Skirtumas tarp vandenilio obligacijų donoro ir priimančiojo

pagrindinis skirtumas tarp vandenilio jungties donoro ir priimančiojo yra tas vandenilio jungties donore yra vandenilio atomas, kuris dalyvauja vandenilio jungčių formavime, tuo tarpu vandenilio jungčių akceptoriuje yra vienišų elektronų porų.

Vandenilio ryšys yra silpnas dviejų molekulių ryšys, atsirandantis dėl elektrostatinio traukos tarp protono vienoje molekulėje ir elektronegatyvaus atomo kitoje. Šie du junginiai, dalyvaujantys vandenilinių ryšių formavime, yra vadinami vandenilio jungčių donoru ir akceptoriumi.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra vandenilio obligacijų donoras? 
3. Kas yra vandenilio jungčių priėmėjas
4. Šalutinis palyginimas - vandenilio obligacijų donoras ir akceptorius lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra vandenilio obligacijų donoras?

Vandenilio jungčių donoras yra cheminis junginys, kuriame yra paaukojamų protonų. Čia protonai yra vandenilio atomai. Vandenilio jungties donore turėtų būti šie vandenilio atomai, kovalentiškai surišti su savimi. Pavyzdžiui, vanduo turi du vandenilio atomus, kurie deguonies atome yra tiesiogiai prijungti per kovalentinius cheminius ryšius. Todėl jis gali sudaryti vandenilio ryšius su kitomis molekulėmis.

01 paveikslas: Vandenilio jungtys tarp vandens molekulių

Nors aldehiduose ir ketonuose yra vandenilio atomų, jie neturi vandenilio atomų, tiesiogiai sujungtų su deguonies atomais. Todėl jie nėra vandenilio jungčių donorai.

Kas yra vandenilio obligacijų priėmėjas?

Vandenilio ryšių akceptorius yra cheminis junginys, kuriame yra vienišų elektronų porų, kurios dalyvauja vandenilio jungčių formavime. Šiame junginyje turėtų būti daugiau elektroneigiamo atomo (daugiau elektroneigiamo nei vandenilis) su vienišų elektronų poromis. Tada jis gali pritraukti protonus iš donoro. Be to, elektroneigiami atomai, dažniausiai dalyvaujantys vandenilio jungime, yra deguonis, azotas ir fluoras.

Kuo skiriasi vandenilio obligacijų donoras ir priimtojas??

Tarp vandenilio donoro ir akceptoriaus susidaro vandenilio jungtis. Pagrindinis skirtumas tarp vandenilio jungčių donoro ir akceptoriaus yra tas, kad vandenilio jungčių donore yra vandenilio atomas, kuris dalyvauja vandenilio jungčių formavime, tuo tarpu vandenilio jungčių akceptoriuje yra vienišų elektronų porų. Kitas vandenilio jungčių donoro ir akceptoriaus skirtumas yra tas, kad vandenilio jungčių donore turi būti vandenilio atomai, tiesiogiai sujungti su junginiu per kovalentinius ryšius, tuo tarpu vandenilio jungčių akceptoriuje turi būti daugiau elektronegatyvių atomų, tokių kaip deguonis, azotas ir fluoras, kuriuose yra vienišų elektronų porų..

Santrauka - vandenilio obligacijų donoras prieš akceptorių

Iš esmės, vandenilio jungtis yra jungtis, kuri susidaro tarp vandenilio donoro ir akceptoriaus. Svarbiausias skirtumas tarp vandenilio jungčių donoro ir akceptoriaus yra tas, kad vandenilio jungties donore yra vandenilio atomas, kuris dalyvauja vandenilio jungčių formavime, tuo tarpu vandenilio jungčių akceptoriuje yra vienišų elektronų porų..

Nuoroda:

1. „Vandenilio rišimas“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Birželio 5 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „210 vandenilio jungtys tarp vandens molekulių-01“, pateikė „OpenStax“ koledžas - anatomija ir fiziologija, „Connexions“ svetainė. 2013 m. Birželio 19 d. (CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“