir nevienalyčio tirpalo pusiausvyros“. Beribė biologija. „Lumen“, galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Johnas Trombley „Mišiniai ir grynos medžiagos 2 × 2“ - Nuosavas darbas (CC BY 4.0) per „Commons Wikimedia“