Skirtumas tarp homonuklearinių ir heteronuklearinių diatominių molekulių

Pagrindinis skirtumas - homonuklearinės ir heteronuklearinės diatominės molekulės
 

Diatominės molekulės yra medžiagos, sudarytos iš dviejų atomų kiekvienoje molekulėje. Šias molekules sudaro du atomai, sujungti vienas su kitu kovalentiniais cheminiais ryšiais. Atomai gali būti sujungti viengubaisiais, dvigubaisiais arba trigubaisiais ryšiais. Priklausomai nuo diatominėje molekulėje esančių atomų tipų, yra dviejų rūšių diatominės molekulės: homonuklearinės diatominės molekulės ir heteronuklearinės diatominės molekulės. Pagrindinis skirtumas tarp homonuklearinių ir heteronuklearinių diatominių molekulių yra tas homonuklearinės diatominės molekulės turi du to paties elemento atomus, tuo tarpu heteronuklearinės diatominės molekulės turi du skirtingų elementų atomus.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra homonuklearinės diatominės molekulės
3. Kas yra heteronuklearinės diatominės molekulės
4. Homonuklearinių ir heteronuklearinių diatominių molekulių panašumai
5. Šalutinis palyginimas - lentelės formos homonuklearinės ir heteronuklearinės diatominės molekulės
6. Santrauka

Kas yra homonuklearinės diatominės molekulės?

Homonuklearinės diatominės molekulės yra medžiagos, sudarytos iš dviejų to paties cheminio elemento atomų, sujungtų vienas su kitu per kovalentinę jungtį (-as). Todėl homonuklearinės diatominės molekulės atomai yra vienodi. Homonuklearinė diatominė molekulė taip pat žinoma kaip mononuklearinis junginys. Cheminiai elementai, sudarantys homonuklearines diatomines molekules, dažnai yra vandenilis, azotas, deguonis ir halogenai. Tauriosios dujos nesudaro diatominių molekulių.

1 paveikslas. Diatominės homonuklearinės molekulės modelis

Du homonuklearinės molekulės atomai yra vienodi; taigi elektronegatyvumas taip pat yra lygus. Tada ryšių elektronų poros tarp dviejų atomų pasiskirsto vienodai, o cheminė jungtis tarp dviejų atomų yra nepolinė. Tarp homonuklearinės diatominės molekulės atomų gali būti viengubos, dvigubos arba trigubos jungtys.

Pavyzdžiai

• Vandenilio molekulė (H₂) turi vieną jungtį tarp dviejų vandenilio atomų.
• Deguonies molekulė (O₂) turi dvigubą jungtį tarp dviejų deguonies atomų.
• Azoto molekulė (N₂) turi trigubą jungtį tarp dviejų azoto atomų

Kas yra heteronuklearinės diatominės molekulės?

Heteronuklearinės diatominės molekulės yra medžiagos, susidedančios iš dviejų skirtingų cheminių elementų dviejų atomų, sujungtų vienas su kitu per kovalentinę jungtį (-as). Todėl heteronuklearinės diatominės molekulės atomai skiriasi vienas nuo kito.

2 paveikslas: Heteronuklearinės diatominės molekulės modelis

Heteronuklearinės diatominės molekulės dviejų atomų elektronegatyvumas skiriasi vienas nuo kito, nes jie priklauso skirtingiems cheminiams elementams (skirtingi cheminiai elementai turi skirtingas elektronegatyvumo reikšmes). Tada cheminiai ryšiai tarp šių atomų yra poliniai ryšiai. Taip yra todėl, kad jungties elektronus traukia elektroneigiamas atomas (atomas, kuris yra labiau elektroneigiamas, palyginti su kitu atomu).

Pavyzdžiai

• Vandenilio fluoridas (HF) turi vieną jungtį tarp vandenilio atomų ir fluoro
• Azoto oksidas (NO) turi dvigubą jungtį tarp azoto atomo ir deguonies atomo (o azoto atome yra neporuotas elektronas)..
• Anglies monoksidas (CO) turi trigubą jungtį tarp anglies ir deguonies atomų.

Kokie yra homonuklearinių ir heteronuklearinių diatominių molekulių panašumai?

• Abiejų tipų molekulėse yra tik du atomai vienoje molekulėje.
• Abiejų tipų molekulės turi linijinę geometriją.
• Abiejų tipų molekulėse yra kovalentiniai cheminiai ryšiai.

Kuo skiriasi homonuklearinės ir heteronuklearinės diatominės molekulės?

Homonuklearinės ir heteronuklearinės diatominės molekulės
Homonuklearinės diatominės molekulės yra medžiagos, sudarytos iš dviejų to paties cheminio elemento atomų, sujungtų vienas su kitu kovalentiniais ryšiais.	Heteronuklearinės diatominės molekulės yra medžiagos, sudarytos iš dviejų skirtingų cheminių elementų dviejų atomų, sujungtų vienas su kitu kovalentiniais ryšiais.
Cheminiai elementai
Stabilūs izotopai yra labai stabilūs ir nėra radioaktyvaus skilimo.	Heteronuklearinės diatominės molekulės turi skirtingų cheminių elementų atomus.
Cheminis ryšys
Homonuklearinės diatominės molekulės turi nepolinius kovalentinius ryšius.	Heteronuklearinės diatominės molekulės turi polinius kovalentinius ryšius.
Atomai
Homonuklearinės diatominės molekulės turi vienodus atomus.	Heteronuklearinės diatominės molekulės turi skirtingus atomus.

Santrauka - homonuklearinės ir heteronuklearinės diatominės molekulės

Homonuklearinės diatominės molekulės yra sudarytos iš vienodų to paties cheminio elemento atomų, tačiau heteronuklearinės diatominės molekulės turi dviejų skirtingų cheminių elementų atomus. Pagrindinis skirtumas tarp homonuklearinių ir heteronuklearinių diatominių molekulių yra tas, kad homonuklearinėse diatominėse molekulėse yra du to paties elemento atomai, tuo tarpu heteronuklearinėse diatominėse molekulėse yra du skirtingų elementų atomai..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Ką žinoti apie diatomines molekules“. „ThoughtCo“, galima rasti čia.
2. „Homonuklearinė molekulė“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2018 m. Vasario 28 d., Galima rasti čia.
3. Mott, Vallerie. „Įvadas į chemiją“. „Lumen“, galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Chlorine-3D-vdW“ (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Chloras-monofluoridas-3D rutuliai“ - pateikė Benjah-bmm27 - Nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“