Skirtumas tarp vandenilio ir kovalentinių jungčių

Tema labai aiškiai parodo, kad straipsnis remiasi kai kuriomis chemijos sąvokomis. Tiems iš jūsų, kurie žino pagrindines cheminio sujungimo sąvokas, lengva suprasti, kad diskusija yra apie dviejų tipų ryšius. Kalbėkime tik apie kitus, sakykime, kad tarp daugelio cheminių jungčių, atsirandančių tarp atomų ir molekulių, mes ketiname aptarti ir atskirti du labai svarbius ryšius, būtent vandenilio ryšius ir kovalentinius ryšius..

Labai dažnai žmonės gali supainioti abu. Taip yra dėl neaiškaus apibrėžimo, pasiūlyto paaiškinti juos, palyginti su kito tipo obligacijomis. Siūlomas paprasčiausias apibrėžimas yra tai, kad ryšys tarp dviejų nemetalų paprastai būna kovalentinis, o jungtis tarp metalo ir nemetalo yra joninė. Šie apibrėžimai yra gana apibendrinti ir yra daug išimčių bei prieštaravimų. Visų pirma, reikia pažymėti, kad visos jungtys tarp dviejų nemetalų nepatenka į kovalentinių obligacijų kategoriją; taip pat yra ir kitų jungčių, iš kurių viena yra vandenilio jungtis.

Pagal apibrėžimą kovalentinis ryšys yra cheminės jungties forma, atsirandanti dėl elektronų porų pasidalijimo tarp tų pačių ar skirtingų atomų. Kovalentinis ryšys savo ruožtu reiškia stabilų jėgos balansą (ir patrauklų, ir atstumiantį) tarp atomų, kai jie dalijasi elektronais. Dalijimasis leidžia kiekvienam dalyvaujančiam atomui pasiekti išorinį apvalkalą, kuris yra lygus pilnos valentinės apvalkalo arba išorinio apvalkalo. Tai lemia stabilią elektronų konfigūraciją. Priešingai, vandenilio ryšys iš tikrųjų yra elektrostatinio traukos tarp specialių tipų molekulių, žinomų kaip polinės molekulės, pavadinimas. Ryšys vienareikšmiškai atsiranda, kai vandenilio atomas, jau sujungtas su labai elektroneigiamu atomu (vienu iš trijų; deguonimi, azotu ar fluoru), patiria kitą traukos jėgą iš netoliese esančio atomo, kuris taip pat yra labai elektronegatyvus. Atminkite, kad vandenilis turi būti, kad įvyktų vandenilio jungtis, taigi ir jungties pavadinimas. Taip pat prie jo turėtų būti prijungtas vienas iš trijų aukščiau paminėtų atomų. Taip yra todėl, kad azotas, fluoras ir deguonis yra labai elektronegatyvūs, tai yra, traukia elektronus į save. Dėl to vandenilis elgiasi kaip teigiamai įkrauta dalelė, nes neigiamai įkrauti elektronai traukia link atitinkamo azoto, fluoro ar deguonies atomo. Todėl ši vandenilio dalelė, kuri dabar yra teigiama, dėl savo negatyvumo lengvai traukia link kito elektronegatyvaus atomo. Šiai cheminei sąveikai naudoti pavadinimą vandenilinis ryšys labiau patinka naudoti netinkamą junginį, nes nėra tikrojo susiformavusio ryšio. Tiesą sakant, yra dvišalių ir polinių atrakcijų.

Sąveikos, vykstančios kovalentiniame jungime, apima metalų ir metalų jungimąsi, trijų centrų dviejų elektronų ryšius, agostinę sąveiką, π-jungtį ir σ-ryšį. Iš tiesų pastebėtina, kad kovalencija yra didžiausia tarp atomų, turinčių panašų elektronegatyvumą. Tai reiškia, kad abu atomai nebūtinai turi būti to paties elemento, bet turėtų būti palyginami ir artimi, kad būtų galima stipresnius ryšius. Priešingai, vandenilio ryšiai yra tarpmolekuliniai, tai yra, vyksta tarp molekulių arba tarp skirtingų vienos molekulės dalių. Vandenilio ryšiai yra gana stiprūs; stipresnės nei van der Waals jėgos, tačiau yra silpnesnės už kovalentinius ir joninius ryšius. Molekulių, kuriuose jungiasi vandenilis, pavyzdžiai yra vanduo, taip pat kai kurios organinės molekulės, tokios kaip baltymai, DNR ir kt.

Skirtumų, išreikštų taškais, santrauka

1. Kovalentinis ryšys - cheminė jungtis, atsirandanti dėl elektronų porų pasidalijimo tarp tų pačių arba skirtingų atomų, kovalentinis ryšys reiškia stabilų jėgos balansą (ir patrauklų, ir atstumiantį) tarp atomų, kai jie dalijasi elektronais, o pasidalijimas leidžia kiekvienam atomui pasiekti išorinį apvalkalą, prilygstantį pilnaverčiamiems apvalkalams arba išoriniams apvalkalams; vandenilio jungtis yra elektrostatinis traukos būdas tarp specialių tipų molekulių, vadinamų polinėmis molekulėmis. Ryšys vienareikšmiškai atsiranda, kai vandenilio atomas, jau sujungtas su labai elektroneigiamu atomu (vienu iš trijų; deguonimi, azotu ar fluoru), patiria kitą traukos jėgą iš šalia esančio atomo, kuris taip pat yra labai elektroneigiamas.

2. Kovalentinis ryšys gali vykti tarp daugybės atomų; vandenilio ryšiams reikia vandenilio, o deguonies, azoto ar fluoro

3. Kovalentiniai ryšiai yra stipresni už vandenilio ryšius