Skirtumas tarp homolitinės ir heterolitinės dalijimosi

pagrindinis skirtumas tarp homolitinės ir heterolizinės dalijimosi yra tai, kad homolitinis dalijimasis suteikia kiekvienam fragmentui vieną jungties elektroną, tuo tarpu heterolitinis dalijimasis suteikia vienam junginiui du jungties elektronus, o kitam fragmentui - nė vienas iš jungčių elektronų.

Dalijimasis yra kovalentinio cheminio ryšio sunaikinimas. Kitaip tariant, ji padalija vieną molekulę į dvi dalis. Dviejų formų dalijimasis yra homolitinis dalijimasis, sudarantis dvi lygias dalis, ir heterolitinis dalijimasis, sudarantis dvi nelygias dalis..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra homolitinė dalijimasis
3. Kas yra heterolizinė dalijimasis
4. Šalutinis palyginimas - homolitinė ir heterolizinė dalijimasis lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra homolitinė dalijimasis?

Homolizinis dalijimasis yra cheminio ryšio disociacija ir sudaro du vienodus fragmentus. Cheminį ryšį (kovalentinį ryšį) sudaro du elektronai. Esant tokiai dalijimosi formai, kiekvienas iš fragmentų gauna vieną neporuotą elektroną. Kai ši jungtis atsiskiria neutralioje molekulėje, turinčioje lyginį skaičių elektronų, ji suformuoja du lygius laisvuosius radikalus.

01 paveikslas: Homolitinė dalijimasis

Homolizinės jungties disociacijos energija reiškia energiją, kuri šio proceso metu yra absorbuojama arba atpalaiduojama. Tačiau šis dalijimasis vyksta tik tam tikromis sąlygomis;

• UV spinduliuotė
• Šiluma

Be to, kai kurie tam tikri cheminiai ryšiai, tokie kaip peroksido jungtis, yra pakankamai silpni, kad po nedidelio karščio spontaniškai išsiskirtų..

Kas yra heterolizinė dalijimasis?

Heterolitinis dalijimasis yra cheminio ryšio disociacija ir sudaro du nevienodus fragmentus. Cheminį ryšį (kovalentinį ryšį) sudaro du elektronai. Šioje dalijimosi formoje vienas fragmentas gauna abi jungties elektronų poras, o kitas fragmentas negauna nė vieno iš obligacijų elektronų.

02 paveikslas: Heterolizinė dalijimasis

Fragmentas, kuris gauna abu jungties elektronus, sudaro anijoną. Kitas fragmentas sudaro katijoną. Ten fragmentas, kuris gauna abu elektronus, yra labiau elektronegatyvus nei kitas fragmentas. Šis dalijimasis vyksta vienatūriais kovalentiniais ryšiais. Energija, kuri absorbuojama arba išsiskiria per šį ryšių skilimą, vadinama „heterolizine jungties disociacijos energija“..

Kuo skiriasi homolitinė ir heterolizinė dalijimasis??

Homolizinis dalijimasis yra cheminio ryšio disociacija ir sudaro du vienodus fragmentus. Tai suteikia po vieną jungties elektroną kiekvienam fragmentui. Energija, kuri absorbuojama arba išsiskiria homolitinio dalijimosi metu, yra vadinama „homolitinių ryšių disociacijos energija“. Heterolitinis dalijimasis yra cheminio ryšio disociacija ir sudaro du nevienodus fragmentus. Tai suteikia dviem jungties elektronams vieną fragmentą, o nė vienas jungties elektronus neturi kito fragmento. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp homolitinės ir heterolizinės dalijimosi. Energija, kuri absorbuojama arba išsiskiria heterolitinio dalijimosi metu, yra vadinama „heterolizinės jungties disociacijos energija“..

Santrauka - homolitinė ir heterolitinė dalijimasis

Dalijimasis yra jungčių disociacija. Jis yra dviejų formų - homolitinis ir heterolizinis dalijimasis. Skirtumas tarp homolitinio ir heterolitinio dalijimosi yra tas, kad homolitinis dalijimasis suteikia kiekvienam fragmentui vieną jungties elektroną, tuo tarpu heterolitinis dalijimasis suteikia dviem jungties elektronams vieną fragmentą, o nė vienas jungties elektronų nėra kitam fragmentui..

Nuoroda:

1. „Homolizė (chemija).“ Vikipedija, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Liepos 17 d. Galima rasti čia 
2. „Fermento aktyvatorius“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 m. Liepos 15 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1.Arrow Stumia Homolytic'By Shoy - Nuosavas darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  

2. „Herolizė (chemija)“, kurią pateikė Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“