Tarpmolekulinio ir intramolekulinio vandenilio surišimo skirtumas

Pagrindinis skirtumas - tarpmolekulinis prieš intramolekulinį vandenilio sujungimą
 

Vandenilio ryšys yra tam tikrų polinių molekulių traukos jėgos forma. Tai silpno jungimosi tipas nei joninės ar kovalentinės jungtys, tačiau jos yra stiprios traukos jėgos, palyginti su dipolio-dipolio ir Van der Waal jėgomis. Vandenilio ryšys susidaro, jei polinėje molekulėje yra stipriai elektroneigiamas atomas, turintis vienišą elektronų porą (kuri gali veikti kaip elektronų donoras), sujungtą su vandenilio atomu (elektronų akceptoriumi). kadangi stipriai elektroneigiamas atomas gali pritraukti jungiamąjį elektroną lyginant su savimi nei vandenilio atomas, vandenilio atomas įgyja dalinį teigiamą krūvį, todėl stiprus krūvis atsiskiria. Taigi, bendrieji vandenilio ryšiai, formuojantys cheminius ryšius, yra O-H jungtis, N-H jungtis ir F-H jungtis. Galima sudaryti dvi vandenilio jungčių formas; tarpmolekulinis vandenilio ryšys, atsirandantis tarp poliarinių molekulių, ir vidinė molekulinė vandenilio jungtis, vykstanti toje pačioje molekulėje. pagrindinis skirtumas tarp tarpmolekulinių ir intramolekulinių vandenilio jungčių yra tai tarpmolekulinis vandenilio ryšys įvyksta tarp dviejų molekulių, tuo tarpu vidinė molekulinė vandenilio jungtis vyksta vienoje molekulėje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra tarpmolekulinis vandenilio surišimas
3. Kas yra intramolekulinis vandenilio ribojimas
4. Lyginimas iš šono - tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilio sujungimas lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra tarpmolekulinis vandenilio jungimasis?

Tarpmolekuliniai vandenilio ryšiai įvyksta tarp atskirų medžiagos molekulių. Todėl elektronų donoras ir elektronų akceptorius turėtų būti dviejose atskirose molekulėse. Jei yra tinkamų elektronų donorų ir akceptorių, bet kuri molekulė gali sudaryti vandenilio ryšius.

01 paveikslas: Tarpmolekulinis vandenilio jungimasis vandens molekulėse

Įprastas molekulių, galinčių sudaryti tarpmolekulinius vandenilio ryšius, pavyzdys yra vandens molekulės (H₂O). Vandenilio jungtys tarp vandens molekulių sukelia standžios struktūros susidarymą, kai skystas vanduo virsta kietu ledu.

Kas yra intramolekulinis vandenilio jungimasis?

Intramolekuliniai vandenilio ryšiai yra tie, kurie vyksta vienoje molekulėje. Šis vandenilio jungimosi tipas atsiranda, kai toje pačioje molekulėje yra dvi funkcinės grupės, gebančios tarpusavyje sudaryti vandenilio ryšius. Tai reiškia, kad elektronų donoras ir elektronų akceptorius turėtų būti toje pačioje molekulėje.

02 paveikslas: Intramolekulinis vandenilio jungimasis saliciladehide

Be to, šios dvi funkcinės grupės turėtų būti išdėstytos pakankamai arti šio vandenilio jungties. Labiausiai paplitęs molekulės, parodančios šio tipo vandenilio ryšį, pavyzdys yra salicilaldehidas (C₇H₆O₂).

Kuo skiriasi tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilio jungimasis?

Tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilio sujungimas
Tarpmolekuliniai vandenilio ryšiai įvyksta tarp atskirų medžiagos molekulių.	Intramolekuliniai vandenilio ryšiai yra tie, kurie vyksta vienoje molekulėje.
Komponentai
Tarp dviejų molekulių susidaro tarpmolekuliniai vandenilio ryšiai.	Tarp atskirų molekulių susidaro intramolekuliniai vandenilio ryšiai.

Santrauka - tarpmolekulinė prieš intramolekulinį vandenilio sujungimą

Vandenilio ryšys yra dipolio ir dipolio sąveikos forma. Bet tai silpno tipo obligacijos. Yra dvi vandenilio jungimosi formos kaip tarpmolekuliniai ir vidiniai molekuliniai vandenilio ryšiai. Tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilio ryšys skiriasi tuo, kad tarpmolekulinis vandenilio ryšys įvyksta tarp dviejų molekulių, tuo tarpu intramolekulinis vandenilio ryšys vyksta vienoje molekulėje..

Nuoroda:

1. „Vandenilio rišimas“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Liepos 21 d. Galima rasti čia 
2. „Vandenilio jungtis“. Vikipedija, Wikimedia Foundation, 2018 m. Kovo 14 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Vandenilio jungimas vandenyje-2D“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“ 
2.'Salicylaldehyd Wasserstoffbrücke'By NEUROtiker ⇌ - Nuosavas darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“