Skirtumas tarp homolitinės ir heterolizinės jungties disociacijos energijos

Pagrindinis skirtumas - homolitinių ir heterolizinių jungčių disociacijos energija
 

Ryšio disociacijos energija yra cheminio ryšio stiprumo matas. Ryšys gali būti atskirtas homolitiniu arba heterolitiniu būdu. Ryšio disociacijos energija yra apibrėžiama kaip standartinis entalpijos pokytis, kai cheminė jungtis yra skaidoma per homolizę. Homolizinių ryšių disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui atskirti per hemolizę, tuo tarpu heterolitinių jungčių disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui atlaisvinti per heterolizę.. Homolitinių ryšių disociacijos energijos vertė skiriasi nuo to paties junginio heterolitinių ryšių disociacijos energijos vertės. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp homolitinės ir heterolizinės jungties disociacijos energijos.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra homolizinių obligacijų disociacijos energija
3. Kas yra heterolizinių jungčių disociacijos energija
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos homolitinės ir heterolizinės jungties disociacijos energija
5. Santrauka

Kas yra homolitinių obligacijų disociacijos energija?

Homolizinių ryšių disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui atskirti per hemolizę. Cheminės jungties hemolizė yra simetriškas jungties, suformuojančios du radikalus, o ne du jonus, skilimas. Čia jungties elektronai tarp atomų yra padalijami į dvi dalis ir juos paima du atomai. Pvz., Homolitinis sigmos jungties skilimas sudaro du radikalus, kurių kiekviename radikale yra vienas nesuporuotas elektronas.

1 paveikslas: Homolizė

Ryšių disociacijos energija apibrėžiama kaip energijos kiekis, reikalingas cheminei jungčiai skaidyti hemolizės būdu standartinėmis sąlygomis. Homolizinių ryšių disociacijos energija lemia, ar cheminis ryšys yra stiprus, ar silpnas. Jei homolizinių ryšių disociacijos energijos vertė yra didesnė, tai rodo, kad norint tą ryšį suskaidyti, reikia skirti daug energijos; taigi, tai yra stiprus ryšys.

Kas yra heterolizinių obligacijų disociacijos energija?

Heterolizinės jungties disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui atlaisvinti heterolizės būdu. Heterolizė yra cheminės jungties skilimas asimetriškai. Heterolizė sudaro katijonus ir anijonus. Taip yra todėl, kad atliekant heterolizę, jungties elektronų porą paima elektroneigiamas atomas (ji paverčiama anijonu), tuo tarpu kitas atomas neturi elektronų (sudaro katijoną).

2 paveikslas: Cheminių jungčių heterolizė

Palyginus su molekulės homolize, tos pačios molekulės heterolizė skiriasi nuo homolizės vertės. Tai reiškia, kad junginio homolitinių ryšių disociacijos energija skiriasi nuo tos pačios molekulės heterolitinių ryšių disociacijos energijos.

Pvz .: Apsvarstykime H-H jungties skilimą vandenilio molekulėje.

Homolizinių ryšių disociacija: H₂      → H ● + H ● (ryšių disociacijos energija yra 104 kcal / mol)

Heterolizinių ryšių disociacija: H₂     → H⁺   +   H^-  (ryšių disociacijos energija yra 66 kcal / mol)

Kuo skiriasi homolitinių ir heterolizinių jungčių disociacijos energija?

Homolizinės ir heterolizinės jungties disociacijos energija
Homolizinių ryšių disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui atskirti per hemolizę.	Heterolizinės jungties disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui atlaisvinti heterolizės būdu.
Produktas
Homolizinių ryšių disociacijos energija yra susijusi su radikalų susidarymu, suskaidant cheminius ryšius.	Heterolizinių ryšių disociacijos energija yra susijusi su katijonų ir anijonų susidarymu, skaidant cheminius ryšius.

Santrauka - Homolizinės ir heterolizinės jungties disociacijos energija

Ryšio disociacijos energija yra energija, reikalinga cheminiam ryšiui suskaidyti homolizės būdu standartinėmis sąlygomis. Yra dviejų tipų jungtys, skaidomos kaip homolizė ir heterolizė. Homolizinis ryšių skilimas sudaro radikalus, tuo tarpu heterolitinis ryšys skaido katijonus ir anijonus. Pagrindinis skirtumas tarp homolitinių ir heterolizinių ryšių disociacijos energijos yra tas, kad homolitinių ryšių disociacijos energijos vertė skiriasi nuo to paties junginio heterolitinių ryšių disociacijos energijos vertės.

Nuoroda:

1. „Obligacijų ir disociacijos energija“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 28 d., Galima rasti čia.
2. „Heterolizė (chemija).“ „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 19 d., Galima rasti čia.
3. „Obligacijų disociacijos energija = homolitinis skilimas“. Pagrindinis organinės chemijos RSS, prieinamas čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Homolizė (chemija)“, pateikė Jürgen Martens - Jürgen Martens (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Heterolizė (chemija)“, pateikė [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) per Commons Wikimedia