Skirtumas tarp hidronio ir vandenilio jonų

Hidronio jonai prieš vandenilio jonus

Vandenilis, kuris yra pirmasis ir mažiausias elementas periodinėje lentelėje, žymimas kaip H. Jis yra suskirstytas į periodinių lentelių 1 grupę ir 1 periodą dėl elektronų konfigūracijos: 1s¹. Vandenilis gali paimti elektroną, kad sudarytų neigiamai įkrautą joną, arba gali lengvai paaukoti elektroną, kad gautų teigiamai įkrautą protoną, arba pasidalinti elektronu, kad sudarytų kovalentinius ryšius. Dėl šio sugebėjimo vandenilis yra daugybėje molekulių ir yra labai gausus elementas žemėje. Vandenilis turi tris izotopus, vadinamus protiniais-¹H (be neutronų), deuteris-²H (vienas neutronas) ir tričio- ³H (du neutronai). Protium yra gausiausias iš trijų, kurių santykinė gausa yra apie 99%. Vandenilis egzistuoja kaip diatominė molekulė (H₂) dujų fazėje, ir tai yra bespalvės, bekvapės dujos. Be to, vandenilis yra ypač degios dujos, kurios dega šviesiai mėlyna liepsna. Esant normaliai kambario temperatūrai, vandenilis nėra labai reaktyvus. Tačiau aukštoje temperatūroje jis gali greitai reaguoti. H₂ yra nulinės oksidacijos būsenoje; todėl jis gali veikti kaip reduktorius, mažinantis metalų oksidus arba chloridus ir atpalaiduojantis metalus. Vandenilis naudojamas chemijos pramonėje, pavyzdžiui, amoniako gamybai Haberio procese. Skystas vandenilis naudojamas kaip kuras raketose ir transporto priemonėse.

Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus kietąsias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad būtų stabilumas. Vandenilis taip pat turi gauti elektroną, kad pasiektų tauriųjų dujų, helio, elektronų konfigūraciją. Visi nemetalai reaguoja su vandeniliu, sudarydami vandenilio jonus. Jonai yra svarbūs įvairiais būdais. Jie laido elektrą tirpaluose. Kai sujungiami skirtingi jonai, susidaro naujų savybių junginiai. Ypač vandenilio jonai yra svarbūs palaikant rūgštingumą.

Vandenilio jonai

Vandenilio jonas taip pat vadinamas hidronu. Jis pagamintas pašalinus vieną elektroną iš atominio vandenilio. Vandenilio jonas turi +1 krūvį (monovalentas). Protų katijonai yra specialiai žinomi kaip protonai, ir jie yra vandenilio atomų tipai, kuriuos mes daugiausia laikome protumais, kurių natūralus gausumas yra labai didelis, palyginti su kitais izotopais. Tai yra vandeniniuose tirpaluose kaip hidronio jonai (H₃O⁺). Vandenilio jonai yra atsakingi už rūgštingumą, o pH reikšmėms apskaičiuoti imama vandenilio jonų koncentracija. Kai vandenilio atomai reaguoja su kitais nemetalais, susidaro vandenilio jonai, kurie, ištirpus molekulei, visiškai arba iš dalies patenka į vandeninę terpę..

Hidronio jonas

Hidronio jonas žymimas simboliu H₃O⁺. Tai yra teigiamas jonas, kurį sukuria vandens protonas. Kai sureaguoja dvi vandens molekulės, gali susidaryti hidronio jonas ir hidroksido jonas (automatinė vandens disociacija). Gryname vandenyje hidronio jonų ir hidroksido jonų skaičius bus lygus, kai pH vertė bus 7.