Vandenilio chlorido ir druskos rūgšties skirtumas

Vandenilio chloridas prieš druskos rūgštį

Paprastai rūgštį mes identifikuojame kaip protono donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, taip pat reaguoja su metalais, sudarydami H₂, tokiu būdu padidinkite metalo korozijos greitį. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys yra visiškai jonizuotos tirpale, kad gautų protonus. Silpnos rūgštys iš dalies disocijuojasi ir suteikia mažiau protonų. K_a yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai parodo galimybę prarasti silpnos rūgšties protoną.

Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, tokius kaip lakmuso popierius arba pH popierius. PH skalėje rūgštys žymimos 1-6. Sakoma, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.

Visas rūgštis galima padalyti į dvi dalis: organines ir neorganines rūgštis, atsižvelgiant į jų struktūrą. Druskos rūgštis yra dažniausiai naudojama stipri neorganinė rūgštis. Jis taip pat žinomas kaip mineralinė rūgštis ir yra gaunamas iš mineralinių šaltinių. Neorganinės rūgštys išskiria protonus, kai ištirpsta vandenyje.

Vandenilio chloridas

Vandenilio chloridas yra dujinės formos, o jo molekulinė formulė yra HCl. Tai yra dujos kambario temperatūroje ir bespalvės. Tai yra diatominė molekulė, o jos molinė masė yra 36,46 g mol⁻¹. Jis turi aštrų kvapą.

Molekulės chloro ir vandenilio atomai yra sujungti per kovalentinę jungtį. Ši jungtis yra polinė dėl didesnio chloro, palyginti su vandeniliu, elektronegatyvumo. Vandenilio chloridas gerai tirpsta vandenyje. Toliau yra HCl disociacijos reakcija vandeninėje terpėje.

HCl + H₂O → H₃O⁺ +Kl^-

Vandenilio chloridas gaminamas iš vandenilio dujų ir chloro dujų. Pagaminamas vandenilio chloridas daugiausia naudojamas druskos rūgščiai gaminti.

Vandenilio chlorido rūgštis

Druskos rūgštis, kuri taip pat žymima kaip HCl, yra mineralinė rūgštis, kuri yra labai stipri ir labai ėsdinanti. Tai yra bespalvis, nedegus skystis. Jis yra stabilus, tačiau lengvai reaguoja su bazėmis ir metalais. Jis gali jonizuoti ir paaukoti tik vieną protoną. Kadangi tai yra stipri rūgštis, HCl rūgšties disociacijos konstanta yra labai didelė.

HCl naudojamas trąšų, gumos, tekstilės ir dažų pramonėje. Be to, tai yra plačiai naudojama rūgštis laboratorijose titruojant bazę, tiekiant rūgštines terpes arba neutralizuojant pagrindinius tirpalus ir kt..

Kuo skiriasi vandenilio chloridas nuo druskos rūgšties?

• Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis yra tas pats junginys, tačiau vandenilio chloridas yra dujinėje fazėje, o druskos rūgštis yra tirpalas..

• Kai vandenilio chloridas ištirpsta vandenyje, susidaro druskos rūgštis.

• Vandenilio chloridas yra bespalvės dujos. Kai tai siejama su drėgme, joje gali susidaryti balti dūmai, tai yra druskos rūgštis.